河南省平顶山市蓝天中学2023年高一化学期末试卷含解析

河南省平顶山市蓝天中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素参考答案：C2.氨水的碱性较弱，其原因是（

）A.它能使酚酞试液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—，选C。3.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示．下列说法不正确是是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。4.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C5.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol参考答案：D略6.可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①参考答案：C略7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3参考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，选项A错误；B．难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，选项B正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，选项C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，选项D错误。答案选B。8.下列说法正确的是(

)

A、化学研究只能认识分子不能创造分子

B、俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

C、化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有关系

D、世界上第一种人工合成的、具有生理活性的蛋白质是由我国化学家合成的。参考答案：D略9.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B考点：离子反应的概念．

专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单10.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略11.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（

）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：BA．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略13.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略14.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(

)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略15.下列关于物质的用途的叙述错误的是(

)A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火剂C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_________________(3)将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是___________________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________________________

______________________________________________(6)某同学这样配置的溶液浓度是0.20mol·L－1吗？为什么？_______________________________________________________________________________参考答案：

(1)、7.45

(2)、托盘天平

(3)、搅拌、加热

(4)、用玻璃棒引流

(5)、加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加

。

(6)、不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)(1)写出化学式：A________，B________，C________，

D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：__________________________________________________A→D：_____________________________

____________。参考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O略18.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：（1）催化剂，吸水剂。（2）除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层。（3）防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。略19.已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。（1）该氧化物的摩尔质量为________。（2）R的相对原子质量为____________。（3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____________。参考答案：(1)64g·mol－1

(2)32

(3)2.24L

(4)1:1

5:3

4:11【分析】（1）根据计算该氧化物的摩尔质量；（2）相对分子质量在数值上等于摩尔质量；（3）根据氧原子的物质的量相等，列式计算；（4）同温同压