高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2022春·广东云浮·高三统考期末）已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：(1)X为____(填元素名称，下同)，Y为____，Z为____。(2)M在元素周期表的位置是____，基态N原子的价层电子排布式为____。(3)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。(4)Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：____(写化学式)，原因为____。(5)YX2的晶体类型为____，其熔点____(填“高于”或“低于”)NX2。2．（2022春·内蒙古赤峰·高三统考期末）回答下列问题：(1)X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是溶液B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝(2)A是一种常见的铵盐，受热分解可得到碱性气体B，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。①B的化学式___________；D的颜色___________。②实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式___________。(3)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。①图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___________(填字母标号)。a．碳棒

b．锌板

c．铜板②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___________。3．（2022春·北京海淀·高三清华附中校考期末）A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构式____。(2)写出B→C转化的化学方程式：____。(3)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____。②试管b中观察到的现象是____。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为____。(4)工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。①反应类型是____。②与实验室制法相比，工业制法的优点是____。4．（2022春·北京海淀·高三清华附中校考期末）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的电子式为____。(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为____。(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是____(填字母序号)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中Ga的化合价为+3c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为____。5．（2022春·四川乐山·高三统考期末）短周期的五种元素原子半径和化合价数据如表所示，回答下列问题：①②③④⑤原子半径(nm)0.0740.1520.0370.1860.102最高化合价最低化合价(1)①元素在周期表中的位置为_______，②③两种元素形成化合物的电子式为_______，③⑤两种元素形成化合物的结构式为_______。(2)用电子式表示仅含④⑤两种元素的常见化合物的形成过程_______。(3)①和⑤两种元素的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。6．（2022春·广东汕尾·高三统考期末）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为_______(写出周期和族)。(2)Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。(3)根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)：、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药(5)①常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。A．原子半径：

