山东省泰安市宁阳县九年级（上）期中化学试卷

第19页2023-2023学年山东省泰安市宁阳县九年级〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题1分，共20分每题只有一个选项符合题意．〕1．〔1分〕以下说法中正确的选项是〔〕A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸置于空气中，溶质的质量分数变大 C．翻开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化2．〔1分〕化学与人类生气产、生活密切相关以下应用不涉及化学变化的是〔〕A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．生活中用纯碱去除发面团中的酸味 C．海水晒盐与海水淡化的过程 D．生活中生石灰用作袋装食品枯燥剂3．〔1分〕以下试剂可用于鉴定铁，铜，银的金属活泼性强弱的是〔〕A．硫酸锌溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸4．〔1分〕以下关于金属材料的说法不正确的选项是〔〕A．常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在枯燥的空气中容易生锈 C．硬铝〔铝合金〕的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源5．〔1分〕稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是〔〕A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素6．〔1分〕以下实验设计或结论合理的是〔〕A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，那么该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，参加适量的Mg〔OH〕2充分搅拌后过滤 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 D．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱7．〔1分〕以下各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是〔〕A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物 B．液氧、硫酸钡、粗盐 C．天然气、纯碱、石油 D．干冰、氯化镁、海水8．〔1分〕以下对科学家在化学上的奉献表达错误的选项是〔〕A．拉瓦锡发现空气的主要成分 B．卢瑟福发现电子 C．门捷列夫发现元素周期律 D．侯德榜创造了联合制碱法9．〔1分〕以下物质间的转化不能都通过一步反响实现的是〔〕A．Fe→FeCl3→Cu B．NaOH→H2O→Ca〔OH〕2 C．O2→H2O→O2 D．CuSO4→Cu→CuO10．〔1分〕以下物质露置于空气中质量减小的是〔〕A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠11．〔1分〕以下实验中可观察到明显现象的是〔〕A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液 C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中12．〔1分〕“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是〔〕A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫13．〔1分〕分析和推理是化学学习中常用的思维方法．以下因果关系完全正确的一组是〔〕A．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C．化学反响前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变 D．中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响14．〔1分〕以下物质由离子构成的是〔〕A．二氧化碳 B．氯化钾 C．铜 D．氧气15．〔1分〕物质的性质决定其用途．以下物质的用途与性质对应关系错误的选项是〔〕A．氢氧化钙可用来改进酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定 C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反响 D．氧化钙可做食品枯燥剂﹣﹣氧化钙能与水反响16．〔1分〕物质的俗名与化学式相对应正确的选项是〔〕A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca〔OH〕2 D．纯碱：NaOH17．〔1分〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．移走蒸发皿 B．测溶液pH C．加热液体 D．稀释浓硫酸18．〔1分〕以下现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是〔〕①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反响速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④19．〔1分〕氨碱法生产纯碱的主要反响原理如下：〔1〕NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C〔2〕2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O．对上述信息的有关理解不正确的选项是〔〕A．〔1〕中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液20．〔1分〕将金属锰〔Mn〕投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，那么Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是〔〕A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg21．〔1分〕如下图的图象能反映相对应实验的是〔〕A．①高温煅烧一定质量的石灰石 B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液 D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体二、填空题22．〔5分〕化学与我们生活密切相关。现有四种物质：①小苏打②干冰③氮气④熟石灰⑤盐酸请选择相应物质的序号填空。〔1〕空气中含量最多的气体是〔2〕食品工业中发酵粉的主要成分是〔3〕改进酸性土壤的碱是〔4〕可用于人工降雨的是〔5〕用于金属外表除锈的是23．〔2分〕随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。〔1〕在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。〔2〕车体多用钢材制造。其外表喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与接触而生锈。24．〔6分〕如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。〔1〕氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的pH7〔填“大于〞或“小于〞或“等于〞〕。〔2〕根据曲线判断，该反响是将〔填“氢氧化钠溶液〞或“盐酸〞，下同〕滴入中，理由是。〔3〕当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为〔写化学式〕，假设在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。25．〔2分〕从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水然后进行如下操作：a．