山东省青岛市即墨王村中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山东省青岛市即墨王村中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共

A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A2.可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②

单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③

用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④

混合气体的颜色不再改变的状态⑤

混合气体的密度不再改变的状态A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3参考答案：DNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略5.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略6.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(

)A.过滤

B.渗析C.萃取

D.丁达尔效应参考答案：C试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。7.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略8.某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-参考答案：C试题分析：无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A、在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+与OH-都能发生反应，不能共存；D、AlO2－和H+发生反应，不能共存。故选C。考点：离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等，本题中，正确理解题干条件是解答关键。9.现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2的量B．将容器体积缩小一半C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D．充入Ar，保持容器内压强不变参考答案：C10.根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是A．1molS完全燃烧时放出的热量为297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmolS(s)和1molO2(g)的化学键所吸

收的总能量参考答案：C略11.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A13.室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448LB.有白烟产生C.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448L，故A错误；B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确；C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。

14.下列化学用语或模型图正确的是（）A.氮气的结构式：B.用电子式表示溴化氢的形成过程为：C.CO2的比例模型：D.14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A.氮气的结构式为N≡N，A错误；B.溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误；C.碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误；D.14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。答案选D。15.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(

)A．原子序数为A>B

B.核外电子数为A>BC.原子半径A>B

D.离子半径A->B2+参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

_____；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线___________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。参考答案：（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)29+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀

沉淀不消失

（3）生成白色沉淀

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，

沉淀消失

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（实验现象各1分，方程式各2分）18.一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、ｂ、ｃ分别表示XYZ的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________

____,a的取值范围为___________参考答案：

a=b+0.4（2分）

0.4≤a≤1.3（2分）略19.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快②____________

反应物浓度越大，反应速率越快

(1)

甲同学表中实验步骤②为____________________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(2)

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

____________________________________________________________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________

________________________________________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____