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文档简介

电解池复习课车耀

G

ZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液原电池电解池探讨1:两个装置有何区别?一、电解池原理阴极阳极电解质溶液(CuCl2)1、电极的判断方法电源正极接阳极电源负极接阴极探讨2:你还有哪些判断电极方法?①电子流动方向②离子移动方向③电极反应的现象探讨3:电路中电子如何移动?阴极阳极电子流出电子流入e-e-一、电解池原理阴极阳极电解质溶液(CuCl2)1、电极的判断方法电源正极接阳极电源负极接阴极探讨2:你还有什么方法判断电极?①电子流动方向②离子移动方向③电极反应的现象阴极阳极电子流出电子流入e-e-探讨4:溶液中离子如何移动?Cu2+Cl—阴阳相吸(与原电池比较:正正负负)一、电解池原理阴极阳极电解质溶液(CuCl2)1、电极的判断方法电源正极接阳极电源负极接阴极练习1、铅蓄电池是生活中一种常见的可充电电池,上面有两个接线柱,分别为红色和黑色,请思考,两个接线柱分别代表蓄电池的什么极?充电时,接线柱分别连接电源哪一极?A电源MN充电时:正接正;负接负++——一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨5:电极反应如何书写?两极的反应现象如何?阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:2Cl--2e-=Cl2↑总反应式:

CuCl2Cu+Cl2↑电解2、电极反应的书写质量增加产生刺激性气味气体一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨6:若将阳极材料换成Ag,电极反应如何书写?两极反应现象如何?活性电极:金属活泼性≥Ag惰性电极:石墨、Pt阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:2Ag

-2e-=2Ag+

总反应式:

2Ag+CuCl2Cu+2AgCl↓

电解质量增加电极逐渐溶解,附近有白色沉淀产生一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨7:溶液中Cu2+和Cl-放电基本完毕后,电解过程是否也就停止了呢?写出电极反应?阴极:4H++4e—=2H2↑阳极:4OH—-4e—=2H2O+O2↑总反应:2H2O=2H2↑+O2↑

电解一、电解池原理CCCuCl2溶液探讨7:溶液中Cu2+和Cl-放电基本完毕后,电解过程是否也就停止了呢?阳极:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子注意:阳极如果是活性电极,那么金属首先失去电子电解过程中放电顺序阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+熔化状态下放电一、电解池原理CCCuCl2溶液练习2:请找出下列电解质溶液在电解池中(惰性电极)电解时,参与放电的离子?H2SO4:HClNaClCuSO4H+;OH—H+;Cl—H+;Cl—Cu2+;OH—探讨8:溶液中电解后要复原,请问应该补充什么?H2OHClHClCuO(电解什么补什么)(A)(B)(C)(D)CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe练习3:分析出下列装置的种类和电极名称,写出A、D装置电极反应。并判断A、B、C溶液PH值的变化。-+阴极阳极阴极阳极阴极阳极练习4.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是()A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色a为阴极:4H++4e-===2H2↑b为阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2OD二、电解原理的应用1、电镀和精炼铜铁片纯铜硫酸铜溶液纯铜粗铜硫酸铜溶液AB试一试:选择以下物品:纯铜片、粗铜片、铁片、CuSO4溶液组装出:A铁表面电镀铜;B精炼铜。二、电解原理的应用1、电镀和精炼铜铁片纯铜硫酸铜溶液纯铜粗铜硫酸铜溶液AB探讨8:两个装置中电解质溶液Cu2+浓度有变化吗?阳极泥Ag、Au二、电解原理的应用2、氯碱工业试一试:写出氯碱工业(电解饱和NaCl溶液)的电极反应和总反应。阳极:2Cl--2e-==Cl2↑阴极:2H++2e-==H2↑总反应:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑检验该气体的方法是什么?检验Cl2方法:将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。二、电解原理的应用2、氯碱工业探讨9:工业生产实际中需要解决以下两个问题?(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:

使用阳离子交换膜总反应:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑-+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O(含少量NaOH)阳离子交换膜阳极阴极碳钢网阳极室阴极室考点提示:阴阳室各加入什么原料?两极分别产生什么气体?Na+如何移动?阳极:6O2--12e-==3O2↑阴极:4Al3++12e-==4Al总反应:2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑由于电解是最强有力的氧化还原手段,所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法。二、电解原理的应用3、电冶金试一试:写出工业上冶炼金属铝的电极反应?并思考电极的种类选择?练习4、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是

。(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是

。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是:

②通电开始后,阴

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