广东省梅州市兴宁国本中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁国本中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行

B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量

D.各组分浓度不再随时间而变化参考答案：D略2.元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O参考答案：B略3.液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；CH4+2O2==CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是A．燃料气和空气的进入量都减少B．燃料气和空气的进入量都增大C．减少燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减少空气进入量参考答案：D略4.下列顺序排列正确的是A.元素的非金属性：P>S>Cl B.原子半径：F>Cl>IC.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；C.因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；D.因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；故答案选C。

5.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H2下列叙述正确的是A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2

(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0参考答案：B6.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

（）A．甲烷

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙醇参考答案：C略7.下列仪器不宜直接用于加热的是（

）A.试管

B.蒸发皿

C.坩埚

D.烧杯参考答案：D略8.下列说法错误的一组是（

）①不溶于水的BaSO4

是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质

③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电。A.①③④

B.②③④

C.①④

D.①②③参考答案：B①BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故①正确；②可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故②错误；③不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故③错误；④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误。故选B。9.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（

）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤

参考答案：C略10.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙中加入盐酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH﹣=H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，反应原理的实质，掌握基础是关键，题目较简单．11.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略12.下列物质互为同分异构体的是(

)A.葡萄糖和蔗糖

B.果糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷

D.金刚石和石墨参考答案：CA．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C正确；D.金刚石和石墨是碳元素的本题单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。13.下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C．14.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C分析：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，据此分析作答。详解：烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应，加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子，此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，如图标号处为碳碳双键位置所在，R的可能的结构简式有6种，答案选C。15.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________________________________。参考答案：(1)

(2)离子键、非极性共价键

(3)H2O

水分子间形成氢键

(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z的最外层电子数之比为2:3，分别位于第二周期和第三周期，则B是C，Z是S。化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红，因此X是O，据此解答。详解：根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则（1）S的原子结构示意图为，化合物CH4是共价化合物，电子式为。（2）化合物Y2X2是过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。（3）由于水分子间形成氢键，所以沸点较高的是H2O。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别是双氧水和硫化氢，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2+H2S＝S↓+2H2O。18.（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；

B．强酸性；

C．二元酸；

D．氧化性；

E.．吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（

）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（

）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（

）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（

）(7)浓H2SO4敞口久置会增重。

（

）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

（

）参考答案：(1)（E）(2)（C）(3)（A．D）(4)（B．D）(5)（B．D）(6)（D）(7)（E）(8)（B）略19.分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______________________________________________________。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。Ⅱ.(3)下图是可逆反应X2＋3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

。A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；

B．t2时，反应达到限度；C．t2～t3，反应不再发生；

D．t2～t3，各物质的浓度相等。Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

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