山东省泰安市市中考化学模拟试题二

第20页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题二一、选择题〔本大题包括14小题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的〕1．〔3分〕2017年5月9日，我国相关机构发布了鉨〔nǐ〕等四种元素的中文名称。鉨元素的一个原子中含有113个质子和171个中子。有关该原子的说法不正确的选项是〔〕A．属于金属元素 B．核外电子数为113C．原子序数为113 D．相对原子质量约为1712．〔3分〕硅元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如下图。以下说法不正确的选项是〔〕A．m=14，n=4B．该元素的化学性质与碳元素相似C．相对原子质量为28.09gD．该元素在地壳中的含量仅次于氧3．〔3分〕对以下四个化学方程式的反响类型，判断不正确的选项是〔〕①3Fe+2O2Fe3O4②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③H2+CuOCu+H2O④CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O。A．①是化合反响 B．②是分解反响C．③是置换反响 D．④是复分解反响4．〔3分〕如图是五种粒子的结构示意图，以下说法错误的选项是〔〕A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反响中易失去电子5．〔3分〕如图是某化学反响的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。以下说法错误的选项是〔〕A．该化学反响前后各元素的化合价均没有变化B．该化学反响中，反响物分子个数比为1：1C．该化学反响中，生成物有2种D．该图说明了化学反响中分子可以再分原子不能再分6．〔3分〕某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断以下说法正确的选项是〔〕物质WO2CO2H2O反响前质量/g167010反响后质量/g0x4536A．表中x=5B．反响生成的CO2和H2O的质量比为45：36C．W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该反响中O2和CO2的化学计量数之比为2：17．〔3分〕如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，以下实验现象描述正确的选项是〔〕①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色。A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤8．〔3分〕以下有关实验现象描述正确的选项是〔〕A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9．〔3分〕以下关于二氧化碳与一氧化碳的性质比拟不正确的选项是〔〕A．组成：均由碳元素和氧元素组成B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D．危害：二氧化碳会导致“温室效应〞；一氧化碳会引起中毒10．〔3分〕实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．以下说法中错误的选项是〔〕A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水11．〔3分〕如图为电解水的实验装置图，以下说法不正确的选项是〔〕A．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8：1B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．在水中参加少量硫酸钠以增强水的导电性D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的12．〔3分〕小李学习了水的有关知识后，自制了如下图的简易净水器，以下说法正确的选项是〔〕A．该净水器中的活性炭起吸附作用B．该净水器可以降低自来水的硬度C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水13．〔3分〕盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，还含有少量NaCl，它们的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．当温度为60℃时，物质溶解度关系为MgCl2＞KCl＞NaCl＞MgSO4B．假设要提取较为纯洁的硫酸镁，可采用的方法是升高温度、趁热过滤C．将80℃时KCl和NaCl的饱和溶液降温到30℃，析出晶体较多的是KClD．40℃时，MgCl2饱和溶液的质量分数约为55%14．〔3分〕以下各图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是〔〕A某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温B向一定量的氯化钠溶液中加水稀释C向一定量的硝酸钾不饱和溶液中参加硝酸钾D加热高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D二、填空与简答题〔本大题包括4小题，共25分〕15．〔5分〕用以下所给物质的序号按要求填空：①氧气②金刚石③活性炭④稀有气体⑤肥皂水〔1〕可用于霓虹灯的是。〔2〕可用于切割玻璃的是。〔3〕可用于医疗急救的是。〔4〕可用于冰箱除味的是。〔5〕可用于检验硬水和软水的是。16．〔10分〕如图是一些实验装置，请答复相关问题。〔1〕点燃氢气前，要先；假设听到有，那么氢气不纯。〔2〕B实验中导致测量结果小于的原因可能是〔答一点即可〕。〔3〕C实验可验证二氧化碳的主要性质是。〔4〕D实验中玻璃管中的现象是，发生反响的化学方程式是；该实验存在的缺乏是。〔5〕E实验中水的作用是。17．〔4分〕如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请答复以下问题：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g甲35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8乙13.320.931.645.863.985.5110138169202246〔1〕由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是。〔2〕30℃时100g水最多只能溶解甲g，甲、乙溶解度相等的温度范围在之间。〔3〕向烧杯中参加100g水和90g乙配成70℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体g。18．〔6分〕A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反响有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响。图中“一〞表示两端物质间能发生反响，“→〞表示物质间的转化关系，局部反响物、生成物及反响条件已略去。请答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：D，E。〔2〕写出以下反响的化学方程式：三、实验与探究题〔本大题包含2小题，共24分〕19．〔13分〕如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据以下图答复有关问题。〔1〕写出编号所指仪器的名称：①，②。〔2〕C装置中有一处明显的错误，请加以改正：。〔3〕用改正后的装置继续进行实验。现用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反响的化学方程式为，发生装置应选择〔填代号〕，收集装置可选择〔从D～F中选择，下同〕。〔4〕欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是。收集CO2应选择装置，验满的方法是。欲枯燥CO2，可将气体通过G装置，G中应参加的药品是，气体应从〔填“a〞或“b〞〕口通入。20．