选修4-23化学平衡的图像问题

化学平衡的图像问题专题一、化学平衡图像的一般类型：

1、化学反应速率与时间图

（主要为平衡移动图）v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小2、该反应正向是：啊

（吸、放）热反应。啊气体物质的量

（增大、减小）的反应。速率时间图t1:At2:Bt3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大（1）若无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（2）若有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。1、看有没有断点2、图像走势条件变化

反应特征3、速率变化平衡移动方向平衡移动方向：向速率大的方向移动外界条件变化：看有无交点，看平衡是上行还是下行2．物质的量（n）或物质的量浓度（c）与时间图

（主要为反应过程图）tcCAB

1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：5A3B+2CA的转化率=62.5%1231.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态,②各物质的Δc呈反应系数比,③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。3．转化率或体积分数等与时间图

（主要为反应速率与平衡移动综合图）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的转化率判断正反应是放热还是吸热？对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的转化率判断m+n与p+q的关系？tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%•正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%

判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？m+n<p+q正反应吸热先拐先平定一议二（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。（2）由达到平衡的时间长短，推断压强、温度的相对大小。（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。图像走势条件变化反应特征含量变化平衡移动方向条件变化判断原则：先拐先平数字大。4．转化率或体积分数等与温度或压强图

（主要为平衡移动综合图）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%

判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+n<p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+qT1P1•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、DP1练习：可逆反应aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b____c+d；(2)△H___0。A的转化率T1.01ｘ1023Pt2.02ｘ1023Pt3.03ｘ1023Pt

任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。<>TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热m+n>p+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q

反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q

（已知：P1＜P2＜P3）⑵、正反应为————反应（填吸热、放热）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度：温度升高，D％减小，←逆反应为吸热反应＞放热解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。5、速率-温度（压强）图

Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Pvv正v逆•m+n>p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)练习4．A(g)+B(g)

C(g)；△H＜0达平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是A6、百分含量（转化率）-温度（压强）图

（1）温度为T2点为化学平衡点。（2）温度段T1~T2是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。（3）温度段T2~T3是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。线上都是平衡点吗？TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n<p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡点一看面（纵坐标与横坐标）的含义；二看线（线的走向与变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线等）；五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）.二、解答化学平衡图像题的一般方法：☆技巧：“先拐先平，数值大”：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。“定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应