广西壮族自治区南宁市第十五中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市第十五中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温下，0.1mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NAB．常温下，将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC．2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD．0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA参考答案：CA项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，原子数为mol，正确；D项，甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。2.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水

B、碘化钾溶液

C、硝酸银溶液

D、银氨溶液、碘水参考答案：D3.化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为A．

B．

C．

D．参考答案：B略4.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2参考答案：A略5.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．6.（2009·广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（

）A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。7.（2006·江苏卷）2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含的中子数为8

B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S＞HF参考答案：B本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。

8.下列说法不正确的是

A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗参考答案：D略9.下列离子方程式表达不正确的是

（

）

A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略10.处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．不能用铁作阳极材料B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O参考答案：D若用铁作阳极，则铁放电，阳极不能产生ClO－，达不到除去CN－的目的，A项正确。B项正确。H2O电离出的H＋在阴极获得电子生成H2，同时生成OH－，其电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项正确。因为溶液呈碱性，所以除去CN－的反应中不能出现H＋，D项错误。11.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：列有关判断中不正确的是（

）

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施参考答案：B略12.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．.25℃时，1LpH=11的氨水中OH-为0.001NAB．标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NAC．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD．3.6gD2O所含质子数为2NA参考答案：AA．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001NA，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．已知每个乙醇分子含有的共价键数为8个，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8NA，故C错误；D．D2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是

A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略14.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（

）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)参考答案：D15.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①

B．③①②④C．①②③④

D．①③②④参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：(16分)⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷56.7℃＜t＜64℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-