湖北省潜江市积玉口中学九年级（下）月考化学试卷（5月份）

第5页月考化学试卷一、单项选择题〔本大题共9小题，共36.0分〕1. 以下有关碳及其化合物的说法不正确的选项是()A.金刚石、C60充分燃烧的产物都是二氧化碳

B.一定情况下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化

C.一氧化碳复原氧化铜的反响属于置换反响

D.鸡蛋壳参加【答案】C【解析】解：A、碳单质具有可燃性，金刚石、C60充分燃烧的产物都是二氧化碳，应选项说法正确。

B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳，应选项说法正确。

C、一氧化碳复原氧化铜反响生成铜和二氧化碳，反响物均为化合物，不属于置换反响，应选项说法错误。

D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，参加醋酸后生成二氧化碳，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，应选项说法正确。

应选：C。

A、根据碳单质具有可燃性，进行分析判断。

B、根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。

D、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。

此题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、碳单质具有可燃性等是正确解答2. 潜江龙虾远近闻名。小龙虾的虾壳富含甲壳素(C8H13NO5)n(n值很庞大)，可用于生产医用药品、A.甲壳素由四种元素组成 B.甲壳素属于天然有机高分子化合物

C.甲壳素中氢元素质量分数最大 D.甲壳素是由分子构成的【答案】C【解析】解：A.由化学式可知，甲壳素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；

B.甲壳素(C8H13NO5)n(n值很庞大)的相对分子质量可能大到几万、甚至几十万，属于天然有机高分子化合物，故正确；

C.甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8n)：(1×13n)：14n：(16×5n)=96：13：14：80，可见甲壳素中氢元素质量分数最大，故错误；

D.甲壳素是由分子构成的，故正确。

应选：C。

A.根据化学式的意义来分析；

B.根据相对分子质量来分析；

3. 以下关于化肥的认识不正确的选项是()A.KNO3是一种复合肥 B.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

C.化肥能提高粮食产量，施用越多越好 【答案】C【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确；

B、铵态氮肥能与碱性肥料反响产生氨气，降低肥效，故B说法正确；

C、多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故C说法不正确；

D、从外观上即可区别磷肥和钾肥，灰白色是磷肥，白色是钾肥，故D说法正确。

应选：C。

A、有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。B、铵态氮肥能与碱性肥料反响产生氨气，降低肥效；C、多使用化肥使土壤板结；D、根据化肥的颜色考虑。

解答此题关键是熟悉化肥的分类，知道化肥使用考前须知4. 以下关于空气中的各种成分说法正确的选项是()A.二氧化碳能使紫色的石蕊溶液变红 B.空气中0.94%的稀有气体属于纯洁物

C.氮气用作保护气说明其化学性质很活泼 D.氧气与物质发生的反响都是化合反响【答案】A【解析】解：A、二氧化碳能与水反响生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变红，故说法正确。

B、稀有气体中含有氦气、氖气等气体，属于混合物，故说法不正确；

C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故说法错误；

D、氧气与物质发生的反响不都是化合反响，例如甲烷燃烧，故说法错误。

应选：A。

A、根据二氧化碳的性质判断；

B、根据混合物的根本概念分析判断；

C、根据氮气的性质和用途进行判断；

D、根据氧气的性质和用途分析。

本考点考查了二氧化碳的性质、混合物和纯洁物的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的根底上加以应用。

5. 以下关于水的说法正确的选项是()A.肥皂水能将硬水软化变成软水 B.水通电产生的氢气和氧气的质量比为1：8

C.对天然水进行过滤后可以得到澄清的纯水 D.水的三态变化是由于水分子体积在变化【答案】B【解析】解：

A、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，加热煮沸能将硬水软化变成软水，故说法错误；

B、在电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，水通电产生的氢气和氧气的质量比为1：8，故说法正确；

C、对天然水进行过滤后，水中含有可溶性物质，得到的不是纯水，故说法错误；

D、水的三态变化，是由于水分子之间的间隔发生改变，体积不变，故说法错误；

应选：B。

A、根据检验硬水和软水的方法进行分析；

B、根据电解水实验的现象及结论进行解答；

C、根据水中含有可溶性物质分析解答；

D、根据水的三态变化，是由于水分子之间的间隔发生改变进行解答；

此题主要考查了有关水的根底知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。化学来源于生产生活，也必须效劳于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