B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱

D．硒化铟的化学式为③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。7．（2022秋·安徽合肥·高三统考期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______；(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______；在标准状况下生成11.2LC气体时，转移电子的个数为_______NA(用阿伏加德罗常数NA表示)；(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。8．（2022春·广东揭阳·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧I.(1)⑧的单质的电子式为_______。(2)①～⑧对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。(3)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。(4)实验室用和制备②的简单氢化物，其化学方程式为_______。(5)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______(填字母)。A．比稳定B．铁与反应生成，而铁与硫反应生成C．的酸性比的强D．的氧化性比的强II.是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与Cu)制取绿矾()的流程图如下。请回答下列问题。(6)X与Y分别为_______、_______(填化学式)。(7)废铁锈加入过量溶液发生的离子方程式为_______。(8)流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为_______。9．（2022春·云南曲靖·高三校考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在标记出的所有元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，②的最简单氢化物的名称为_______，③的氢化物的电子式为_______。(2)⑦、⑧两种元素的氢化物的稳定性的顺序是_______(用化学式表示)，①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。(3)曾有报道，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(其中④⑤⑧三种元素比例为1：1：1)而发生氯气中毒事件，请写出该氧化还原反应的化学方程式：_______。10．（2022春·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市第四中学校考期末）常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：(1)气体丙的电子式为_______。(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。(3)金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。(4)溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。(5)溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。11．（2022春·陕西商洛·高三统考期末）A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质均为气体、其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：.(1)D在元素周期表中的位置为____。(2)写出B的单质的电子式：____。(3)戊的分子中D元素的化合价为____。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：____。(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为____。(6)丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式：____。12．（2022春·山东烟台·高三山东省招远第一中学校考期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与D、B与F、C与G同主族；常温常压下，A、C能形成两种常见的液态化合物；E的周期序数与族序数相等，F原子的最外层电子数是次外层的一半。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_______；C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(2)比较B与F元素非金属性强弱的方法是_______(填序号)。a.比较常见单质的熔点高低b.比较最简单氢化物还原性的强弱c.比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(3)利用如图装置可以制取少量H的单质，并能比较该单质与碘单质的氧化性强弱。生成H单质的离子方程式为_______，用原子结构的知识解释H单质氧化性强于碘单质的原因是_______。(4)如图是工业上电解DH溶液的示意图，其中离子交换膜为_______(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)交换膜，N接电源的_______极，饱和DH溶液从_______口进入。13．（2022·全国·高三专题练习）A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是____；D的电子式是____；X的化学式是____；A溶液中水的电离程度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO=BaSO4↓、____。(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH-的缘故。0.01mol·L-1电解质溶液HFCH3COOHHCNNH3·H2O酸中H＋或碱中OH-的浓度/mol·L-18.00×10-41.32×10-41.00×10-41.33×10-4若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为____。14．（2022春·山东·高三校联考期末）已知A、B、C、D、E是中学常见的物质且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。(1)B的化学式为_______；D的颜色为_______。(2)写出B到C的化学方程式：_______。(3)写出D到E的离子方程式：_______。(4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含的代数式表示)。Ⅱ.若B是一种淡黄色的固体单质，A是一种氢化物。(5)常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。(6)写出A的电子式：_______。15．（2022春·四川成都·高三校联考期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物种类最多的元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：(1)L元素在元素周期表中的位置是___________。(2)Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为___________；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是___________。(3)K与P形成的原子个数比为1∶1的物质的电子式为___________。II．氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。(4)是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备的化学反应方程式___________；验证已经集满的方法是___________。(5)是一种强氧化剂，常与肼组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则该反应的化学方程式为___________。(6)一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式___________。16．（2022春·浙江绍兴·高三统考期末）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。请回答：(1)单质1的保存方法是____。(2)写出步骤②的反应方程式____。(3)经过步骤③得到的可溶性盐X的成分有____。(4)化合物甲的化学式为____。17．（2022春·四川成都·高三校联考期末）X、Y、Z，W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的简单气态氢化物M呈正四面体结构；Y的某种单质可作为杀菌消毒剂；Z的原子半径在短周期中最大；W的质子数等于X与Z的质子数之和；R有多种氧化物，其中一种氧化物可作为红色油漆或涂料。用相关化学用语回答下列问题：(1)W元素在周期表中的位置是_______，溶液保存时常加入_______，检验溶液是否变质的实验方案是_______。(2)的电子式为_______，含有的化学键是_______。(3)Y的简单氢化物由液态变为固态时密度减小，其原因是_______。(4)工业上可利用电子传感器来检测煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下图所示，则多孔石墨电极a的电极反应式为_______。18．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。回答下列问题：(1)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是____；鉴别胶体和溶液的方法是_____。(2)c固体的颜色为____，能否由a在氧气中点燃得到_____(填“能”或“否”)。(3)将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为______，下列物质中不能通过化合反应得到的是_____(填字母)。A．c

B．d

C．e

D．f(4)实验室检验g中铁元素的试剂是_____，下列可用于实验室制备d的装置有__(填序号)。(5)高铁酸钾是一种优良的自来水消毒剂。其中铁元素的化合价为____，工业上用e与在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为_____。答案第=page2727页，共=sectionpages1616页答案第=page2828页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)

氧

硅

硫(2)

第四周期第VIB族

4s24p4(3)O＞S＞Si或O、S、Si(4)

H2S＞H2Se或H2Se＜H2S

S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定(5)

共价晶体

高于【分析】Y是地壳中含量第二的元素，则Y为Si元素；X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，则X为O元素，Z为S元素，ZX3即SO3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，价电子排布式为3d54s1，M为Cr元素，N与Z同族，则N为Se元素；（1）由分析可知，X为氧，Y为硅，Z为硫；（2）M为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N为Se，是34号元素，基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；（3）X、Y、Z分别为O、Si、S，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞S＞Si；（4）Z为S，N为Se，S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定，则最简单氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；（5）YX2为SiO2，SiO2是由原子构成的空间物质结构的晶体，属于共价晶体，NX2为SeO2，为分子晶体，分子晶体的熔沸点较低，一般共价晶体的熔沸点高于分子晶体，则SiO2熔点高于SeO2。2．(1)D(2)

