高二化学选修4期中考试试卷及答案

新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题___________________________一、选择题（每小题2分，共34分）1.李克强总理在全国人大会议上提出要大力抓好节能降耗、保护环境，下列举措与这一主题不相符的是（）．用绿色化学工艺，使原料完全转化为目标产物C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列说法中正确的是（）．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变．非自发反应在任何条件下都不能实现3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)+QH(g)+Br(g)=2HBr(g)+Q221222有关上述反应的叙述正确的是（）．Q＞QB．生成物总能量均高于反应物总能量．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量12C．生成1molHCl气体时放出Q的热量14.CHCO445kJ））42．2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=+445kJ·mol-ΔH=-890kJ·mol-42224222C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(l)422242225.对平衡体系CO(g)CO(aq)ΔH=·mol22．升温增压B．降温减压2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）B．v(C)=mol/C．v(B)=mol/D．v(A)=mol/2NO+O在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(C．升温减压．降温增压6.反应A(g)+3B(g)．v(D)=mol/7.可逆反应2NO2)2①单位时间内生成nmo1O的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改222变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态C．①③④．①③⑤8.下列关于反应能量的说法正确的是（）．101kPa时，2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=kJ·mol，H的燃烧热为kJ·mol-B．②④⑤D．①②③④⑤2222B．Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol,反应物总能量＞生成物总能量44C．H+(aq)+OH(aq)=HOΔH=kJ·mol,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量。2．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E，1molH所具有的能量为E，则2E=E122129.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大．某生成物的产率可能提高10.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；H＜0。下图表示该反应的速率（）随时间（t）变化的关系，t、t、t2(逆)(正)35时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(．t时增大了压强B．t时降低了温度53(正)(逆)C．t时加入了催化剂D．t～t时间内转化率一定最低24511.一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度．减小体系的压强2B(g)+C(g)（正反应(正))t0t1t2t3t4t5t6t12.对可逆反应4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)，下列叙述正确的是()322．达到化学平衡时，4v（O）=v（NO）2正逆B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状态3C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大．化学反应速率关系是：2v（NH）=v（HO）32正正13.2.0molPCl和molCl充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl(g)+Cl(g)PCl(g)达到平衡时，PCl为323255mol，如果此时移走molPCl和molCl，在相同温度下再达平衡时PCl的物质的量是()325A.0.40molB.小于molC.molD.大于mol，小于molAB的平衡体积分数14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A3B(g)2AB化学平衡状b223a态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n断结论正确的是(c)21．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB的物质的量大小为：b>c>an(B)起始量32C．若T＞T，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A的转化率大小为：b＞a＞c21215.在25℃时，密闭容器中、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）Z0．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大16.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)．p>p，y轴表示A的转化率．.改变温度可以改变此反应的平衡常数xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）ycTPC3422B．p>p，y轴表示混合气体的密度bTP3412C．p<p，y轴表示B的质量分数aTPP33411P4．p<p，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3400tT17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（）＋CO(g)（g）＋2CO（ΔH＝－kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()2．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入ND．降低温度同时增大压强题号答案1410二、填空题（每空2分，共52分）18．(1)已知下列反应的焓变①CHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2HO(l)△H=mol32221②C(s)+O(g)=CO(g)△H=mol③2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=mol2222223试计算反应2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)的焓变223(2)实验测得，5g甲醇(CHOH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ3式19．可逆反应2Cl(g)+2HO(g)4HCl(g)+O(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填增大、减222小、或不变”)(1)降低温度，Cl的转化率_______，υ_________(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________正(3)保持容器的压强不变，加入He，则O的体积分数_________22(4)若恒温恒容，反应从Cl和HO开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。2220．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2min末反应达到平衡状态,生成了，并测得C的浓度为／L，请填写下列空白：xC(g)+2D(g)，(1)x值等于(2)A的转化率为(3)生成D的反应速率为(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=（填增大、减小或不变）（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4L盐酸与LNaOH“相等、不相等”)，简述理由()(填（5(NH·HO)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会32小”、“无影响”）。22．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和HO，在850℃时发生如下反应：CO(g)十2HO(g)CO(g)十H(g)H＜0222CO和HO浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率＝______2(3)t℃(高于℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3～4min之间反应处于_________状态；C数值mol/L(填大于、小于或等于)。1②反应在4～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。a.增加水蒸气降低温度c.使用催化剂增加氢气浓度三、计算题（每空2分，共14分）23.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，BD起始浓度为0A的浓度（mol/L）的变化情况如下表：1234800℃800℃800℃℃根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（（2）在实验2，A的初始浓度c＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。2（3）设实验3的反应速率为v，实验1的反应速率为v，则vvmol/L313_______1（44和实验1____________________________________________________附加题（共10分）24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)知CO(g)和HO(g)的起始浓度均为2mol·L,经测定该反应2222在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行(4分)(2)达到平衡时，CO的转化率为多少（3分）(3)当CO的起始浓度仍为，HO(g)的起始浓度为6mol·L，求平衡时CO的转化率（3分）2期中考试答案一、选择题（每小题2分，共34分）题号答案题号答案10C11D12A13B14C15C16A17BD二、填空题（每空2分，共52分）18．(1)mol(2)CH(g)=CO(g)+2HO(l)△H=mol322219.(1)减小、减小（2）不变（3）增大（4）减小20．（1）x=2（2）60%（3）mol/（4）不变2