广东省深圳市光明中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

广东省深圳市光明中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

(

)ks5uA、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－参考答案：C略2.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22．4L/mol，其它条件下也有可能为22．4L/moL。解答时注意灵活应用。3.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是

．（2）原混合气体中甲烷的体积是

．（3）求原混合气体中氮气的体积．（列式计算）参考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol；

（2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

质量减轻△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．4.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质参考答案：B试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。

5.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）

B.FeCl2（FeCl3）

C.KI（I2）

D.NaOH（Na2CO3）参考答案：D6.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％B．100％C．100％D．100％参考答案：D7.可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（

）A.vA=0．15mol/（L·min） B.vB=0．6mol/（L·min）C.vC=0．4mol/（L·min） D.vD=0．005mol/（L·s）参考答案：C试题分析：转化为同一种物质进行比较，注意单位的统一性，A为vA=0．15mol/（L·min）B为vA=0．15mol/（L·min），C为vA=0．4mol/（L·min）D为vA=0．3mol/（L·min），反应速率最大的是C8.氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作氧化剂

B．反应后Cu元素化合价升高C．反应后H元素化合价降低

D．H2作氧化剂参考答案：A9.同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是A．苛性钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．碱石灰参考答案：B10.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原参考答案：B11.下列实验操作中正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；C．可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；D．四氯化碳的密度大于水溶液．【解答】解：A．规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，故A错误；B．称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；C．液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；故选C．12.过滤时不需要的玻璃仪器是（

）A．烧杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．试管参考答案：D略13.两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略14.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N；⑦M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑧M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③⑦

D.全部参考答案：C点睛：比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。15.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4Cl

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)

实验方案1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应3．镁带与2mol/L的盐酸反应4．铝条与2mol/L的盐酸反应5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生气体（C）剧烈反应，产生气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

请你帮助该同学完成实验报告：

（1）实验的目的

。

（2）实验仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

（3）实验内容：与实验方案1至5对应的实验现象依次为

（填字母编号）。实验现象（A）为：

。

（4）实验结论

。参考答案：（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）E、A、C、B、D

钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（4）同周期元素从左到右金属性减弱 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是

。（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是

。（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是

。

参考答案：（1）C（2）Li或Si（3）镁18.天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为﹣1价．（1）试写出此反应的化学方程式：

（2）此反应中被氧化的元素为

，氧化剂为：

（3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解）则反应中转移电子

mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO2质量不变．①MnO2在此反应中的作用是

②反应的化学方程式为：

．参考答案：1.NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑2.C；H2O23.0.4

4.催化剂

2H2O22H2O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，结合反应物与生成物书写反应；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低；（3）n（NH3）==0.2mol，结合C元素的化合价计算转移电子；（4）反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，可知过氧化氢分解生成水和氧气．解答：解：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，由反应物与生成物可知反应为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低，则