山西省长治市石圪节中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省长治市石圪节中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A.Cu丝

B.NaCl溶液

C.熔融的MgCl2

D.蔗糖参考答案：C试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液或熔融状态只是提供导电的条件，A、Cu不是化合物，因此不属于电解质，故错误；B、氯化钠溶液属于混合物，因此不是电解质，故错误；C、MgCl2是电解质，熔融状态下能够导电，故正确；D、蔗糖属于非电解质，故错误。2.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（

）A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素

D．该物质一定是金属钠参考答案：B略3.下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀

参考答案：BA．亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，不能检验是否含有碳酸根，C错误；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。4.足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的盐酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸参考答案：B5.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素只有一种为金属，则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应参考答案：C6.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略7.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．16g

B．23.4g

C．31g

D．无法计算参考答案：C略8.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算。详解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，金属的相对原子质量为M，依据电子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案选C。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，题目难度不大。明确电极反应和电子守恒的计算是解题的关键。9.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（

）A．6.25mol/L B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A10.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A.Na+

B.HCO3-

C.CO32-

D.NO3-参考答案：B向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，说明该溶液可能为酸，可能为碱；CO32-酸性环境下不能大量共存，但是碱、性环境可以共存，C错误；Na+酸、碱环境都能大量共存，A错误；NO3-酸性环境下与金属铝反应不产生氢气，但是能够在碱性环境中大量共存，D错误；HCO3-与H+生成二氧化碳，与OH-反应生成碳酸根离子，都不能大量共存，B正确；正确选项B。点睛：和金属铝反应产生氢气的溶液，可以是碱溶液、可以是酸溶液，但是酸不能为硝酸，因为硝酸与金属反应一般不产生氢气。11.有关物质性质及用途的说法，正确的是()A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物。将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。裂化汽油中含有烯烃。乙烯和聚乙烯的最简式相同。详解：A.甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确；B.将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；C.裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D不正确。综上所述，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。点睛：等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。12.人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A不能被氧化得到醛C.维生素A是一种易溶于水的醇D.1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应参考答案：A【详解】A.根据结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，A正确；B.分子中含有－CH2OH，因此维生素A能被氧化得到醛，B错误；C.维生素A属于脂溶性维生素，不溶于水，C错误；D.分子中含有5个碳碳双键，1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应，D错误。答案选A。13.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是：①放热反应发生时不必加热②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关A:①②

B:②③

C:①③

D:②④参考答案：C略14.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（

）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2C．每生成0.5molCl2时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂和还原剂的比例是1:8参考答案：C15.铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是

A．氧化剂

B．还原剂

C．既不是氧化剂又不是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，判断白色粉末中肯定含有_______________________，可能含有___________________，写出一定发生的有关离子方程式______________________________参考答案：

CaCl2、K2CO3

Ba(NO3)2

Ca2+

+

CO32-

==CaCO3↓

CaCO3+2H+==Ca2+

+

CO2↑+H2O

Ag+

+

Cl-===AgCl↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；含有1.3molH的该晶体的物质的量为

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：122g／mol

1：3.3

0.5

1.99×1024个略18.(3分)检验SO42－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿＿＿＿，如果无明显变化，再滴入＿＿＿溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO42－。参考答案：盐酸；氯化钡

白色沉淀略19.请根据物质的量相关计算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同温同压下与_____gH2S气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是_____，R的相对原子量为_____。(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_____L（其中阿伏加德罗常数用NA表示）(4)标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数_______________，混合气体的平均摩尔质量为_____，该气体对氢气的相对密度为__________________。参考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；（4）根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比．然后根据密度之比等于摩尔质量之比来计算。【详解】(1)19.6g硫酸的物质的量n==mol；1.7g氨气的物质的量为n==0.1mol，而氨气中含3个H原子，故0.1mol氨气中含0.3molH原子，而H2S中含2个H原子，故含相同H原子数的H2S的物质的量为n==0.15mol，质量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；(2)标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量=64-16×2=32；(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_____L（其中阿