高中化学人教版物质结构与性质第三章晶体结构与性质单元测试 省赛获奖

知识点一晶体与非晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒________排列结构微粒____排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的______科学方法对固体进行__________实验2.得到晶体的途径(1)________________________。(2)____________________________________。(3)__________________________。3．晶胞(1)概念描述晶体结构的__________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有__________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。知识点二分子晶体与原子晶体1．分子晶体的结构特点(1)晶体中只含__________。(2)分子间作用力为______________，也可能有_______________________________。(3)分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。2．原子晶体的结构特点(1)晶体中只含原子。(2)原子间以____________结合。问题思考1。具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？晶胞是否一定为“平行六面体”？知识点三金属晶体1．金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“电子气”，被__________所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2)金属晶体是由__________、__________通过________形成的一种“巨分子”。金属键的强度__________。2．金属晶体的几种堆积模型堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%钾型Na、K、Fe68%镁型Mg、Zn、Ti74%12铜型Cu、Ag、Au74%知识点四离子晶体1．离子晶体(1)概念①离子键：__________间通过________________(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。②离子晶体：由阳离子和阴离子通过________结合而成的晶体。(2)决定离子晶体结构的因素①几何因素：即______________________________________________________。②电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。③键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的____点和____点，较大的________、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。2．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体________的能量，单位kJ·mol－1，通常取正值。(2)大小及与其他量的关系①晶格能是最能反映离子晶体________的数据。②在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。③晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越强，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。知识点五几种常见的晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外____个C形成共价键，C—C键之间的夹角是______，最小的环是____元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有____mol。②SiO2晶体中，每个Si原子与____个O成键，每个O原子与____个硅原子成键，最小的环是______元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是____原子。(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的____个水分子以氢键相连接，1mol冰中，有____mol“氢键”。(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引____个Cl－，每个Cl－同时吸引____个Na＋，配位数为____。每个晶胞含____个Na＋和____个Cl－。②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引____个Cs＋，每个Cs＋吸引____个Cl－，配位数为____。(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是____________________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是____，C原子采取的杂化方式是______。问题思考2．在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？【课前准备区】知识点一1．周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X­射线衍射2．(1)熔融态物质凝固(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(3)溶质从溶液中析出3．(1)基本单元(2)①任何间隙②平行取向知识点二1．(1)分子(2)范德华力氢键(3)122．(2)共价键知识点三1．(1)价电子