河南省商丘市永城顺和乡联合中学2023年高一化学联考试题含解析

河南省商丘市永城顺和乡联合中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B略2.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是

(

)A．核裂变是一种化学变化

B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同参考答案：A略3.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略4.下列方法不正确的是

（

）

A．容量瓶使用前要先检查是否漏液

B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质

C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

D．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2比Na2CO3多参考答案：C略5.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A6.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥参考答案：D略7.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1参考答案：B8.根据反应：2H2S＋O2

==2S↓＋2H2O,

4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S参考答案：A9.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略10.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

B．K＋、Cu2+、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋

D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋参考答案：A11.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略12.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________；②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。参考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反应解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。则（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，d、e、f三种元素的非金属性强弱顺序是O＞N＞Si，则气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯。①乙烯的结构简式为CH2＝CH2；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，该反应的化学方程式为nCH2=CH2；②乙烯可与H2O发生加成反应生成化合物B是乙醇。13.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。14.下列名言名句中隐含化学变化的是A．千里冰封，万里雪飘

B．行到水穷处，坐看云起时C．野火烧不尽，春风吹又生

D．只要功夫深，铁杵磨成针参考答案：C略15.下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32－C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要

（2）试剂I的化学式为

，判断试剂I已加过量的方法

（3）试剂Ⅱ的化学式为

②中加入试剂Ⅱ的目的是

（4）试剂Ⅲ的名称是

③中发生反应的离子方程式为

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

参考答案：（1）Ba(NO3)2

AgNO3(只答AgNO3不给分)（2）BaCl2

取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）K2CO3

除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。①用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子；②为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；③最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比3∶2，它们的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，分子数之比为＿＿＿＿＿，质量之比为＿＿＿＿＿，密度之比为＿＿＿＿＿，原子个数之比为＿＿＿＿＿＿，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为＿＿。参考答案：3∶2；3∶2；1∶1；2∶3；1∶1；38.4。

18.用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：

(1)理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

(2)将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L

(2)0.4mol·L-1

略19.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=