高三化学离子反应教案

2009高考专题冲刺离子反应【考纲要求】理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式理解离子共存的含义2008年全国试卷中的试题分布情况离子方程式离子共存高考题分值高考题分值江苏化学•选择题•第2题3分全国I理综•选择题•第6题6分江苏化学•选择题•第10题4分江苏化学•选择题•第8题3分广东化学•选择题•第11题4分海南化学•选择题•第12题3分海南理综•选择题•第6题3分重庆化学•选择题•第9题6分上海化学•选择题•第20题4分天津理综•选择题•第11题6分四川化学•选择题•第11题6分命题趋势】离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。考点1：离子方程式书写正误判断知识回顾离子方程式书写时应注意的问题：难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆，如：NaHSO3和NaHSO4的离子方程式：HSO3-+H+==SO2+H2O微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物一般写化学式如：澄清石灰水与石灰乳的区别氨水作为反应物写nh^ho,作为生成物，若有加热条件或浓度大时可写n^若浓度小则写NH3・H2Oo同时有多个氧化还原反应时，要注意反应的先后顺序，如：Cl2通入FeBr2Cl2通入FeI2用量不同，离子方程式不同，可用“少定多变”法来书写。即：量少的反应物完全反应，其组成固定，量多（过量）的反应物不能完全反应，离子的化学计量数要根据反应的量确定，不受化学式中的比例制约。高考真题(2008全国II理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式是醋酸钠的水解反应：ch3coo-+h3o+===ch3cooh+h2o苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OfC6HQH+CO32-6522653C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3；+2H2O+CO32-D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-===3Fe3++2NOT+4H2O模拟练习(2008广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是(A)在稀氨水中通入过量CO2：nh3^h2o+co2===nh4++hco3-少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3J+2HC1O用稀HNO3溶液滴加FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2Sf氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-===CaSO4J+H2O小结总结离子方程式的书写或正误判断规律注意原子、电荷或电子是否守恒注意离子反应是否遗漏注意物质能否拆分成离子的形式注意反应物之间量的关系注意反应的先后顺序注意反应是否可逆注意反应是否符合客观事实注意反应物或生成物的组成配比考点2：离子共存知识回顾离子不能大量共存的原因是发生离子反应：结合生成难溶物、气体、难电离而不能大量共存离子间相互络合成络离子时不能大量共存发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存发生氧化还原反应Fe3+与S2-,I-,SO32-,MnO4-、ClO-与Fe2+,S2-,I-,SO32-,Cl-与CIO-、S2-与SO32-在酸性条件下不能共存，NO3-、H+与Fe2+,S2-,I-,SO32-等。在强酸性溶液中不存在的离子：(OH-)、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-CIO-、AIO2-、SiO32-、C17H35COO-；在强碱性溶液中不存在的离子：(H+)、Fe3+、A13+、Fe2+、NH4+等；强酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-。高考真题(2008江苏,8)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(C)使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-c(H+)=10-i2mol・L-i的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+模拟练习在由水电离产生的H+浓度为1x10-13mol?L-i的无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是(③⑤)①K+、Cl-、NO3-、S2-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-考点三：离子的检验与推断②K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑥K+、Mg2+、MnO4-、NO3-高考真题某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是(D)A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)>mol/L模拟练习：现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO/-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、CD、E；写出A、E反应的离子方程式：；将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。A.Na2CO3、B.Ba(OH)2C.HClD・AgNO3E.Al2(SO4)33CO32-+2A13++3H2O=2A1(OH)3J+3CO2f（3）c（Na+）＞c（C1－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）小结：找突破口是解题的关键，对于离子鉴定不仅可以使用定性鉴定还可以定量，充分运用发散思维以及逻辑推理能力。解答离子推断题离不开推理和判断，正如《考试说明》所要求的“能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并把推理过程正确的表达出来”。离子推断题能够有效考査考生推理能力，是值得认真研究的一种重要题型。达标检测（2008广东理基，30）下列反应的离子方程式正确的是（C）钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH-+H2[氯气与水反应：C12+H2O===2H++C1-+C1O-氢氧化铝中和胃酸：A1（OH）3+3H+===A13++3H2O用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+（2008天津理综，11）下列离子方程式书写正确的是（B）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-===CaCO3NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-亘NH37+SO32-+2H2O酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3・H2O===AgOH7+NH4+下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（D）氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（B）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（B）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④（2008重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（D）在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CIO-、Cl-有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-在c（H+）=xlO-i3mol・L-i的溶液中：Na+、S2-、A1O2-、SO32-

7.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：(B)A.Mg2+、A13+、Fe2+八沉淀质量28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-SO42-，Cl-，Br-，I-，H+、Ba2+、Al3+只有Mg2+、Al3+&(2008全国II理综,为鉴定这些离子-，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊加cci4，滴加少量氯水，振荡后，cci4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不