广东省汕头市金信中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

广东省汕头市金信中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏

B组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物

C石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油

D石油分馏和煤的干馏都属于化学变化参考答案：A2.下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是()A.氯碱工业 B.接触法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工业合成氨参考答案：C解析：各选项涉及的主要反应为:A项,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B项,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C项,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D项,N2+3H22NH3。3.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物，因此没有固定的熔点，它质地不可能较脆，否则不可能做成航天服，故答案B。4.MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略5.有关青霉素的说法中不正确的是

A．青霉素G是一种良效广谱抗生素B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验参考答案：D略6.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图装置，则装置A中盛有的物质是（

）A.水

B.NaOH溶液

C.CCl4

D.NaI溶液参考答案：C略7.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（

）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气

B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3

D．BeCl2晶体属于分子晶体参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC.在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：CA.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B.氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D．奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误；故选C。9.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2参考答案：B10.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(

)A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C11.下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙酮

D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]参考答案：D略12.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3参考答案：D略13.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．解答：解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．14.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl参考答案：A15.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选项中选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．参考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考点：中和热的测定．分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据Q=m?c?△T计算，先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值=3.4℃；故答案为：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案为：﹣56.8kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2

（1）X3的值应该为（

）A．3.6

B．3.1

C．2.5

D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是

，B元素单质的电子式为

。

（3）A元素的原子最外层中有

个电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是

（写物质名称）。

（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

。参考答案：（1）C

..

..

（2）第二周期IIA族

：C1：C1：..

..

（3）2，硫

（4）H2S+C12→2HC1+S略18.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL0.1mol/LNaCl溶液，③100mL0.1mol/LAlCl3溶液，④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是______＞______＞______＞______。在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最