6. 关于燃烧、灭火和能源利用的说法正确的选项是()A.不纯洁的甲烷在点燃时一定发生爆炸 B.扇子扇灭蜡烛是因为扇走了空气

C.电器着火时应迅速用灭火器灭火 D.煤炭的大量燃烧会导致酸雨等环境问题【答案】D【解析】解：A.在爆炸极限范围内，不纯洁的甲烷在点燃时一定发生爆炸；假设不在此爆炸极限范围内点燃时不会发生爆炸，故错误；

B.由燃烧的条件可知：可燃物，温度到达着火点，与氧气(或空气)接触，三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄，而不是因为扇走了蜡烛周围的空气，故错误；

C.电器着火时，应先切断电源，不能直接用水灭火，以免造成触电，故错误；

D.煤炭中含有少量的硫元素，煤炭的大量燃烧会导致酸雨等环境问题，故正确。

应选：D。

A.根据可燃性气体的爆炸极限来分析；

B.根据灭火的原理来分析；

C.根据电器灭火的方法来分析；

D.根据造成酸雨的主要原因来分析。

化学来源于生活，也效劳于生活，在学习过程中，要理论联系实际，在实践中理解和运用学过的知识。

7. 以下关于金属资源的利用与保护的说法正确的选项是()A.赤铁矿是铁矿石中的一种，其主要成分为FeO

B.为节约金属资源可采用塑料管道代替钢制管道

C.生锈的铁制品应长时间浸泡稀盐酸以充分除尽铁锈

D.铁锈的主要成分为Fe2O【答案】B【解析】解：

A、赤铁矿是铁矿石中的一种，其主要成分为Fe2O3，故错误；

B、采用塑料管道代替钢制管道，可以节约金属资源，故正确；

C、铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反响，当铁锈反响完后，铁继续与硫酸反响，因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间，故错误；

D、铁锈的主要成分为Fe2O3，是铁与氧气、水反响生成的，故错误；

应选：B。

A、根据赤铁矿的主要成分解答；

B、根据节约金属资源的方法解答；

C、根据把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，外表的铁锈先与硫酸反响，当铁锈反响完后，铁继续与硫酸8. 以下有关说法不正确的选项是()A.氢氧化钠固体溶于水放热 B.蔗糖溶液上下局部一样甜

C.NaCl溶液能导电 D.但凡pH<7的雨水就是酸雨【答案】D【解析】解：A、氢氧化钠溶于水，温度升高，故A说法正确；

B、溶液具有均一性，所以蔗糖溶液上下局部一样甜，故B说法正确；

C、氯化钠能电离出钠离子和氯离子，具有导电性，故C说法正确；

D、pH<5.6的雨水就是酸雨，故D说法错误。

应选：D。

A、根据氢氧化钠溶于水，温度升高考虑；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据氯化钠能电离出钠离子和氯离子考虑；D、pH<5.6的雨水就是酸雨。

解答此题关键是知道溶液的特点，常见物质溶于水能量的变化，导电性原因，酸雨的定义。

9. 以下关于物质的变化属于化学变化的是()A.工业上制取氧气 B.氢氧化钠去除油污 C.活性炭消除异味 D.加热石油炼制汽油【答案】B【解析】解：A、工业上制取氧气是利用沸点不同，进行混合物的别离，属于物理变化，故A错；

B、氢氧化钠去除油污，是利用氢氧化钠与油污进行反响除掉，属于化学变化，故B正确；

C、活性炭消除异味是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、加热石油炼制汽油是利用沸点不同，进行混合物的别离，属于物理变化，故D错。

应选：B。

此题考查学生对物理变化和化学变化确实定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

二、填空题〔本大题共2小题，共7.0分〕10. 请用化学用语填空：

(1)铁离子______；

(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒______；

(3)标出工业用盐亚硝酸钠中氮元素化合价______。【答案】Fe3+；H【解析】解：(1)铁离子带有3个单位的正电荷，故填：Fe3+；

(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，故填：H2O2；

(3)亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，故填：NaN+3O2。

此题11. 现有木炭、稀硫酸、氢气、一氧化碳、氢氧化钡、氧化铁、二氧化碳、氧化铜等八种物质，请按要求选择适当的物质书写以下化学方程式。(每种物质不能重复使用)

(1)生成白色沉淀的反响______；

(2)红色粉末变成黑色粉末的反响______；

(3)黑色粉末变成红色粉末的置换反响______；

(4)有单质参加的化合反响______。【答案】H2SO4+Ba(OH)【解析】解：现有木炭、稀硫酸、氢气、一氧化碳、氢氧化钡、氧化铁、二氧化碳、氧化铜等八种物质，硫酸和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和水，氧化铁是红色粉末，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，经过验证，推导正确，所以

(1)生成白色沉淀的反响是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；

(2)红色粉末变成黑色粉末的反响是：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2；

(3)黑色粉末变成红色粉末的置换反响是：三、简答题〔本大题共1小题，共14.0分〕12. 2023年4月21日，潜江返湾湖湿地国际马拉松赛事成功举办。化学知识与这场赛事息息相关。

(1)请你用化学知识为这场盛大的赛事做科学解读：

①赛前，运发动统一穿戴的运动装，都是采用涤纶制作而成，便于汗液快速蒸发。涤纶属于______(填“合成〞或“复合〞)材料；

②起跑时，发令枪扣动后，立即产生大量白烟，这是火药中的红磷燃烧的结果。请写出该反响的化学方程式：______。

③在奔跑过程中，运发动需要消耗大量的体力，其能量来自于体内血液中葡萄糖的分解。请写出葡萄糖氧化放能的化学方程式：______。

④比赛结束后，优胜者获得了金牌。但市面上有人用假黄金(铜锌合金)冒充假黄金。请写出一条鉴别真假黄金的方法：______。

(2)剧烈运动后的健儿要及时补充水分和无机盐。氯化钾和氯化钠是人体所需的无机盐。两者的溶解度曲线如下图，请答复：

①t1℃时，KCl、NaCl形成的饱和溶液溶质质量分数______(填“是〞或“不是〞)相等的；

②除去KCl固体中的杂质NaCl可采用的方式是______；

③t2℃时，从等质量KCl、NaCl的饱和溶液中均蒸发结晶出等质量溶质，其剩余溶液质量分别为m1、m2，那么m1______m2(填“=〞【答案】合成；4P+5O2- 点燃  2【解析】解：(1)①涤纶属于合成材料，故填：合成；

②火药中的红磷燃烧生成五氧化二磷，该反响的化学方程式为4P+5O2- 点燃  2P2O5，故填：4P+5O2- 点燃  2P2O5。

③葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2→酶

6CO2+6H2O，故填：C6H12O6+6O2→酶

6CO2+6四、探究题〔本大题共3小题，共27.0分〕13. 如图是初中化学常见的一些仪器：

(1)实验室制取氢气时应选用发生装置______(填字母序号)。制取该气体的化学方程式为______，该装置还可以用于制取另外一种常见气体，请用化学方程式表示其制取原理______；

(2)实验室制取氨气的原理是采用氯化铵和熟石灰两种固体加热制取，其制取和收集装置的组合是______；化学方程式为______；收集氨气时，可将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶______(填“瓶口〞或“瓶内〞)，当观察到试纸变______色，说明氨气已收集满(氨气可以和水反响生成氨水)。【答案】A；Zn+H2SO4=ZnSO4+【解析】解：(1)实验室制取氢气时是使用的锌和稀硫酸的反响，是固液常温型反响，应选用发生装置A，制取该气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该装置还可以用于二氧化碳或是氧气，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；故填：A；Zn+14. 甲、乙、丙三位同学探究酸、碱、盐的化学性质，分别做了如下实验。

甲：将适量盐酸与K2CO3溶液反响，观察到有大量气泡产生，充分反响后得到无色溶液A；

乙：将适量K2SO4溶液与BaCl2溶液反响，观察有白色沉淀生成，充分反响，过滤后得到无色溶液液B；

两位同学结束实验后，将A、B溶液倾倒在同一烧杯中得到无色溶液C。

丙：探究上述溶液C中所含溶质。

(1)丙同学认为甲、乙两位同学的实验中，均反响生成了KCl，根据两个实验中的反响物是否过量，他做出了以下几种关于溶液C中所含溶质的猜测：

①KCl、K2CO3、K2SO4②KCl、K2CO3、BaCl2

③KCl、HCl、______

④KCl、HCl、BaCl2⑤KCl

(2)根据A、B溶液混合得到无色溶液C的事实，你认为【答案】K2SO4；②；碳酸钾和氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾；④⑤【解析】解：(1)①碳酸钾、硫酸钾过量时是KCl、K2CO3、K2SO4

②KCl、K2CO3、BaCl2

③盐酸、硫酸钾过量时是KCl、HCl、K2SO4

④盐酸、氯化钡过量时是KCl、HCl、BaCl2

⑤都恰好完全反响时是KCl。

故填：K2SO4。

(2)根据A、B溶液混合得到无色溶液C的事实，猜测②是错误的，原因是碳酸钾和氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾。

故填：②；碳酸钾和氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾。

(3)丙同学取少量溶液C于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此排除了猜测④⑤的可能，这是因为④⑤中参加氯化钡溶液不能产生沉淀；

再继续滴加足量的稀硝酸，观察到白色沉淀局部溶解，是因为碳酸钡和硝酸发生反响，硫酸钡不能和硝酸反响，由此确定猜测①是正确的；

白色沉淀局部溶解，是因为碳酸钡和稀硝酸反响生成硝酸钡、水和二氧化碳，反响的化学方程式为：BaCO3+2HNO315. 小芳同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。

(1)实验前，用砂纸打磨金属片的目的是______；

(2)根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两种方案，如下图：假设X、Y是两种不同的试剂，那么X、Y中溶质的化学式依次为______、______；

(3)该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色。

①向混合液中参加过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至______色，最终变为无色；

②向混合液中插入锌片，待其浸没局部外表完全变色后，取下锌片，烘干后称重，其质量与反响前相比，质量______。【答案】除去金属外表的氧化膜；H2SO【解析】解：(1)金属在空气中其外表会生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品接触，要先除去氧化膜，所以实验前，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属外表的氧化膜：

(2)实验1：给定三种金属，因此可以和酸混合：将三种金属分别与硫酸混合后，铜与稀硫酸不反响，锌、铁均能与稀硫酸反响生成气体，且锌的反响比铁剧烈，可以得出锌>铁>铜；

实验2：给定两种金属，可以和中间金属的盐溶液混合，由于锌能与硫酸亚铁反响，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反响，说明铜在铁的后面，所以可以选用的另一种药品是硫酸亚铁；

(3)①硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，两种溶液混合后呈现青色，参加过量的锌粉后，先和硫酸铜溶液发生置换反响，青色变浅，硫酸铜完全反响后，溶液变为浅绿色，锌再与硫酸亚铁发生置换反响，生成硫酸锌，溶液呈现无色；

②向混合液中插入锌片，待其浸没局部外表完全变色后，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，故取下锌片，烘干后称重，其质量与反响前相比，质量减小；

答案：

(1)除去金属外表的氧化膜；

(2)H2SO4；FeSO4

(3)①浅绿；

②减小

(1)根据金属在空气中其外表会生成一层氧化膜，氧化膜会先与酸反响生成盐和水，几乎不能生成氢气进行分析；

(2)根据金属活动顺序表中位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢前面的金属能与酸反响生成氢气等知识进行设计实验；

(3)根据锌的活动性比铜和铁强，可以和其盐溶液发生置换反响，从而溶液的颜色也随之发生改变进行分析；根据强金属和弱金属的盐溶液会发生置换反响五、推断题〔本大题共1小题，共4.0分〕16. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们的转化关系如下图。它们都含有同一种元素，B通常做食品枯燥剂(提示：工业上通常将活泼金属的氧化物或氯化物在熔融状态下通电反响而生产活泼金属单质)。

(1)写出B的化学式______；B做枯燥剂的原理用化学方程式表示为______；

(2)写出