〔11分〕学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜测】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反响，反响前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反响产生O2，反响前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反响的催化剂，反响前后。【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：〔1〕填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论带火星的木条复燃。溶液中有气泡放出，猜测Ⅰ、Ⅱ不成立；猜测Ⅲ成立。〔2〕步骤①的目的是。〔3〕步骤④需用到的实验仪器有：铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、。〔4〕过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为。【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是。〔写一种〕四、计算题〔本大题包含1小题，共9分〕21．〔9分〕现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，取混合溶液100g，逐滴滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反响时消耗NaOH溶液175g，生成沉淀9.8g。〔1〕试计算混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。〔写出计算过程〕〔2〕混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是多少？〔3〕假设在100g混合溶液中不断参加上述NaOH的溶液，请在图中画出参加NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。参考答案与试题解析一、选择题〔本大题包括14小题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的〕1．【考点】BB：原子的有关数量计算；C4：元素的简单分类．【分析】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅〞偏旁，据此分析解答即可。【解答】解：A、由于鉨的元素名称，鉨中含有偏旁“钅〞故该元素属于金属元素，故说法正确；B、原子中质子数等于核外电子数，故鉨原子核外含有113个电子，故说法正确；C、原子中质子数等于原子序数，质子数是113，那么原子序数为113，故说法正确；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，171是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；应选：D。【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键。2．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。D、根据地壳中元素含量。进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，那么该元素的原子核内质子数和核外电子数为14，那么m=14；当质子数=核外电子数，为原子，14=2+8+n，n=4；应选项说法正确。B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，碳元素的原子最外层电子数为4，硅原子的最外层电子数为4，它们的化学性质相似，应选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，应选项说法错误。D、该元素在地壳中的含量仅次于氧，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕、原子结构示意图的含义是正确解答此题的关键。3．【考点】FA：反响类型的判定．【分析】化学反响的类型有四个：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，特征是：多变一。分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，特征是：一变多；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响。复分解反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响。【解答】解：A、化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，①3Fe+2O2Fe3O4属于化合反响，故A说法正确；B、分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反响，故B说法正确；C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，③H2+CuOCu+H2O属于置换反响，故C说法正确；D、复分解反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响，④CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O并没有相互交换成分，不属于复分解反响，故D说法错误。应选：D。【点评】本考点考查了根本反响类型的判断，要牢记四个根本反响类型的概念，并会理解应用。本考点根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中。4．【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。C、根据b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；D、根据假设最外层电子数≥4，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，在化学反响中易失去电子解答。【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，应选项说法正确。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；应选项说法错误。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，应选项说法正确。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反响中易失去电子，应选项说法正确。应选：B。【点评】此题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。5．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．【分析】根据化学反响的微观示意图，由物质的微观构成，分析元素的种类、物质的类别，化学反响实质。比照反响前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等。【解答】解：由化学反响的微观示意图可知，各物质反响的微粒数目关系是：A、该反响中有单质参加反响，一定有化合价的变化。故此说法不正确。B、比照反响前后微粒的构成及变化可知，该化学反响中，反响物分子个数比为1：1．故此说法正确。C、由微粒的构成可知，化学反响中，生成物有2种。此说法正确。D、由微粒的变化可知，化学反响中分子可以再分原子不能再分。此说法正确。应选：A。【点评】能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的，也是解题的关键。6．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】反响后W质量减小16g，说明W是反响物，二氧化碳质量增加44g，是生成物，水的质量增加36g，是生成物，由质量守恒定律可知，氧气是反响物，反响的氧气质量为：44g+36g﹣16g=64g。