红棕色

(3)

b

负

【分析】由题干信息可知，A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，所以B是NH3，C、D是常见的两种氧化物，且E溶液显酸性，A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，据此分析回答问题。（1）A．W为Fe，若X为Cl2，则Y为FeCl3，Z为FeCl2，Z溶液可能是FeCl2溶液，A正确；B．W是氢氧化钠，则X为CO2，则Y为NaHCO3，Z为Na2CO3，X也可以为SO2，溶液都显酸性，B正确；C．若W是氧气，则或者,则X、Z的相对分子质量可能相差48或者32，C正确；D．若W是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，不可能是金属铝，D错误；故选D；（2）①由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是红棕色气体；②实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）①可利用原电池原理对金属进行防护，此时Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌和铝镁合金，故选b；②E电极Mg的价态升高，失电子，应为负极；F电极为正极，ClO-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：。3．(1)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)

防倒吸

液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)

加成反应

工业制法的原子利用率高【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，以此解题。（1）由分析可知A为乙烯，其结构式为：；（2）乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，故答案为：防倒吸；②该反应生成乙酸乙酯，且该物质难溶于水，密度小于水，故试管b中观察到的现象是液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味，试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）①工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯，只有一种生成物，该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；②该反应为加成反应，没有副产物生成，故与实验室制法相比，工业制法的优点是：工业制法的原子利用率高。4．(1)

第二周期ⅣA族

(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

溶液由无色变成蓝色

Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl(4)ab(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【分析】A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素，最外层电子数为1；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期ⅢA族，为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，则X元素最外层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl。（1）A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O构成，O中O原子间共用1对电子，D2B2的电子式为。故答案为：第二周期ⅣA族；；（2）加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2变蓝色，说明Cl的非金属性强于I，从原子结构的角度解释其原因是：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；（4）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；c．电子层越多，离子半径越大，则Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，故答案为：ab；（5）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。5．(1)

第2周期第ⅥA族

H-S-H(2)(3)

能形成分子间氢键【分析】①⑤最低化合价为-2价，①⑤位于第ⅥA族元素，因为O元素高中阶段没有正价，因此①为O，⑤为S，③元素最低价为-1价，最高价为+1价，推出③为H，②④最高价为+1价，位于第ⅠA族，根据同主族元素从上到下原子半径依次增大，推出②为Li，④为Na，据此分析；(1)根据上述分析①为O元素，位于第二周期第ⅥA族；②③形成的化合物为LiH，属于离子化合物，其电子式为；③⑤两元素形成的化合物是H2S，属于共价化合物，其结构式为H-S-H；故答案为于第二周期第ⅥA族；；H-S-H；(2)④⑤形成化合物是Na2S，属于离子化合物，形成过程表示为；故答案为；(3)①的简单氢化物为H2O，存在分子间氢键，⑤的简单氢化物为H2S，不存在分子间氢键，因此H2O的沸点高于H2S；故答案为H2O；H2O存在分子间氢键。6．(1)第四周期第ⅢA族(2)

+4

AsH3(3)

Cl<S<P

HF

＜(4)B(5)

AB

4：1【解析】(1)根据Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；(2)Sn和碳同一主族，最高正价为+4价，As最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以As的气态氢化物为AsH3，故答案为：+4；AsH3；(3)同周期元素从左到右原子半径减小，则P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是Cl<S<P；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4；故答案为：P<S<Cl；HF；＜；(4)在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，故答案为：B；(5)①Se2Cl2均满足8电子的稳定结构，电子式为；故答案为：；②A．同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径In＞Se；故A正确；B．同周期由左向右金属性逐渐减弱，则In的金属性比Se强；故B正确；C．由上述B分析得出In的金属性比Se强：故C错误；D．根据In和Al同族，最高正化合价为+3；Se和S同族最低负价为-2；硒化铟的化学式为In2Se3，不是InSe2；故D错误；故选：AB；③Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2写出反应方程式为：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；则反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为4：1；故答案为：4：1。7．(1)KSCN(2)

白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2

NA(4)【分析】R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味气体C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠溶液反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应都得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3。【详解】（1）由分析可知，W的化学式为FeCl3，可用KSCN检验Fe3+；（2）由分析可知，H的化学式为：Fe(OH)2，M的化学式为Fe(OH)3，H在潮湿空气中变成M的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色，H转化为M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由分析可知，A的化学式为Na2O2，水反应的生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2；存在关系式O22e-：在标准状况下生成11.2LC气体即0.5mol氧气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA；（4）D即Fe3O4中加入盐酸发生生成FeCl2、FeCl3和水，反应的离子方程式为。8．(1)(2)F(3)NaOH(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)D(6)

