山东省菏泽市曹县北城中学2021年高三化学期末试题含解析

山东省菏泽市曹县北城中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-参考答案：D略2.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

参考答案：答案：A3.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是A．I是碘元素的一种同位素

B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C．I核素中含中子数为53

D．I2的摩尔质量为262g参考答案：A4.在单质的晶体中，一定不存在

（）A．化学键

B．分子间作用力

C．共价键

D．离子键参考答案：答案：D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－参考答案：B

6.下列操作能达到实验目的的是

目

的

操

作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热参考答案：BA、操作中加盐酸酸化错误，因盐酸会与AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干扰实验，故A错误；B正确；C、因乙醇与水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C错误；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时需保证溶液呈碱性才能生成砖红色沉淀，故D错误。故答案选B7.参考答案：答案：B8.(08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是(

)

xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量

参考答案：答案：AC9.下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B10.下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料参考答案：B【解析】A项，蔗糖不属于高分子，故错；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。

11.下列各项内容中，排列顺序正确的是

A.物质的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCO3

B.给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

C.微粒半径：K＋＞S2－＞F－

D.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞(NH4)2CO3参考答案：A略12.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生

如下反应:(未配平)。下列说法

正确的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化剂,既Cu2S是氧化剂又是还原剂

C.氧化性的强弱关系是：

D.生成2.24L片(标况下)SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：D略13.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B略14.下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L参考答案：D略15.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.Na+

B.CO32－、NH4+

C.CH3COO－

D.CH3COO－、Na+参考答案：C试题分析：向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3↑+H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O,Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋、HCO3-浓度减小，CH3COO－浓度基本不变，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变2.根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。5.根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。参考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲线与15℃的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_________离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________（写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为_______________；X（晶体）的化学式为______。（4）第③步反应化学方程式______________________________。参考答案：【知识点】物质的制备与检验J5

C3【答案解析】（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出现蓝色沉淀。（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；FeSO4·7H2O

（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4

解析：（1）根据提示：钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

（2）实验中一般用KSCN溶液检验Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存时检验Fe2+，一般利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出现蓝色沉淀。（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与Fe3+反应生成Fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以X为FeSO4·7H2O；（4）第③步操作为TiOSO4与水反应生成H2TiO3，应为水解反应，TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4。

【思路点拨】本题考查了物质的制备与检验，读懂题意即可书写方程式。注意Fe3+、Fe2+共存时检验Fe2+的方法。18.（1）蛋白质分子中含有

、

、

、

四种元素，常含有

元素；（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为

。参考答案：19.β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是

（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反应类型为：

（3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类