山东省菏泽市闫什镇中学2021年高二化学期末试卷含解析

山东省菏泽市闫什镇中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于苯酚的叙述中，正确的是A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀参考答案：B略2.装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是()A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1参考答案：C略3.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．vA=0.5mol/(L·min)

B．vB=1.8mol/(L·min)

C．vC=0.1mol/(L·S)

D．vD=2mol/(L·min)参考答案：C略4.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL参考答案：A略5.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略6.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大参考答案：C考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7.．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

参考答案：D8.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的

①浓盐酸

②NaCl固体

③浓氨水

④NaOH固体

A、①②

B、③④

C、③

D、④参考答案：C略9.许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D10.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）A.d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C.四种元素离子半径：c>d>a>bD.c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素参考答案：C试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中，A正确；B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠，B正确；C.四种元素离子与氖原子电子层结构相同，半径随核电荷数增大而减小，C不正确；D.钠是短周期元素中金属性最强的元素，氟是短周期元素中非金属性最强的元素，D正确。11.下列物质属于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.纤维素参考答案：D略12.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X蒸气对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()

A．①②⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略13.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A

①②③

B

①②④

C

①③④

D

②③④参考答案：D略14.下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化

B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：c考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．15.下列物质中不是电解质的是

A．BaSO4

B．CH3COOH

C．漂白粉

D．Ca(OH)2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有

。参考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度。参考答案：(1)1.0mol/L

0.5mol/L(2)1.0mol/L

1.0mol/L

1.5mol/L【全解】设CuSO4溶液的体积为1L混合液中C(CuSO4)==1mol/L=C(Cu2+)混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L混合液中C(H+)=2C(H2SO4)=1mol/L混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L18.(7分)将4molSO2与2molO2放人4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=0．5mol·L-1(1分)

C(O2)=0．25mol·L-1(1分)

C(SO3)=0．5mol·L-1(1分)

(2)K=4

(2分)

(3)平衡时的转化率为：（2/4）×100%=50%（2分）1.00g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69L（标准状况）CO2气体和0.85gH2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。（1）求该有机物的相对分子质量。（2）求该有机物的分子式。（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。①它不能使溴水褪色。②它能使KMnO4酸性溶液褪色。③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。参考答案：(1)106

(2)C8H10

(3)解析：(1)Mr=3.66×29=106(2)CxHyOz+(x+)O2xCO2

+

H2O

106g