【解答】解：A、表中x=70﹣64=6，该选项说法不正确；B、反响生成的CO2和H2O的质量比为44g：36g=44：36，该选项说法不正确；C、44g二氧化碳中氧元素的质量为：44g×=32g，36g水中氧元素的质量为：36g×=32g，W中氧元素的质量为：32g+32g﹣64g=0，因此W中一定含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，该选项说法不正确；D、设该反响中O2和CO2的化学计量数之比为x：y，根据题意有：32x：44y=64g：44g，x：y=2：1，该选项说法正确。应选：D。【点评】化学反响遵循质量守恒定律，即化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的根底。7．【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．【分析】二氧化碳能与水反响生成碳酸，呈酸性，因此能使紫色石蕊试液变红。【解答】解：二氧化碳能溶于水的，并且与水反响，大试管内气体减少，压强变小，试管中水面上升故①正确。二氧化碳与水反响生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红。故②正确。应选：A。【点评】此题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行8．【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，应选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，应选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．9．【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性．【分析】根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、复原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供应呼吸；能与水反响生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，B错误；C、CO2的固体﹣﹣干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金属的复原剂等，C正确；D、CO2会造成“温室效应〞，CO有毒，极易使人中毒，D正确；应选：B。【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．10．【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断．B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断．C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断．D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，应选项说法正确。B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，应选项说法正确。C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，应选项说法错误。D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，那么所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g〔合42.5mL〕，应选用50mL的量筒，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤、考前须知等是正确解答此题的关键．11．【考点】71：电解水实验．【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水时在水中参加少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性。【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，故说法错误；B、由电解水的装置可知，正极产生的气体较少是O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法正确；C、在水中参加少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确；D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确；应选：A。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。12．【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可。【解答】解：A、活性炭的主要作用是吸附，正确；B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误；应选：A。【点评】此题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行。13．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、当温度为60℃时，物质溶解度关系为MgCl2＞MgSO4＞KCl＞NaCl，MgCl2＞KCl＞NaCl＞MgSO4错误；B、假设要提取较为纯洁的硫酸镁，可采用的方法是升高温度、趁热过滤正确；C、将80℃时KCl和NaCl的饱和溶液降温到30℃，析出晶体较多的是KCl错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；D、40℃时，MgCl2饱和溶液的质量分数约为55%错误，小于55%。【解答】解：A、当温度为60℃时，物质溶解度关系为MgCl2＞MgSO4＞KCl＞NaCl，MgCl2＞KCl＞NaCl＞MgSO4错误；应选项错误；B、假设要提取较为纯洁的硫酸镁，可采用的方法是升高温度、趁热过滤正确；应选项正确；C、将80℃时KCl和NaCl的饱和溶液降温到30℃，析出晶体较多的是KCl错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；应选项错误；D、40℃时，MgCl2饱和溶液的质量分数约为55%错误，小于55%；应选项错误；应选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14．【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数；7S：用水稀释改变浓度的方法；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、热的硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体，进行分析判断。B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断。C、向一定量的硝酸钾不饱和溶液中参加硝酸钾，当溶液到达饱和状态之后，不能继续溶解硝酸钾，进行分析判断。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。【解答】解：A、热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，会析出晶体，析出晶体的质量不断增加，至形成室温下的饱和溶液，不再发生改变，应选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。B、向一定量的氯化钠溶液中加水稀释，溶质的质量不变，应选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。C、向一定量的硝酸钾不饱和溶液中参加硝酸钾，当溶液到达饱和状态之后，不能继续溶解硝酸钾，那么溶质质量分数先不断增大，后不再发生改变，应选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响后氧气逸出，固体中氧元素的质量分数逐渐减小，至完全反响，不再发生改变，应选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。应选：C。【点评】此题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空与简答题〔本大题包括4小题，共25分〕15．