《化学反应热的计算》课件1

第三节化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）盖斯定律表达式：ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质),然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”.盖斯定律的应用注意事项：1.热化学方程式的系数乘以某一个数时，对应的反应热也必须乘以该数；2.热化学方程式相加减时，方程式中的物质相加减，其反应热也相加减；3.热化学方程式颠倒时，反应热的符号改变，数值不变；4.热化学方程式中的反应热是指物质完全反应时的反应热。小结:反应热的计算方法：1.根据键能计算。（△H=反应物键能和-生成物键能和）2.根据能量计算。（△H=生成物总能量-反应物总能量）3.根据热化学方程式计算：（关键找出物质与反应物之间的关系）4.根据盖斯定律计算：（通过四则运算得出目标反应方程式，反应热也进行相应的四则运算）查燃烧热表知(P7)：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明:可以在书中查找需要的数据(P7)

石墨能直接变成金刚石吗？P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)

=-29.2kJ/molH你知道神十的火箭燃料是什么吗？例2：神十发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。解：依题意可知，发射火箭燃料发生如下反应2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=?即△H

=

2△H2—△H1=-1135.2kJ/mol

(1)(2)(3)依题意可知：(3)=(2)x2-(1)得：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

已知

①②③例3根据盖斯定律得：

①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ/mol

解：计算2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△

H高考链接例42SO2(g)+O2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（2）图中△H=

KJ·mol—1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求计算过程）。2SO3(g)答案：（1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）—198（3）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=

—296KJ·mol—1

，SO2(g)+1/2O2(g)=

SO3(g)△H2=

—99KJ·mol—1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=

—1185KJ·mol—1

1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1C当堂训练：2.已知:

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体8.96L（标况）完全燃烧时放出113.74kJ热量，则原混合气体中H2和CO的物质的量比是：

1：33.已知25℃时，合成氨反应将此温度下的1molN2

和3molH2放在一容器中进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.0KJ，为什么？N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.0KJ/mol答：因为该反应为可逆反应4.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式表示）____，其相应的质量（g）为______。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol－1

，则1molP与O2反应生成P2O3的反应热________。（3）写出1molP与O2反应生成P2O3的热化学方程式____。答案：（1）P2O3、P2O