山东省莱芜市金牌一对一暑期测评选修5有机化学基础第5章进入合成有机高分子化合物的时代测评试题

第9页山东省莱芜市金牌一对一2023暑期测评试题高中化学选修5有机化学根底第5章进入合成有机高分子化合物时代7．以下物质中能发生加成、加聚和缩聚反响的是()A．C6H5—OHB．C．CH2=CH—COOHD．HO—CH2—CH=CH—CH2—O—CH38．以下关于一些塑料制品的表达中，不正确的选项是()A．塑料凉鞋可以热修补，是因为制作材料是线型高分子材料，具有热塑性B．聚乙烯塑料是线型高分子材料，具有热塑性，可反复加工屡次使用C．塑料制品废弃后采用深埋作业，是因为塑料制品易分解D．醛酚塑料制品如电木插座不能进行热修补，是因为酚醛塑料是体型分子，不具有热塑性9．以下各组高分子化合物中，所有的物质都是经缩聚反响生成的一组是()A．聚乙烯、硝化纤维、天然橡胶B．聚苯乙烯、丁苯橡胶、氯丁橡胶C．蛋白质、聚丙烯、聚氯乙烯D．酚醛树脂、聚酯纤维、蛋白质10．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术〞获2023年度国家技术创造一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20%～30%的燃料。以下关于该材料的表达中不正确的选项是()A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能D．可以替代金属作耐高温结构材料二、填空题(共2小题,每空2分,共22分)11.化学在材料的开展过程中起着很重要的作用，2023年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大奉献，为国家创造出较大的经济效益。〔1〕石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，以下工业生产中，不可能用到上述原料的是_________〔填序号〕；①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷〔2〕神州八号与天宫一号的成功对接与别离，标志着我国航天工业开展进入了新阶段，以下选项中的描述与化学研究领域无关的是A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气〔3〕玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是_________，增强体是_________；〔4〕橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价，常向LiFePO4中参加少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能_________。12.聚丙烯腈的单体是丙烯腈〔CH2═CHCN〕，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反响方程式如下：①CH≡CH+HCNCH2═CHCN乙炔氢氰酸丙烯腈②nCH2═CHCN→聚丙烯腈答复以下问题：〔1〕制备聚丙烯腈的反响类型是_________；〔2〕聚丙烯腈中氮的质量分数为_________；〔3〕如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛〞？_________，_________，_________；〔4〕根据以上材料分析，聚丙烯腈是线型结构还是体型结构？_________。四、实验题(共2小题共39分)〔15分〕13.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类根底材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。〔1〕金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________〔选填“铜块〞、“锌块〞、“铅块〞〕；〔2〕无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请答复以下问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反响，其根本反响类型为_________；②实验室常采用_________操作进行沉淀别离；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温枯燥〞而不选择“灼烧〞的原因是_________；④高纯氧化钙生产过程中，“枯燥〞的主要目的是为了防止_________〔用化学方程式表示〕；〔3〕有机高分子材料“玉米塑料〞，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料〞的使用可减少_________污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________方法区分尼龙和蚕丝。14.〔每空3分，24分〕实验室用燃烧法测定某种氨基酸〔CxHyOzNm〕的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。答复以下问题：〔1〕实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；〔2〕以上装置中需要加热的仪器有_________〔填写字母〕，操作时应先点燃_________处的酒精灯；〔3〕A装置中发生反响的化学方程式是_________；〔4〕D装置的作用是_________；〔5〕读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；〔6〕实验中测得氮气的体积为VmL〔标准状况〕，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________〔填编号〕A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量五、推断题(共1小题,每题3.0分,共9分)15.有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等，其结构简式为：请答复以下问题：〔1〕写出X的结构简式_________；〔2〕有机物X不能发生的反响有_________〔填写序号〕；①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反响⑤酯化反响〔3〕有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为：_________〔任写一种〕．答案1.C2.D3.D4.D5.B6.D7.B8.C9.D10.C11.【答案】〔1〕④⑧〔2〕B〔3〕高分子材料；玻璃纤维〔4〕与空气中氧气反响，防止LiFePO4中Fe2+被氧化【解析】〔1〕①炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；②炼钢主要原料是铁水以及废钢〔废钢用于降温及降低本钱，属于金属料〔及其他合金比方泥铁，添加较少．价格较高〕，造渣料如大量的石灰，白云石，莫来石等；③从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；④铝的冶炼的原料：氧化铝；⑤制水泥的原料：石灰石和黏土；⑥制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；⑦制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反响得到漂白粉；⑧烧制陶瓷的原料：黏土；〔2〕A．燃料燃烧是化学变化，与化学研究领域有关，故A错误；B．无线电通讯利用的是电磁波，与化学研究领域无关，故B正确；C．合成纤维和用化学方法合成的，与化学研究领域有关，故C错误；D．利用NiFeO4处理呼出的废气是化学变化，与化学研究领域有关，故D错误；〔3〕玻璃钢的基体是高分子材料，增强体是玻璃纤维；〔4〕高温成型前，常向LiFePO4中参加少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化。12.【答案】〔1〕加成反响和加聚反响〔2〕26.4%〔3〕羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味〔烧焦羽毛的气味〕，燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维〔如腈纶〕接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛〔主要成分是蛋白质〕燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎〔4〕线型结构【解析】〔1〕反响①属于加成反响，反响②属于聚合反响〔加聚反响〕；〔2〕w〔N〕=×100%=×100%≈26.4%；〔3〕羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味〔烧焦羽毛的气味〕，燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维〔如腈纶〕接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛〔主要成分是蛋白质〕燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎；〔4〕由于聚丙烯腈分子中的结构单元连接成长链，故属于线型高分子。13.【答案】〔1〕化学；锌块〔2〕①复分解反响②过滤③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯④CaO+H2O═Ca〔OH〕2〔3〕白色污染；灼烧【解析】〔1〕根据反响过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；〔2〕①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反响生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反响；②固体和液体的别离采用过滤的方法；③高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；④氧化钙和水反响会生成氢氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“枯燥〞；〔3〕可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。14.【答案】〔1〕将装置中的N2排净〔2〕AD；D〔3〕CxHyOzNm+〔x+﹣〕O2xCO2+H2O+N2〔4〕：吸收未反响的氧气，保证最终收集的气体为N2；〔5〕①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平②视线与凹液面最低处相切〔6〕ABD【解析】首先观察装置图，很容易看出在A中是氨基酸的燃烧，在B中是吸收生成的水，在C中是吸收产生的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E和F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个根底上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸〔CxHyOzNm〕的分子组成，需要测量的是二氧化碳、水和氮气的量，这三个量可以确定氨基酸的实验式，所以再加上氨基酸的相对分子质量就可以确定氨基酸的分子式，根据这个原理，实验的准确性取决于二氧化碳、水和氮气的量的测量，而且关键是氮气的量的测量，对氮气量的测量最可能产生影响的就是原装置中的氮气和过量的氧气，所以一开始就应该先通氧气将原装置中空气排尽，而在测量氮气前，将过量的氧气排尽。该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，根据F中水的体积确定氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，在计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，由此确定最简式。〔1〕装置的空气中含有N2，影响生成氮气的体积测定，需将装置中的N2排净；〔2〕氨基酸和氧气的反响，以及铜网和氧气的反响都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，吸收未反响的氧气，保证最终收集的气体为N2；〔3〕〕氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，反响的化学方程式是：CxHyOzNm+〔x+﹣〕O2xCO2+H2O+N2；〔4〕由原理可知，铜网吸收未反响的氧气，保证最终收集的气体为N2；〔5〕读数时必须保证压强相同，所以考前