河南省开封市于镇永威中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省开封市于镇永威中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC略2.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6

L。下列相关推测正确的是（

）A．NO2与O2的体积比为5：1B．气体B可能是NO2C．NO2与O2的体积比为2：1D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1参考答案：CD略3.下列对于“摩尔”的理解正确的是（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：略4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．反应中氯元素化合价既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．氯气在点燃条件下可与铁反应；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．解答：解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D7.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

D.都不能发生消去反应，原因相同参考答案：D略8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．

B．

C．

D．参考答案：B略9.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％参考答案：A略10.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③密闭容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略11.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是（）A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：答案：AB12.下列实验所用装置正确的是

丁

乙

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制取乙炔C.用丙图装置制备氢氧化亚铁

D.用丁图装置制取乙烯参考答案：C略13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略14.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤参考答案：D略15.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是________；

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是____________；

（3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是_____________________________；

（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为____________。

参考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。(5)20%

(每空2分)

本小题共10分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示：

．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是

（一种原因即可）（2）在氯水中，下列关系正确的是

（选填编号）．a．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）b．c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）c．c（HClO）＜c（Cl﹣）

d．c（Cl﹣）＜c（OH﹣）参考答案：（1）Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差；（2）bc；考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）氯气与水反应、HClO的电离及氯气的溶解均存在平衡；夏季温度高，HClO不稳定，光照分解；（2）氯水中电荷守恒为c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），氯水显酸性；解答：解：（1）氯水中含氯元素的平衡关系为Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO﹣），故答案为：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差；（4）a．电荷守恒式为c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），则c（HClO）+2c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣），故a错误；b．电荷守恒式为c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故b正确；c．由Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣可知，c（HClO）＜c（Cl﹣），故c正确；d．溶液显酸性，c（OH﹣）最小，则c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故d错误；故答案为：bc；点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、化学平衡及应用等，注重反应原理中高频考点的考查，把握物质的性质、化学反应原理的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．

18.下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子的质量最小的分子中，含

键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为

。（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为

。（3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

。（4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）

。（5）元素⑨的价电子排布式为 。

参考答案：（1）σ

离子晶体（2分）

（2）三角锥形（2分）（3）Al（2分）

（4）④>②>⑤>⑥（2分）

（5）3d64s2（2分）19.(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂___________(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用____________，其作用是______________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)

___________________________。(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)___