2022届肥西县高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,H2s04(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AKAI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

2、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物

O

3、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B,取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可增强肥效

4、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

,

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJmoF

第二步：CH4(g)-K1-(g)-»CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH3-(g)+a2(g)-CH3Cl(g)«Mg)AH3=-112.9Umo「中(其中Cl•表示氯原子，CH,•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCl2中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应△H<+7.4kJ-mol”

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCb与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为0.1NA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

6、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

NilO(iltl>co

A.A12O3^>NaA102(aq)^>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)靛黑>NaHCO3Na2CO3

C.S。"点燃>SC)3为。>叫。4

D.MgCl2(叫)石灰乳>Mg(OH)2燃烧>MgO

7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

8、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法

正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

9、下列有关说法正确的是（）

催化剂活性c>d

SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g)AH<0，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

«

率

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0t时刻改变某一条件，则c（N?）:a<b

时间

CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

0

10、下列装置不能完成相应实验的是

演

的

<「

四

L截

化

碳

E溶

液

nD

丙

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SCh杂质

C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

11、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知「温度下

Ksp（AgCl）=1.6XKT1下列说法正确的是

A.TI>T2

B.a=4.0Xl(fS

C.M点溶液温度变为「时，溶液中C「的浓度不变

D.Tz时饱和AgCl溶液中，c(Ag*)、c(C「)可能分别为2.0X104101/1、4.OX10'5mol/L

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.g2。2吸收CO2产生02,可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.Nit易溶于水，可用作制冷剂

13、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酰更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚酰作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPCh

+

D.NaH2PCh溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO;)

14、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图®”可以表示I6O2一,也可以表示18()2-

B.比例模型，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化钱的电子式为［H：\：H：-CL

H

D.CO2的结构式为O—C—O

15、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)»

已知在25℃时：①C(s)+g()2(g)=^CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②Hz(g)+；O2(g)=H2(g)AHi=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.25c时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJmoL

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molOz

D.反应②断开2moi氏和ImoQ中的化学键所吸收的能量比形成4moiO-H键所放出的能量少484kJ

16、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2cCh溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c溶液体积与溶液中-IgaCCV)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10",Ksp(CaCO3)=3XIO-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)•c(SO42)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)^T)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2c03溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-HQno请根据如图回答:

R—CH-0H------*-R-C-H

o

(1)物质A的化学式为CsHio,写出A的名称鉴别A和。—"=CH2可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式—。

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是一；反应⑤的反应条件为__。

(4)写出2种满足下列条件的CH3同分异构体的结构简式。_,—o

①含苯环结构②能发生银镜反应

的合成路线(无机试剂任选)。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为:目标产物

反应条件反应条件

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+R，OH盗解*ROR，+FhO

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件;

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式.

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为Cs%的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

68°:ACFfaCOOHCHsCHzQg^cH380cH2cH3____________________

催化剂浓HiSCh

19、金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PL计）的含量不超过0.050mg：

kgT时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PHs；PHs沸点为-88C,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0X10-5mol-L-1KMnO4

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性-PH,的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液-*用Na2s标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是.

（2）A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的“，防止______o

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PL外，还生成（填化学式）。

（5）D中PHa被氧化成EPO*,该反应的离子方程式为o

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X•I?的Na2s0s

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫£03标准溶液10.00吐.则该原粮中磷化物（以PK计）的含量为mg-

kg吃该原粮质量______（填“达标”或“不达标”）。

COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

20、阿司匹林（乙酰水杨酸,

OOCCHj

分解，分解温度为128℃〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎［（CMC。”。］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下：a

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤,冷却〉加热.

粗产品乙酰水杨酸

沸石1"回流’抽滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止

②冷凝水的流进方向是_（填"a”或"b”）o

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是_（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酊(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为—％。

21、甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/AhO3,Pd/C、Rh/SiCh等作催化剂，采用如下反

应来合成甲醇：2%(g)+CO(g)=CH30H(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH=(用含字母的代数式表示)。

化学键H—HC——0C—HC—00—H

键能(kJ/mol)abcde

⑵某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),

则图中表示n(H2)：n(CO)=3:l的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2m0IH2,加入合适催

化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为.

