广西壮族自治区柳州市秀东中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市秀东中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是参考答案：D此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。2.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略3.下列叙述中，符合历史事实的是

A．卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子

B．法拉第发现了电磁感应现象

C．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构

D．牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略4.下列除去杂质的方法正确的是

(

)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略5.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C略6.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．7.下列实验可达到实验目的的是①．将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A.①④

B.②③

C.只有④

D.全都不能参考答案：D略8.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法

B．利用红外光谱法

C．利用质谱法

D．利用核磁共振氢谱法参考答案：C9.热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl－－2e－

=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转参考答案：C试题分析：A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，正确；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，错误。10.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是

物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D略11.25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH++HA﹣，故A错误；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正确；D、因为：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题．12.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）①浓HClCl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si；③氮气在放电条件下生成NO；④氢氧化铝不溶于氨水；⑤氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜．解答：解：①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，题中未加热，反应不能实现，故①错误；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故②正确；③氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③错误；④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故④正确；⑤氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故⑤错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13.下列关于有机化合物的说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到B.C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面D.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应参考答案：B【详解】A．干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故A错误；B．C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法为、、，因此C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；C．苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，故C错误；D．乙醇能与KMnO4发生氧化还原反应，乙酸不能与KMnO4发生反应，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是A．简单离子半径：c>dB．a、b、c、d中，d的原子半径最大C．a与b、c形成的化合物可能含有非极性键D．a与其它元素形成的化合物均为共价化合物参考答案：Da的原子中只有1个电子则a为H元素，b与a可形成多种有机化合物，则b为碳元素，c的单质是构成空气的主要成分，则c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；A．N3-、O2-、Na+简单离子半径结构相同，核电荷数大，离子半径小，则N3-＞O2-＞Na+，故A正确；B．a、b、c、d中，Na为第三周期IA元素，其原子半径最大，故B正确；C．H与C、N或O形成的化合物可能含有非极性键，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正确；D．H与Na元素形成的化合物NaH为离子化合物，故D错误；答案为D。15.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

[实验探究]

I．解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需____

（填试剂化学式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有

（填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①Cu和Al分别与稀H2SO4反应；②

③

；

Ⅱ．解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是

Ⅲ．解决问题（3）

设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗0．0lmolX，测得B装置增重0．36g，并收集到单质气体Y0．28g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

（2）X气体的摩尔质量为：_

（3）C中发生反应的化学方程式：

参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃时，Cu2+稳定，1000℃以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是

。

①氢化物

②酸

③碱

④盐

⑤氧化物理由是

。

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是

，理由是

。

（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式

。参考答案：略18.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个。

请回答下列问题：（1）X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D，D的电子式为

，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是

；负极电极反应式为

。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水