四川省成都市新都区第二中学2023年高二化学期末试卷含解析

四川省成都市新都区第二中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生命中的基础化学物质中，储能最高的营养物质是（

）A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

D．核酸参考答案：B2.某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黄素

D、胃舒平参考答案：D略3.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D4.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（

）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高 D．乙和甲的最简式相同参考答案：B考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．解答：解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中C的质量分数=×100%=40%，故A正确；B．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故B错误；C．乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为HCHO，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式为CH2O，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握5.一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变参考答案：D解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y不影响焓变，故D正确；故选D．6.可在有机化合物中引入羟基的反应类型是

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥还原

A、①②⑥

B、①②⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、①②③⑥参考答案：B略7.关于

Na＋,下面的叙述中正确的是

(

)A.质子数为11

B.电子数为11

C.中子数为11

D.质量数为11参考答案：A略8.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水

B．受热易分解C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．.专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．9.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

C．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：C略10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（

）A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略11.下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是

A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：C略12.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料参考答案：略13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.2NAB．0.1molNa参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：B略14.下列物质与银氨溶液反应，无银镜产生的是（

）A

C6H5CHO

B、HCOOH

C、HCOOCH3

D、CH3OH参考答案：D略15.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；[来源:学|科|网Z|X|X|K]④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________

_；（3）该小组在步骤①中的错误是_

___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是_______

___；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网ZXXK]待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______

mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是________

_____参考答案：Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(胶体)

略18.

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的电负性从大到小依次为

；②

在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______，A的晶体类型为____________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________________。参考答案：(1)①O>N>C>K②sp杂化

离子晶体③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略19.（6分）写出化学方程式（有机物都要求写结构简式）：（1）实验室制乙炔