山东省菏泽市育才中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省菏泽市育才中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是()。A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C略2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．苯的结构简式：C6H6

B．HF的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略3.参考答案：B4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3?、ClO?B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO42?C．在0．1mol·L?1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?D．在与Al反应能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?参考答案：B5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略6.下列有关叙述正确的是（

）A．常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。参考答案：B略7.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是

（

）A.CH4

B.NH3

C.H2O

D.HF参考答案：A略8.以包列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）参考答案：C解析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．9.下列说法正确的是A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu参考答案：B略10.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2参考答案：B略11.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质一定量为4.0g

D．V＝448参考答案：D12.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

参考答案：B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。

13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

C.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA参考答案：C14.用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI参考答案：C解析：A．配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；

B．配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C．配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C正确；D．配制KI溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故D错误。15.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想①：可能是H2S；

猜想②：可能是SO2；

猜想③可能是CO2；猜想④：可能是

；

猜想⑤：可能是

。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论

（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：

。参考答案：（15分）（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）（2）（8分）实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C

②C+F→D

③D+NaOHF+E+H2O（1）写出下列物质的化学式：A

、D

、（2）写出反应①的离子方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂

、氧化剂

、还原剂

．（3）写出F经催化氧化生成B和H2O的化学方程式

．参考答案：（1）NO2；NH4NO3；（2）3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；NO2；NO2；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）4NH3+5O24NO+6H2O．解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，（1）通过以上分析知，A和D分别是NO2、NH4NO3，故答案为：NO2；NH4NO3；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；NO2；NO2；（3）硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水，离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）工业生产HNO3的过程中有如下一步反应：即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．18.在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业上用作防冻剂,在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,我国曾多次发生将误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息:是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸盐(如则导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

(填序号)。A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将还原为D.亚硝酸盐被还原(2)下列方法中,不能用来区分和NaCl的是

(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.用溶液和溶液来区别C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D.分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制的氯水加到溶液中,观察到氯水褪色,同时生成和HCl,请写出反应的离子方程式:

。(4)为了测定某样品中的含量,可以使用标准溶液进行滴定,试回答:①溶液在滴定过程中作

(填”氧化剂”或”还原剂”),该滴定过程

(填”需要”或”不需要”)另加指示剂。②若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果

(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。③若在达到滴定终点读数时俯视,则所的结果

(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。(5)已知的酸性比醋酸弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由

。参考答案：(1)A

(2)D===(4)①氧化剂

不需要

②无影响

③偏小(5)能成功,因为======↑+↑,浓醋酸加到中出现红棕色气体,而加到NaCl中无明显现象略19.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：(1）基态钠原子的电子排布式为_______(2）熔点Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是_____（写出一种即可）。(4)化合物Fe(CO)5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型）。(5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是_____（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是_______。(6）已知Ca