山东省莱芜市小庄中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省莱芜市小庄中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

A．析出金属铝

B．产生白色沉淀

C．产生红褐色沉淀

D．产生无色气体参考答案：BD2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C3.核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是(

)

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D略4.下列说法正确的是

A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B.体积相同的CO与N2的质量一定相等

C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C略5.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（

）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D略6.一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，经测定ClO－、ClO3－的物质的量之比为1：4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比是A．3：1

B．4：1

C．21：5

D．11：3参考答案：C略7.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A． B．

C． D．参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．8.下列离子方程式书写正确的是（

）A．将固体CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金属铁放入稀硫酸中制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：A略9.下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D10.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B11.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0．224L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g参考答案：A12.下列物质互为同分异构体的是A.淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B.CH3CH3与CH3CH2CH3C.35Cl2和37Cl2 D.CH3CH2CH2CH3与参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D.CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。答案选D。

13.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（）A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U原子核外有143个电子C．92235U与92238U互为同位素D．92235U与92238U同一核素参考答案：C【考点】核素．【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U与92238U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故C正确；D、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误；故选C．14.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是

A.镧系元素属于主族元素

B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂

C.稀土元素全部是金属元素

D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁参考答案：C略15.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。

参考答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿剩余较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)画出①的原子结构示意图：______________，

⑩的元素名称：____________(2)③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）(3)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________________________________________________。(5)用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：______________________________________________________________________。参考答案：（10分

电子式、方程式每空2分，其余每空1分）(1)

溴

（2）Mg>Al>Si

(3)

K

F

(4)

Al

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

(5)略18.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1molZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)

(3)水分子间存在氢键

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(5)

NA解析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，设最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，则（1）由上述分析可知，Y为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O对应水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；（3）水分子间存在氢键，因此氧元素的氢化物比同主族的氢化物