⑷将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)AH<0。平衡时CO的体积分数(％)

与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

Tl、T2、T3由大到小的关系是，判断理由是

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

€*!石-2

CHQH.HjO

co.

①石墨2为（填"正”或“负”）极。

②石墨1极发生的电极反应式为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O、H2s04（浓）、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2so4、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

2、D

【答案解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

3、A

【答案解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与俊根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

4、D

【答案解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)-CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ-mo『，故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl?中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH,。中C-C1键放出的能量

比拆开ImolCl2中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br?发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应AH>+7.4kJ-mol1，故D错误；

故选：Do

5,C

【答案解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCO(T与NH；的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCL与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确；

D.10()g34%的H2O2(物质的量是Imol)中加入MnCh充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选C。

6、C

【答案解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、

。一和HCOj,其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，燃烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

7、A

【答案解析】

A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共2种，选项B错误；

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲

苯，选项D错误；

答案选A。

8、D

【答案解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【题目详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

9、C

【答案解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和Nth反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N»:a<b,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

10、B

【答案解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸,碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中滨的四氯化碳溶液褪色

说明澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NM+HzOeNHrlhOWNJV+Oir,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH"，反应放出的热量促进

NHhHzO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH、使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

11、B

【答案解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氮化银的溶度积常数可知a=JL6X1(T9=4.0X10-5,B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中C1-的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

2.0xlO-5mol/L,4.0xlO-5mol/L,D错误；

答案选B。

12、A

【答案解析】

A.NazCh吸收CCh生成O2和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.C1O2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

13、C

【答案解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚酸的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.144,则使用

酚配做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04与112G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/I.的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚酸作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为Na2HPO4,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2P04-的电离

程度大于水解程度，即C(HP(V-)>C(H3Po4),则c(Na+)>c(H?POj>c(HPO：)>c(H3Po4),故D错误；

答案选C。

14、A

【答案解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16()2-,若中子数为10时，表示为18(52

，A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化钱的电子式为［H：X：C项错误；

H

D.CCh的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

15、B

【答案解析】

A.在25℃时：①C(s)+；O2(g)^^^CO(g)AH4=-lUkJ/mol；②Hz(g)+；。2值)=出值)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mob故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2,故C正确；

D.反应②为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moiH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确;

答案选B。

【答案点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

16、D

【答案解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A项正确

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)|§”CaCChGHSCh/aq)的化学平衡常数

K=螫0=螫沁*殳9出=喀=3X1。)BE

222+-9

c(CO3)c(CO3)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xl0

2

C.依据上述B项分析可知，CaSCh⑸+CO3〉(aq)峰?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl伊，每消耗ImolCtV•会生成Imol

SO?,在CaSO4完全溶解前溶液中的qSCV-)等于Na2cO3溶液的浓度，设Na2c。3溶液的浓度为Imol/L,则

qStVklmol/L,根据K=5|£)=3xl03可得溶液中C(CO32-)」X1()3,-lgc(CO32.)=3.5,与图像相符，C项正

c(CC)3~)3

确;

D.依据题意可知，起始CaSCh的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将Na2cCh溶液的浓度改为原浓度的2倍,

簧=3x0可得溶液

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSOs完全溶解前溶液中的c(SO4")=2mol/L,根据K

2

中C(CO32-)=1X1()-3,-]gc(co33=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、乙苯澳水

CHj

6或b6

CHO

【答案解析】

⑴物质A的化学式为C8H10,则苯与CH3cH2a发生取代反应生成A为OCHZCH,,A的名称为:乙苯；

HcH)

O-CH2CH3和Qr'都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，后者能与澳水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为:乙苯；漠水;

Bi

(2)反应①是苯与液漠在Fe作催化剂条件下生成溟苯，反应方程式为：。+1?「2:+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代煌的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热;

(4)满足下列条件的『丁也53同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

、丁里

-CH2CHO,可以有2个取代基为-C%、-CHO,符合条件的同分异构体有:

CHO

BrBr

⑸与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成再与溟发生加反应生成I」、，最后发生

消去反应生成0,合成路线流程图为:

0飞NaOH解浴液

CH3

CH2

HOOCCCHCOOH+3NaOH—

18、竣基、氯原子光照2+NaCI+3H2O

NaOOCCCH,COONa

(任选其一)

淡水浴液一〉催化氧化>

>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—4aosCH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH3

HCHO...HOOCC(CH3)=CHCOOH,j->HOOCCCH2COOH(或与溟1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

化氢加成、催化氧化、催化氧化)

【答案解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，c7H8经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯,

：H,C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7cl为,c为苯甲醇，结合已知反应和反应条

rf、---CH.OCH.CH.OH——CH、OCH=CH,

件可知，D为1/一'~,D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为［J..，据M

CH.CH-,

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为，N的，E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH2coOH

CH,COOH

生成高聚物P,P为,据此进行分析。

【题目详解】

(1)根据F的结构简式可知，其官能团为：装基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：陵基、氯原子；光照；

CH、

(2)FfM发生了消去反应和中和反应。M为，反应的化学方程式为：

NaOOCCCH、COONa

CH3

ICH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCl+3H2O,故答案为：

△NaOOCCCH.COONa

Cl

CH3

ICH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCl+3H2Oo

△NaOOCCCH.COONa

Cl

rf------CH,OCH=CH、CH2

(3)E为|'一，N为II,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

(/HOOCCCH,COOH

(4)E为,其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与滨水反应时消耗4moiBrz,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:,故答案

为:(任选其一)。

(5)分析目标产物F的结构简式：HOOCpCH2COOH,运用逆推方法，根据竣酸醇心一卤代煌的

CI

CH

过程，可选择以CHqE=CH为原料进行合成，合成F的流程图应为：

CH、、弋：

「溟水?俗浓—>傕化氧化

U…>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br——°.CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

伊用氧禺「

HCHO生_>HOOCC(CH3)=CHCOOHH00Cj：CH2C00H,故答案为：

Cl

CH3

澳水浴液一>催化氧化>

>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH2=CCH=CH2

CH3

伴化氧也.晶->。

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH―HOOCCCH2COOH

【答案点睛】

卤代危在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

烧通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代燃，卤代燃在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、竣酸和酯等；卤代克通过消去反应可转化为烯燃或快燃。

19、分液漏斗增大接触面积吸收空气中的还原性气体PHa被氧化cZn(OH)2

2+

5PH3+8Mn04+24H=5H3P04+8Mn+12H200.085不达标

【答案解析】

由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置-PH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。

已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.OOmLL13XICTmoi.LTKMnO,溶液(HzSO,酸化)，吸收生成的PH3,B中盛装焦性

没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的防止氧化装置C中生成的PH3,A中盛装KMnO,溶液的作用除去空气

中的还原性气体。

【题目详解】

(1)仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液

漏斗；增大接触面积；

(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的。2,防止PL被氧化，故答案为吸收空

气中的还原性气体；PH3被氧化；

(3)实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验

过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；

(4)磷化锌易水解产生PE,还生成Zn(OH)2,故答案为Zn(OH)2；

(5)D中PL被氧化成H3P0”该反应的离子方程式为5PH3+8MnOJ+24H+=5H3PO4+8Mn2++l2H2O,故答案为

5PH3+8MnOJ+24lT=5H3Po4+8Mn"+12H2。；

(6)由2KMnO4+5NazS()3+3H2so4=2MnS04+K2so,+5Na2so4+3上0,剩余高镒酸钾为5.OXlO'o].

f'XO.OlLXjX^=2X10、ol,由5PH3+8KMn04+12H2S04=5H3P04+8MnS04+4K2S04+12H20可知，PH3的物质的量为

(0.04LX6.0X10-5mol-L--2XlO^mol)X-=2.5X10-7mol,该原粮中磷化物(以Pit计)的含量为

8

2.5加7呢，/*：;黄*1。00侬/€=0.08mg/kg>o.050mg/kg,则不达标，故答案为0.085；不达标。

【答案点睛】

本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测

定原理、实验技能为解答的关键。

20、醋酸好和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【答案解析】

醋酸酥和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸肝和水易发生反应生成乙酸；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃〜9(TC,该温度低于水的沸点；

(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

(4)水杨酸的相对分子质量为138