Fe

H2SO4(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【分析】Ⅰ．根据元素周期表，推出元素分别为H、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此分析解答；Ⅱ．根据废铁锈中成分，氧化铁为碱性氧化物，Cu是金属，不与碱反应，氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，废铁锈中加入过量的NaOH溶液，发生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，过滤，滤渣成分是氧化铁和Cu单质，滤渣中加入过量硫酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，废铁锈中主要成分是氧化铁，含少量的Cu，因此混合溶液中含有阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，根据流程，加入X为铁粉，主要发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Cu和Fe，滤渣中加入稀硫酸，除去Cu中的Fe，过滤得到铜单质，据此分析解答；(1)⑧的单质为Cl2，其电子式为；故答案为；(2)同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此8种元素中非金属性最强的是④，即为F；故答案为F；(3)⑤⑥分别为Na、Mg，同周期从左向右金属性减弱，因此最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；故答案为NaOH；(4)氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(5)A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，说明氯元素比硫元素非金属性强，故A不符合题意；B．非金属单质与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化成较高价态，非金属性弱的将变价金属氧化成较低价态，因此铁与氯气反应生成氯化铁，铁与硫反应生成FeS，能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故B不符合题意；C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，HClO4酸性比硫酸强，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故C不符合题意；D．次氯酸和亚硫酸不是最高价含氧酸，所以HClO的氧化性强于亚硫酸，不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故D符合题意；答案为D；(6)根据上述分析，试剂X为Fe；试剂Y为H2SO4；故答案为Fe；H2SO4；(7)氧化铝为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(8)用铁盐溶解Cu，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。9．(1)

Na

甲烷

(2)

SiH4＜HCl

NaOH(3)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O【分析】由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为Cl元素。(1)在标记出的所有元素中，位于左下角的钠元素的金属性最强；碳元素的最简单氢化物的分子式为CH4，名称为甲烷；氮元素氢化物的分子式为NH3，电子式为，故答案为：Na；甲烷；；(2)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硅烷；氢元素、氧元素和钠元素形成的氢氧化钠是既含离子键又含极性共价键的离子化合物，化学式为NaOH，故答案为：SiH4＜HCl；NaOH；(3)由题意可知，洁厕灵的主要成分和84消毒液的有效成分次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O。10．(1)(2)

(3)(4)

出现白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终呈红褐色

(5)取少量该溶液于试管中，滴入1-2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液颜色无明显变化，则该溶液没有变质【分析】金属单质A焰色为黄色，则A是Na；B是地壳中含量居第一的金属元素，则B是Al；Na与水反应生成NaOH溶液和氢气，D是NaOH，甲是H2；黄绿色气体乙是氯气，氢气与氯气反应得到气体丙氯化氢，溶于水得到盐酸，E是盐酸溶液；红褐色沉淀H是Fe(OH)3，逆推得到金属C是Fe，溶液F是FeCl2，溶液G是FeCl3，据此答题。(1)气体丙是HCl，电子式为：。(2)据分析，反应③是NaOH溶液与Al单质反应，离子方程式：；反应⑤是FeCl2溶液与Cl2单质反应，离子方程式：。(3)据分析，金属C是Fe，其在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为：。(4)溶液F是FeCl2，中加入溶液NaOH后，先生成白色的Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气快速氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是：出现白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终呈红褐色；所发生反应的化学方程式为：、。(5)溶液F是FeCl2，放置于空气中容易变质，Fe2+被氧化为Fe3+，检验溶液F是否变质即检验溶液中是否有Fe3+，故检验方法是：取少量该溶液于试管中，滴入1-2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液颜色无明显变化，则该溶液没有变质。11．(1)第三周期第VIIA族(2)(3)