加过量的Ba〔OH〕2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。〔1〕正确的操作顺序是〔填字母〕。〔2〕加Na2CO3溶液的作用是除去〔填化学式〕26．〔5分〕在图中化学反响的溶液颜色变化表达了“魔法世界、魅力化学〞，请答复：〔1〕X是〔填“酸〞、“碱〞或“盐〞〕，试剂A的名称为。〔2〕假设X是稀硫酸，B是氧化物，那么B的化学式为。〔3〕假设X是稀盐酸，C是单质，那么C的名称为；X与C反响的化学方程式为。〔4〕假设X是稀硫酸，D是碱，那么X与D反响的化学方程式为。三、探究题〔共5分〕27．〔5分〕为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究．〔1〕小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别参加相同浓度的稀硫酸中．写出锌与硫酸反响的化学方程式：．〔2〕小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反响明显比粗锌粒慢．通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属．她猜测可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反响．为了验证小刚的猜测，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，参加少量的以下哪种物质？．A．HClB．CuCl2C．NaClD．CaCl〔3〕实验中小刚发现参加上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反响都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？．〔4〕小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反响，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度．设计了如图1所示的实验装置．在虚线框中应接入图2中的，广口瓶上方残留的空气〔填“会〞或“不会〞〕对氢气体积的测量造成影响．四、计算题28．〔4分〕某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定此混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计如下实验：取此混合溶液25g，向其中滴加稀盐酸，当参加稀盐酸的质量为10g、20g、30g、40g时，生成气体的质量见下表〔气体的溶解度忽略不计〕。第I组第Π组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g10203040生成气体的质量/g0.9m2.22.2请计算：〔1〕第Π组数据m为；〔2〕混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？〔计算结果精确至0.1%〕2023-2023学年山东省泰安市宁阳县九年级〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题1分，共20分每题只有一个选项符合题意．〕1．【分析】A、根据指示剂的变色情况判断．B、根据浓硫酸的吸水性分析．C、根据浓盐酸的物理性质可判断．D、根据氢氧化钠物理性质和化学性质可判断．【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝，说法错误，所以A错误。B、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，溶质质量分数变小，所以B错误。C、浓盐酸有挥发性，翻开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，所以C正确。D、置于空气中的固体氢氧化钠，会吸收空气中水和二氧化碳发生化学变化，所以D错误。应选：C。【点评】此题重点考查了常见酸碱的物理性质、化学性质、保存及用途，属于重要的根底知识．2．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、工业上用稀盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化、。B、生活中用纯碱去除发面团中的酸味过程中有新物质生成，属于化学变化。C、海水晒盐与海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、生活中生石灰用作袋装食品枯燥剂过程中有新物质生成，属于化学变化。应选：C。【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化。3．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反响那么活泼，不反响那么不活泼〞进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铜、铁、银三种金属的活动性顺序。【解答】解：A、铁、铜、银均不能与硫酸锌溶液反响，说明了活动性锌＞铁、铜、银，但无法确定铁、铜、银的活动性强弱，故该方案不合理；B、铁、铜均能与硝酸银溶液反响，说明了活动性铁、铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理；C、铁能与硫酸铜溶液，说明了活动性铁＞铜，银不能与硫酸铜溶液，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性是：铁＞铜＞银，故该方案合理；D、铁能与稀盐酸反响，说明了活动性铁＞氢，铜、银均不能与稀盐酸反响，说明了活动性氢＞银，氢＞银，无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理。应选：C。【点评】此题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反响那么活泼、不反响那么不活泼〞是正确解答此类题的关键。4．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．C、根据合金的性质，进行分析判断．D、根据回收利用金属的优点，进行分析判断．【解答】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，应选项说法正确。B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在枯燥的空气中不易生锈，应选项说法错误。C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝〔铝合金〕的硬度大于纯铝，应选项说法正确。D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，应选项说法正确。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答此题的关键．5．【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，应选项错误。B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，应选项错误。C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，应选项正确。D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，应选项错误。应选：C。【点评】此题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．6．【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。C、根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存。D、根据纯碱是碳酸钠进行分析判断。【解答】解：A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，应选项实验设计或结论不合理。B、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能和氯化铜溶液反响，所以不能把杂质除去，应选项实验设计或结论不合理。