河南省周口市沈丘第一高级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

河南省周口市沈丘第一高级中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SiO32﹣、NO3﹣

B．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣

D．Fe3+、Na+、I﹣、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：A．Mg2+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Al3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故C错误；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)

参考答案：A略3.已知、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子序数：Y>X>Z>W

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W

D．金属性：X<Y，还原性：

>参考答案：A4.已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略5.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略6.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁

B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰

D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。7.下列关于实验现象的描述，正确的是

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略8.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.15mol/L

B．0.45mol/L

C．0.6mol/L

D．0.3mol/L参考答案：D略9.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）A.分离沸点相差较大液体混合物B.除去CO气体中的CO2气体C.向容量瓶中转移液体D.分离互不相溶的两种液体参考答案：A故答案选A。10.通常废旧电池中含有对环境有害的金属，所以提倡使用绿色电池，绿色电池不可能含有的金属是A、汞、镉、铅

B、锰、铜、锌

C、锂、镍、铜

D、镍、铜、锰参考答案：A11.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（

）A.PbO2是电源的正极，被还原 B.电池放电时负极材料会增重C.电池放电时溶液的酸性减弱 D.负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+参考答案：D【详解】A.原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B.Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C.放电时电池总反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D.Pb是负极，负极的电极反应式为Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

12.下列物质中，不属于高分子材料的是 A、生产一次性饭盒的淀粉

B、羊毛

C、牛油脂

D、PVC塑料参考答案：C略13.下列气体中，对人体无毒害作用的是A.Cl2

B.N2

C.NH3

D.SO2参考答案：B略14.在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·L－1·S－1，则10s后容器中B的物质的量浓度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1参考答案：B略15.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣参考答案：D【考点】电离方程式的书写．【分析】A．电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C．醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C错误；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程如下：

气体发生装置→洗气装置→洗气装置→Cl2与Cu反应装置→尾气吸收装置

A

B

C D E

上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空

(1)写出A中的化学方程式

(2)B与C所需用的仪器是

，B中应选用的试剂是 ，

其作用是

；C中选用的试剂是

，其作用是

(3)D中反应所产生的现象是

，

其反应的化学方程式是

(4)E装置中的试剂是

，有关化学方程式是_______________________。参考答案：(1)

MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)

洗气瓶

，

饱和食盐水

，

除去HCl

；

浓H2SO4

，

除去水

(3)

棕色的烟

，

Cu+Cl2CuCl2(4)

NaOH

，

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）计算题

6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应。（1）被氧化的浓硝酸为多少摩尔？（2）生成的气体为多少克？参考答案：0.2mol

9.2g略18.（6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳

酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中

一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进

行以下实验：ks5u

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式

▲

；（2）为使上述①②反应完全，还需加入

▲

；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）

A溶液的物质的量浓度为

▲

mol·L-1。参考答案：(6分)⑴H++CO=HCO3-

⑵稀盐酸

0.5

[每空2分]略19.烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ．请计算：（1）标准状况下，1m3烟气中含NO0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．（2）上述O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．参考答案：（1）要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积为0.672L；（2）0.03molO3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量为9.519kJ．

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ，该反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1，（1）3m3烟气中含有NO的体积为0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）计算；（2）根据n=计算出0.672L臭氧的物质的量，然后结合热化学方程式计算放出热量．【解答】解：（1）标况下1m3烟气中含NO0.224L，3m3烟气中含有NO的