+1价

2HClO2HCl+O2↑(4)r(N)>r(O)>r(H)(或N>O>H)(5)2：1(6)2Fe2++Fe=3Fe2+【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，A是H元素；B、C、D元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，B是N元素、C是O元素；D与其他元素不在同一周期，在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙，甲是H2O。D的单质能与水反应，生成乙和戊，戊见光分解为乙和氧气，则D是Cl元素、乙是HCl、戊是HClO，E为常见使用量最大的金属，E是Fe元素。（1）D是Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；（2）B是N元素，N2的单质的电子式为；（3）戊是HClO，根据化合价代数和等于0，分子中Cl元素的化合价为+1；HClO在光照条件下发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式2HClO2HCl+O2↑。（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，H、N、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为r(N)>r(O)>r(H)。（5）钠在氧气中燃烧可以生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1。（6）丙是FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe2++Fe=3Fe2+。12．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质(4)

阳离子

负

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C能形成两种常见的液态化合物，则A为H元素，C为O元素，A与D同主族，则D为Na元素，C与G同主族，则G为S元素，E的周期序数与族序数相等，则E为Al元素，F原子的最外层电子数是次外层的一半，则F为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，H原子序数大于G，则H为Cl元素，据此解答。（1）由分析可知，E为Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为；故答案为：第三周期IIIA族；。（2）可通过最简单氢化物还原性的强弱或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较C与Si元素非金属性强弱，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性；故答案为：bc。（3）利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质；故答案为：；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质。（4）由工业上电解NaCl溶液装置图可知，溶液中阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连，饱和NaCl溶液应从e口进入，离子交换膜应选用阳离子交换膜；故答案为：阳离子；负；e。13．(1)

Ba(NO3)2

(NH4)2Fe(SO4)2

大于(2)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O(3)CH3COONH4【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2＋，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NH。X中不能只含有阳离子，因此结合B溶液中有白色沉淀产生，推断X中含有SO。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2，稀硝酸与X反应时，Fe2＋被氧化，溶液呈棕黄色。根据题意可确定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH，即B的化学式为Ba(NO3)2，D的电子式为，X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故NH4Cl溶液中水的电离程度大于HNO3溶液中水的电离程度。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再将NaOH加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl溶液，涉及反应的离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓、Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O。(3)A认为NH水解使溶液呈酸性，与Mg(OH)2发生酸碱中和反应使其溶解；而B认为Mg(OH)2的溶解是由于铵盐电离出来的NH结合了Mg(OH)2电离出来的OH-，使其电离平衡正向移动，从而使其溶解。因此我们可以选择一种含有NH但呈中性的盐溶液，观察Mg(OH)2固体能不能溶解，如果能溶解，则B正确；如果不能溶解，则A正确。根据表格中的数据，CH3COOH、NH3·H2O电离常数相等，根据水解规律，CH3COONH4溶液应呈中性，所以Mg(OH)2沉淀中加入CH3COONH4溶液，如果能溶解，则B正确；如果不能溶解，则A正确。14．(1)

红棕色(2)(3)(4)

(5)钝化(6)【分析】Ⅰ.若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性，则B为氨气，C为一氧化氮气体，D为二氧化氮气体，E为硝酸；Ⅱ.若B是一种淡黄色的固体单质，A是一种氢化物，A为硫化氢，B为硫单质，C为二氧化硫，D为三氧化硫，E为硫酸。(1)B为；D为二氧化氮气体，颜色为红棕色；(2)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式为；(3)二氧化氮和水反应生成硝酸的离子方程式为；(4)氨气和二氧化氮生成氮气和水，化学方程式为；每消耗8mol氨气，转移24mol电子，故消耗掉0.8molB时，转移个电子；(5)浓硫酸与铁或铝发生钝化；(6)硫化氢为共价化合物，电子式为。15．(1)第二周期第IVA族(2)

(或)

先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失(3)(4)

(或)

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物种类最多的元素，则L是C元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，则M为N元素，K为H元素，K和Q同主族，则Q为Na元素，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则P为O元素，R是地壳中含量最丰富的金属元素，则R为Al元素。（1）C元素的原子序数为6，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，与Al反应的离子方程式为(或)，向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐渐溶解为，故能看到的现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失。（3）H与O形成的原子个数比为1∶1的物质是，其电子式为。（4）实验室制备的反应方程式为(或)