山东省青岛市平度仁兆镇仁兆中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山东省青岛市平度仁兆镇仁兆中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3molNaOH反应C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：BC略2.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()

参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．1mol氧

B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦

D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L参考答案：D略4.室温下，取0．3mol·L-1的HY溶液与0．3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（

）

A．混合溶液中由水电离出的

B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C．混合溶液中D．混合溶液中参考答案：D略5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La参考答案：C略6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是（

）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋参考答案：B略7.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

C浓度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

参考答案：D略8.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一条直线上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：9.下列实验不能达到目的的是A．用石蕊试液区别乙醇和乙酸

B．用燃烧的方法区别甲烷和乙烯C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－

D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：略10.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略11.下列化合物沸点比较错误的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略12.A(s)+3B(g)C(g)+D(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施①升温

②恒容通入惰性气体

③加入A

④加入B

⑤增大压强

⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有(

)

A.①②④

B.①④⑤

C.②③⑥

D.③⑤⑥参考答案：B略13.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是(

)A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略14.关于酸性溶液的叙述中正确的是（） A． pH小于7的溶液 B． 一定是酸的水溶液 C． 溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D． 不含有OH﹣离子的溶液参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性．解答：解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃条件下，纯水的pH=6，故A错误；B．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，故B错误；C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在OH﹣、H+，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，注意：不能根据溶液的pH确定溶液酸碱性，为易错点．15.某温度时，浓度都是1mol?L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，则该反应的反应式是A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

。（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

。（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管（2）酸式滴定管（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。①写出重水的电离方程式；②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；③求25℃时，重水的pD。（2）在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：略18.某同学将0.40mol/L三氯化铁溶液与1.20mol/L硫氰化钾溶液等体积混合，溶液显血红色，反应的化学反应方程式：FeCl3+3KSCN3KC