C、CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子在pH=12的溶液不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项实验设计或结论合理。D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，应选项实验设计或结论不合理。应选：C。【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7．【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。【解答】解：A、生铁属于混合物，氢氧化铜属于碱，冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；应选项错误；B、液氧属于单质，硫酸钡属于盐，粗盐属于混合物，应选项正确；C、天然气属于混合物，纯碱属于盐，石油属于混合物，应选项错误；D、干冰属于氧化物，氯化镁属于盐，海水属于混合物，应选项错误；应选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等根本概念，并能够区分应用。本考点的根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中。8．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的奉献，进行分析解答此题。【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，应选项错误。B、汤姆生发现电子，应选项正确。C、门捷列夫在化学上的主要奉献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，应选项错误。D、侯德榜改进了制碱工艺，创造了联合制碱法，应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大，了解化学的开展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。9．【分析】根据题意，一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反响而实现即可．【解答】解：A、铁不会一步转化成氯化铁，故A符合题意；B、氢氧化钠可以和酸等物质反响产生水，水和氧化钙反响产生氢氧化钙，应选项不符合题意；C、氧气和氢气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气，应选项不符合题意；D、硫酸铜和活泼金属如铁反响产生铜，铜和氧气反响产生氧化铜，应选项不符合题意。应选：A。【点评】此题考查物质间的转化，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反响规律那么是解决此类问题的有效方法．10．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；B、根据浓盐酸具有挥发性分析；C、根据生石灰吸收水分和水发生化学反响分析；D、根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学反响分析。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，应选项错误。B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，应选项正确。C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反响生成氢氧化钙而导致质量增大，应选项错误。D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反响生成碳酸钠和水，导致质量增大，应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。11．【分析】根据物质反响原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，盐酸不能使酚酞变色，氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反响．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反响，无现象，不符合题意；应选：C。【点评】了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案．12．【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色．【解答】解：将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色。加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。应选：A。【点评】解答此题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．13．【分析】A．根据盐的概念进行分析．B．常见的带电的粒子有离子、质子、电子等，据此进行分析判断．C．根据由质量守恒定律可知，化学反响前后原子种类、个数，元素种类不变进行分析；D．生成盐和水的反响很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反响能生成盐与水，但不是中和反响．【解答】解：A．盐是指由金属离子〔或铵根离子〕与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误。B．离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，应选项推理错误。C．由质量守恒定律可知，化学反响前后，原子种类、个数，元素种类不变，应选项推理正确。D．生成盐和水的反响很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反响能生成盐与水，但不是中和反响，中和反响要求反响物必须是酸与碱，故此选项错误。应选：C。【点评】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到适宜的反例，属根底性知识考查题．14．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，应选项错误。B、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，应选项正确。C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，应选项错误。D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。15．【分析】A、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改进酸性土壤，应选项说法正确。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，应选项说法正确。C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，应选项说法错误。D、氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，可做食品枯燥剂，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．16．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，其俗名与化学式不相对应，应选项错误。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗名与化学式不相对应，应选项错误。C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca〔OH〕2，其俗名与化学式相对应，应选项正确。D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相对应，应选项错误。应选：C。【点评】此题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．17．【分析】A、根据蒸发操作的考前须知进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断。