【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；6K：常见气体的用途；77：硬水与软水．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据各物质的性质进行分析解答；【解答】解：〔1〕稀有气体通电可发出各种颜色的光，可用于霓虹灯；〔2〕金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃；〔3〕氧气能够供应呼吸，可用于医疗急救；〔4〕活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可用于冰箱除味；〔5〕可用于检验硬水和软水的是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故答案为：〔1〕④；〔2〕②；〔3〕①；〔4〕③；〔5〕⑤。【点评】此题考查物质和性质和用途，物质的性质决定物质的用途，在学习中一定要牢记各物质的性质。16．【考点】6U：一氧化碳的化学性质；62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；74：水的合成与氢气的燃烧；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据可燃性气体和助燃性气体点燃前，需要检验气体的纯度进行分析；〔2〕根据验证空气中氧气质量分数中的考前须知进行分析；〔3〕根据C实验中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭进行分析；〔4〕根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒需要尾气处理进行分析；〔5〕根据玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析。【解答】解：〔1〕可燃性气体和助燃性气体点燃前，需要检验气体的纯度，所以点燃氢气前，要先检验纯度；假设听到有爆鸣声，那么氢气不纯；〔2〕B实验中导致测量结果小于的原因可能是：红磷的量缺乏；〔3〕C实验中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，所以C实验可验证二氧化碳的主要性质是：既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；〔4〕一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒需要尾气处理，所以D实验中玻璃管中的现象是：固体由黑色变为红色，化学方程式是：CuO+COCu+CO2，该实验存在的缺乏是：没有对有毒尾气进行处理；〔5〕玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以E实验中水的作用是：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。故答案为：〔1〕验纯，爆鸣声；〔2〕红磷的量缺乏〔或装置漏气等〕；〔3〕既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；〔4〕固体由黑色变为红色，CuO+COCu+CO2，没有对有毒尾气进行处理；〔5〕防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。【点评】此题主要考查了化学中根底知识的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。17．【考点】7M：固体溶解度的影响因素．【分析】〔1〕根据表中信息分析解答。〔2〕查原题表格数据知30℃时甲物质的溶解度为36.3g，甲和乙溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能。〔3〕根据表中乙物质的溶解度解答。【解答】解：〔1〕根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是乙；〔2〕根据表中信息可知：30℃时甲物质的溶解度是36.3g，即30℃时100g水最多只能溶解甲36.3g，甲和乙物质溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。〔3〕70℃时乙物质的溶解度为138g，向烧杯中参加100g水和90g乙配成70℃的溶液，乙物质全部溶解，20℃时乙物质的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，故向烧杯中参加100g水和90g乙配成70℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：90g﹣31.6g=58.4g。故答案是：〔1〕乙；〔2〕36.3；〔3〕20℃～30℃；〔4〕58.4。【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物别离的一些常识性的根底知识。18．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反响有红色物质生成，①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：〔1〕A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反响有红色物质生成，①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；〔2〕反响①是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反响④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑。故答案为：〔1〕CuO，CO2；〔2〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；2CuO+C2Cu+CO2↑。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究题〔本大题包含2小题，共24分〕19．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的枯燥〔除水〕；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕试管、锥形瓶都是常用的反响容器；〔2〕C装置中有一处明显的错误，改正为：长颈漏斗的末端应伸入液面以下；〔3〕制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。〔4〕实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明二氧化碳已满；二氧化碳可以用浓硫酸枯燥，并且长进短出。【解答】解：〔1〕试管、锥形瓶都是常用的反响容器，故答案为：试管；锥形瓶；〔2〕C装置中有一处明显的错误，改正为：长颈漏斗的末端应伸入液面以下；故答案为：长颈漏斗的末端应伸入液面以下；〔3〕如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；A；D或E；〔4〕B装置的优点是：能够控制反响的发生或停止；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明二氧化碳已满；二氧化碳可以用浓硫酸枯燥，并且长进短出；故答案为：能够控制反响的发生或停止；D；将一根燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸；b；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写气体的验满等，综合性比拟强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。20．【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；6C：实验室制取氧气的反响原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】Ⅲ、根据催化剂的定义答复。〔1〕根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用答复③现象；根据催化剂的定义和特点答复⑥结果；根据催化剂的定义和特点答