山东省菏泽市成武县伯乐中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市成武县伯乐中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略2.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略3.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O参考答案：C此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。4.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w参考答案：A略5.C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A.9种 B.12种 C.14种 D.16种参考答案：C分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。6.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略7.有浓度均为0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化铵溶液；③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③D．若分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①参考答案：C8.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C略9.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．依据浓硫酸的强氧化性解答；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；D．依据84消毒液成分及次氯酸钠性质解答；【解答】解：A．浓硫酸具有强的氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；B．氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；11.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略12.我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C13.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)参考答案：B【Ks5u解析】对于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，选B。14.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

（

）A．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价参考答案：D略15.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A．其中有硫元素

B．其中有金属元素C．这三种元素能够组成盐

D．这三种元素均位于不同周期参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：已知有关有资料如下：

①无水KF易吸F2、HF和H2O

②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃

试回答：

（1）X的化学式是

。

（2）实验中生成X的化学方程式是

。

（3）D装置的作用是

。

（4）B中冷却剂选用液氧的理由是

。（5）A中填充环状物的作用是

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是

。

参考答案：答案：（12分）（1）ClO4F

（2）HClO4+F2=ClO4F+HF

（3）吸收生成的HF

（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离

（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行

（6）C与HClO4发生反应。（每小题2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。⑴基态溴原子的电子排布式为___________________________。⑵卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为____________________。⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。⑷I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

。⑸卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

。⑹①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为__________________________（填序号）。参考答案：(共12分)(每空2分)⑴1s22s22p63s23p63d104s24p5

⑵BrI>ICl>Cl2⑶RbCl

⑷V形⑸HF分子间形成氢键

⑹①②③略18.2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。（2）下列有关K的说法正确的是__________。A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：__________。参考答案：(1)1,2-二氯丙烷

(2)C、D

(3)取代反应

(4)8

(5)试题分析：本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物分子式和结构简式的确定，有机物的命名，有机物分子中共面原子的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。M（A）=1.875g/L×22.4L/mol=42g/mol，A属于链烃，用“商余法”，42÷12=3…6，A的分子式为C3H6，A的结构简式为CH2=CHCH3；A与Cl2反应生成B，B的结构简式为CH3CHClCH2Cl；根据B的结构简式和C的分子式（C3H8O2），B→C为氯代烃的水解反应，C的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的结构简式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式为，E的结构简式为；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I→H为酯化反应，结合H→K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3CH2OH，H的结构简式为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。（1）B的结构简式为CH3CHClCH2Cl，其名称为1,2—二氯丙烷。E的结构简式为。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCl4，A项错误；B，K分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B项错误；C，K中含酯基能发生水解反应，K中含羰基能发生加成反应，C项正确；D，K的分子式为C8H12O3，K燃烧的化学方程式为2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃烧消耗9.5molO2，D项正确；答案选CD。（3）反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有、、、、、、、，共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的结构简式为。（5）对比CH3CH2OH和的结构简式，联想题给已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH发生氧化可合成CH3COOH；以乙醇为原料合成的流程图为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。点睛：本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。19.（2011·浙江卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．