【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。应选：C。【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。18．【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反响速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：①在相同的条件下，金属与氧气反响时，反响条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，可用金属活动性强弱顺序加以解释。②铝与空气中的氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，铝的活动性比锌强，不可用金属活动性强弱顺序加以解释。③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反响，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释。④金属锌与稀硫酸反响速率适中，更适于实验室制取氢气，可用金属活动性强弱顺序加以解释。由以上分析可知。①③④能用金属活动性加以解释，C符合题意。应选：C。【点评】此题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．19．【分析】A、根据析出晶体后的溶质是NH4Cl和NaCl，进行分析判断。B、根据氨盐水显碱性，进行分析判断。C、根据该条件下NaHCO3的溶解度比NH4CD、根据饱和溶液的含义进行分析判断。【解答】解：A、〔1〕中析出晶体后，剩余溶液中含有NH4Cl和NaCl，应选项说法错误。B、氨盐水显碱性，能与二氧化碳反响，氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，应选项说法正确。C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4CD、碳酸氢钠析出后，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，应选项说法正确。应选：A。【点评】此题难度不大，理解氨碱法生产纯碱的主要反响原理、灵活运用质量守恒定律等是正确解答此题的关键。20．【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反响的现象、金属与金属盐溶液反响的现象比拟作答。只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。【解答】解：将金属锰〔Mn〕投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu。应选：B。【点评】金属活动性的比拟一般通过与酸反响的剧烈程度和与相应的盐溶液反响的现象来进行。21．【分析】A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反响后会有固体存在；B、依据催化剂的作用分析解答；C、依据酸碱中和反响中pH的变化情况分析解答；D、依据饱和溶液的特点分析解答；【解答】解：A、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反响后会有固体存在，因此反响结束后固体的量不能是零，故图象错误；B、催化剂的作用只能是改变化学反响的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反响生成的氧气量不等，故错误；C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液时随着反响的进行溶液的pH不断变大，直至完全反响时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反响过程与图象表示的一致，故正确；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故图象表示错误；应选：C。【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反响的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。二、填空题22．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：〔1〕空气中含量最多的气体是氮气，故填：③；〔2〕食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故填：①；〔3〕改进酸性土壤的碱是熟石灰氢氧化钙，故填：④；〔4〕可用于人工降雨的是干冰，故填：②；〔5〕用于金属外表除锈的是盐酸，故填：⑤。【点评】解答此题的关键是掌握物质的性质和用途的关系。23．【分析】〔1〕根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；〔2〕根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体外表喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答【解答】解：〔1〕铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；〔2〕铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体外表喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。故答案为：〔1〕导电；〔2〕氧气和水。【点评】此题考查了金属的物理性质以及金属锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行。24．【分析】〔1〕如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，〔2〕当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；〔3〕根据盐酸和氢氧化钠的反响原理以及图象数据来答复。【解答】解：〔1〕氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；〔2〕根据图象，在反响未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反响是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；〔3〕盐酸和氢氧化钠的反响原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和局部盐酸反响，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。【点评】酸碱中和反响结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广。25．【分析】〔1〕根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析；〔2〕根据加Na2CO3溶液的作用除去氯化钙、氢氧化钡进行解答。【解答】解：〔1〕要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，应选：acdbe；〔2〕加Na2CO3溶液的作用除去氯化钙、氢氧化钡。故填：CaCl2、Ba〔OH〕2。【点评】此题难度比拟大，涉及除杂的原理等理论内容，要通过该题认真总结。26．【分析】根据图中信息，可知黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反响生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁，进行分析解答。【解答】解：黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，那么无色溶液是酸的溶液，紫色石蕊遇酸变红色，故A为紫色石蕊，B为氧化铁，C为铁，D为氢氧化铜，同时蓝色溶液可以与C反响生成浅绿色溶液，也可以验证C为铁。〔1〕由上述分析可知，X是酸；A应是一种指示剂，那么试剂A是紫色石蕊试液。〔2〕由上述分析可知，假设X是稀硫酸，B是红色氧化