山东省青岛市即墨太祉庄中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市即墨太祉庄中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；

②加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO参考答案：B略2.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag++HClB．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略3.如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（）

A．过滤

B．检查容量瓶是否漏水

C．气密性检查

D．蒸发参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤遵循一贴二低三靠；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水，图中查漏操作合理，故B正确；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡，图中检验气密性的操作合理，故C正确；D．NaCl溶于水，图中蒸发可获得NaCl，故D正确；故选A．4.下列物质中，属于原子晶体的化合物的是A.金刚石

B.氯化钠

C.二氧化硅

D.干冰参考答案：C略5.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

（

）A．两者反应快慢相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B 6.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（

）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换氢生成的H2比1molb从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略7.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ/mol

B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol

D．＋191kJ/mol参考答案：A8.

下列与有机物有关的说法,正确的是（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确是

（

）A.少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32-+2H+===H2O+CO2↑参考答案：AA、少量的金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正确；B、铝片投入稀盐酸中生成氯化铝和氢气：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C错误；D、碳酸钙难溶，碳酸钙溶液与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误，答案选A。10.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6,－2+2－2+1

下列叙述正确的是(

）A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键参考答案：AD略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D13.下列化学用语的书写正确的是（

）A．氯气分子的电子式Cl∶Cl

B．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式

D．氯化钠的电子式参考答案：B略14.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，以此来解答．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸就会将鱼致死，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，发生2HClO2HCl+O2↑，最终也就是除去水中的游离氯．故选B．15.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强

B.碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价

D.氢氧化镭是强碱参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

_____

_____

__________

_____

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。参考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)SiO32-+2H+

＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）

(3)？

0.25

0.4

0

(4)存在，其最小浓度为0.8mol/L解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的

溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为

。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01)

。参考答案：（1）180g/mol………………（2分）（2）0.56mol/L………………（2分）18.（4分）将100mL5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为

。参考答案：1mol/L

0.25mol19.