浙江省温州市峃口中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

浙江省温州市峃口中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－参考答案：D【Ks5u解析】A.ClO－能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；B.加入KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+和I-反应不能大量共存，错误；C.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液是碱性或酸性溶液，在碱性或酸性溶液中HCO3－不存在，错误；D.正确；选D。3.一定量的铜与150g浓硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g。则铜的量是（

）A．6.4g

B．32g

C．16g

D．8g参考答案：B略4.A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．C2A

B．C2B C．D2A

D．D2B参考答案：A5.下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：答案：BC6.下列各离子组在指定条件下一定能共存的是A．常温条件下某无色溶液含有：Ba2＋，Fe3＋，NO3－，Cl－

B．pH＝0的溶液中，Na＋，Fe2＋，SO42－，CLO－

C．常温下，由水电离出来的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－参考答案：C7.下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略8.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A

B

C

D参考答案：D略9.下列有关物质导电的叙述中正确的是：A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质参考答案：D略10.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是

①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

1：2

②6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O；

1：1

④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2；

1：1A．只有①正确

B．只有③

C．只有①和④

D．①②③④都正确参考答案：D略11.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水参考答案：D略12.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略13.关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是

A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC．标况下，22.4LSO3含有40NA个分子D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略14.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

（

）

A．石墨电极反应：

B．向石墨极作定向运动

C．Fe电极作阳极，发生氧化反应

D．电解池发生总反应：参考答案：C略15.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为了测定mg氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为

；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有

、

。加入过量氯化钡溶液的目的是

。（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是

，其中，装置A的作用是

，装置E的作用

。参考答案：（1）（2）锥形瓶、酸式滴定管

确保Na2CO2与BaCl2完全反应，转化成BaCO3↓（3）使广口瓶中产生的CO2全部被D中碱石灰吸收

除云空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1000mL某待测液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是

．（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol?L﹣1

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是

．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是

（写化学式）．参考答案：（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol?L﹣1？00.10.100.05②存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；（4）BaCO3、BaSO3．考点：无机物的推断；离子方程式的书写．.专题：推断题；离子反应专题．分析：（1）（2）待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；（3）若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，计算B（碳酸钡）、E（碳酸钙）、硫酸钡的物质的量，根据离子守恒计算各离子的浓度；根据电荷守恒判断是否含有钾离子，若溶液含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒计算；（4）若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．解答：解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反应生成，反应离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+，故答案为：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，B（碳酸钡）的物质的量==0.1mol，则n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，E（碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，D（硫酸钡）的物质的量==0.05mol，则n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，故答案为：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol?L﹣1？00.10.100.05②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，故答案为：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案为：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；②沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3．点评：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大．18.（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：⑴C的电子式为

▲

。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是

▲

。⑶反应③的离子方程式为

▲

。⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为

▲

。⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为

▲

。参考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN