河北省唐山市友谊中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省唐山市友谊中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na

D．CuO参考答案：B2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略3.元素O、N

可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A.原子或简单离子半径:N均大于O

B.OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C.H3O+的电子式为

D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA.核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B.OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C.H3O+的电子式为，C错误；D.NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(

)A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C

5.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同参考答案：A略6.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A略7.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是(

)A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B．8.下列海洋资源中，属于可再生资源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金属结核矿

C.海滨砂矿

D.海水化学资源参考答案：A略9.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：（

）①.原子总数

②.质子总数

③.分子总数

④.质量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D略10.下列属于非氧化还原反应的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。

11.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D12.取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是：（

）A．C2H2

C6H6

B．CH4C3H8

C．C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8参考答案：D13.已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ。

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ。可以得出的正确结论是（

）。A.金刚石转变为石墨是物理变化

B．石墨和金刚石都是碳的同位素

C．石墨的能量比金刚石低

D．金刚石比石墨更稳定参考答案：C略14.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池的正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、铅蓄电池的正极发生的反应是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)参考答案：C略15.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：

。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则

、

。（用离子方程式表示）②装置B、D的作用是

。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：

→g，h→

，

→

，

→d。（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：

。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

。(1)参考答案：浓硫酸(2)

①、

②吸收SO2，防止污染(3)

a

→g，h→

b

，

c

→

e

，

f

→d。(5)Na2CO3和Na2S的混合溶液(6)(6)取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol

1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．18.将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求(1)CaCO3的质量。(2)盐酸物质的量浓度。参考答案：（1）100g（2）4mol/L19.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．参考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．考点：有关混合物反应的计算．专题：差量法．分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3；（2）发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计算氮气的体积．解答：解：（1）混合气体的物质的量==0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

质量减轻△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3，其摩尔质量为100g/mol，故答案为：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为2L