山东省菏泽市恒立中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山东省菏泽市恒立中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（

）A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略2.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V-3，则三者的大小关系正确的是（

）

A．V3>V2>V1

B．V3=V-2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3参考答案：C略3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略4.2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C5.参考答案：B略6.α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（

）A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2参考答案：CA、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。7.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是高考资源网A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1高考资源网B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)高考资源网C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全高考资源网D．b、d点表示的溶液中均等于K高考参考答案：C8.以下实验原理或操作中，正确的是A．装置①量取15.00mLNaOH溶液;B．装置②既可用于乙醇制乙烯的发生装置，又可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物;C．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色;D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮；参考答案：A略9.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-参考答案：B略10.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：C略11.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．12.向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（

）A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中离子浓度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：D略13.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A．原子半径：rA＜rB＜rC

B．C的单质可以作为光纤通讯材料

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略14.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略15.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05L

B．0.1L C．0.2L

D．1L参考答案：【知识点】铁的化合物的性质化学计算C3【答案解析】B

解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1mol·L-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案选B【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下：(1)操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。(2)操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag干燥精盐于锥形瓶中,加人30.OmL蒸馏水。第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液VmL。①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如右上图，则其所得V=________mL；④NaCl的质量分数为________(用字母表示)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。(2)30Si原子的中子数为________。(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。参考答案：(1)

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16

(3)HCl

(4)CO2

(5)25%

略18.（10分）（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为

▲

。（2）白藜芦醇（如图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

▲

和

▲

。（3）某液态一卤代烃RX13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是

▲

，其可能的结构有

▲

种。参考答案：（10分，每空2分）（1）2:1:3（2）6mol，7mol（3）C4H9Br，4略19.已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为

；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是

。F元素原子的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

.（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由

。（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