河南省商丘市赵村乡中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河南省商丘市赵村乡中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动参考答案：C【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。答案选C。2.下列各组元素都属于短周期金属元素的是

A．H

C

N

B．Li

Na

Al

C．Mg

Al

Si

D．Na

Cl

Fe

参考答案：B3.

在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为

（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：B略4.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L参考答案：D略5.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．CO2参考答案：B略6.下列叙述不正确的是()A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B．离子晶体中一定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。7.右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是（

）

A、右边导管插入饱和碳酸钠溶液

B、反应结束后管C液体可能会变黑色

C、试管C中加入试剂的顺序是：

2mL浓硫酸→3ml乙醇→2mL冰醋酸

D、试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收

随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：B略8.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素参考答案：B【详解】A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C.在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D.元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；答案选B。【点睛】在ⅠA族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第ⅦA族元素间形成共价化合物。9.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是(

)A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2B．每生成2molCl2，转移电子的物质的量是4molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；B．反应中Cl元素化合价变化由﹣1价到0价，每生成1molCl2时，有2mol电子发生转移，所以生成2molCl2，转移电子的物质的量是4mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，所以Cl2是氧化产物，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目10.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物

⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③参考答案：C【详解】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。①增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。②升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。④与①同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。本题答案选C。14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt参考答案：A12.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是（

）①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④

B．②⑤

Ｃ．①④

Ｄ．②③⑤参考答案：C略13.下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或与酸剧烈反应，都能生成氢气C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水参考答案：C14.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略15.下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥参考答案：C【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解答．【解答】解：①碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤MgCl2溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选；⑥NaCl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选C．【点评】本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_______________________。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_________，其反应的化学方程式是___________________。参考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要规范地写出计算过程）。18.(8分)将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，