山东省菏泽市春秋中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市春秋中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是(

)A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略2.在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH1；4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2；2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

（

）

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）

B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）

D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略4.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的盐酸先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失该溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定不含NH4+

参考答案：B【详解】A．加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误；B．加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正确；C．通入Cl2可氧化亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为B。5.(2011·江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

6.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：B略7.下列说法正确的是（

）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略8.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A.H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)参考答案：D试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：C10.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA参考答案：A标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C正确；28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA=2NA，28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，D正确；正确选项A。11.下列物质分类正确的是A、BaSO4难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略12.在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q1、Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，则Q1和Q2的关系正确的是A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．Q1＝1/2Q2参考答案：C13.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，X

原子核外最外层电子数是其电子层数的2

倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W

-的最外层为8

电子结构。金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.元素Y、Z

的简单离子的电子层结构不同B.原子半径大小：r(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在离子键D.常温下，W

的单质与Z

的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为3:4，Y的核电荷数为8，Y为O元素；Z的原子序数大于8，金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z，W-的最外层为8电子结构，W为Cl元素。A项，Y、Z的简单离子依次为O2-、Na+，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r（Y）r（X），r（Z）r（W），错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物水化物为NaOH，常温下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐（反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正确；答案选D。14.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B15.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

（填序号）物质相似。

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的

。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_________（选填代号）。（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：

。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

和

（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得

molKMnO4。参考答案：（1）BD

（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全

2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（3）cd；

A（4）K2MnO4

（5）KOH

MnO2（6）0.67或

知识点:工艺流程题（实验计算氧化还原反应）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。⑷根据2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知还原剂是K2MnO4⑸制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应②中有三分之二的锰转变为KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。思路点拨:增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=3.0m