物质的检验与鉴别（第1课时） 【强基培优+赢在中考】 中考化学二轮复习 高效备考 课件

（第1课时）物质的检验与鉴别初中化学中考第二轮复习一、情景引入你知道这两桶纯净水哪一桶是真的？哪一桶是假的吗？二、初步体验例1：如何鉴别纯净水与自来水呢？（提示:自来水因用氯气消毒而含有Cl-。)

将两种水各取少许，分别倒入两支洁净的试管，然后向两支试管中分别滴3至4滴硝酸银溶液，产生白色沉淀的是自来水，无明显现象的是纯净水。二、初步体验1、物质鉴别的依据：物质的性质，包括物理性质和化学性质。2、物质鉴别的思路：分析物质的组成与性质选择物质的特殊性质或反应特征现象设计实验方案，进行实验3、物质鉴别的答题要领：取样操作现象结论总结：三、尝试应用练习：厨房有两种白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱，能用哪些方法鉴别它们？方法食盐纯碱方法1：用酸碱指示剂（无色酚酞试液）方法2：测pH值方法3：加酸（稀HCl)方法4：加沉淀剂(CaCl2)酚酞不变色酚酞变红pH=7pH>7无明显现象产生白色沉淀无明显现象产生气泡三、尝试应用1、物质鉴别的依据：物质的性质，包括物理性质和化学性质。2、物质鉴别的思路：分析物质的组成与性质选择物质的特殊性质或反应特征现象设计实验方案，进行实验3、物质鉴别的答题要领：取样操作现象结论总结：4、物质鉴别的原则：现象明显，无干扰，操作简便易行。1、观察物质的物理性质：⑴观察颜色：黑色固体：

；红色固体：

；蓝色固体：

；白色固体：

；黄色溶液：

；蓝色溶液：

；浅绿色溶液：

。C、Fe、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3、Fe(OH)3胆矾、Cu(OH)2CuSO4、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3等含Fe3+的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等的溶液含Cu2+的溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等的溶液含Fe2+的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等的溶液四、关键总结四、关键总结1、观察物质的物理性质：⑵闻气味：刺激性气味的气体：

；刺激性气味的液体：

；刺激性气味的固体：

。SO2、NH3、HCl浓盐酸、醋酸、酒精（特殊气味）碳酸氢铵⑶比较硬度：合金比组成的纯金属的硬度大，如黄铜和铜：相互刻划，有划痕的是铜，无划痕的是黄铜。四、关键总结1、观察物质的物理性质：⑷试验溶解性：取样，加水，充分搅拌或振荡：能否溶解，如碳酸钙与碳酸钠；溶解后溶液的颜色：如无水硫酸铜、氯化钠等；溶解后温度的变化：温度升高的是

；

温度降低的是

；

温度几乎不变的是

。NH4NO3NaOHNaCl四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑴气体：①常见气体的鉴别方法：O2：将带火星的木条，伸入气体中，木条

；

将燃着的木条，伸入气体中，木条

。CO2：通入澄清石灰水，石灰水

；

通入紫色石蕊试液，溶液

；

将燃着的木条，伸入气体中，木条

。复燃燃烧更旺变混浊变红熄灭四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑴气体：①常见气体的检验、鉴别方法：CO：点燃，产生

火焰，生成物

；

通过灼热的CuO，黑色固体

，生成

。H2：点燃，产生

火焰，生成物

。CH4：点燃，产生

火焰，生成物

。NH3：有

气味，或能使

石蕊试纸

。蓝色只有CO2变红色CO2气体淡蓝色只有水有水和CO2变蓝湿润红色蓝色刺激性四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑴气体：②常见气体鉴别：O2H2CO2N2COCH4空气燃着的木条气体燃烧H2COCH4CO2N2木条熄灭木条继续燃烧澄清的石灰水H2只有水珠不变浑浊空气O2火焰上方罩干冷的烧杯和蘸澄清石灰水的烧杯CO只变浑浊没有水珠CH4既有水珠又变浑浊CO2石灰水变浑浊N２石灰水未变浑浊O2燃烧更旺空气无明显变化四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑴气体：②气体鉴别：注意：

①多种物质的鉴别一般采取分组的方法；②在实际鉴别过程中，也可以将气体通入紫色石蕊溶液鉴别CO2；③在检验过程中，也可以将产生的气体通过浓硫酸质量增加或无水硫酸铜变蓝来判断有水生成，通过氢氧化钠溶液，溶液质量增大，来判断有CO2生成。四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑵液体：

初中化学中常见的液体物质有水、过氧化氢、酒精等：；

水：水蒸汽能在干而冷的玻璃上产生水雾；无水硫酸铜遇水变蓝；能使干燥剂质量增大等。

过氧化氢：加入二氧化锰有能使带火星木条复燃的气体产生

酒精：有特殊气味。四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑶固体：

①若都不溶于水，看是否溶于酸：

如C和CuO，取样加入稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液变蓝的是CuO，不溶解的是C。

②若都溶于水（或已经是溶液），则先看通过检验溶液酸碱性能否鉴别，若不能则再通过检验溶液中的特征离子进行鉴别。四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑶固体：a.常见离子的鉴别方法：

H+：含H+的溶液显

性，可用

、

纸来检验或

；

加入活泼金属，有

产生；

加入金属氧化物，金属氧化物

，溶液可能

；

加入难溶性碱，难溶性碱

，溶液可能

；

加入碳酸盐，有

产生。酸紫色石蕊试液蓝色石蕊试用pH试纸测pH值无色气体溶解变色溶解变色无色气体

OH-：含OH-的溶液显

性，可用

、

来检验或

；

可滴入可溶性

等，有沉淀产生；

可滴入

溶液，微热，产生有刺激性气味气体产生。四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑶固体：a.常见离子的鉴别方法：碱无色酚酞试液红色石蕊试纸用pH试纸测pH值铜盐、铁盐、镁盐铵盐

Cl-：加入

，产生

；

SO42-：加入可溶性的

，产生

；

CO32-：加入

，产生

的气体；

加入可溶性

，有白色沉淀产生。

NH4+：加入

，产生

(或能使湿润红色石蕊变蓝)的气体。四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑶固体：a.常见离子的鉴别方法：AgNO3溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀钡盐溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀稀盐酸能使澄清石灰水变混浊钙盐或钡盐溶液碱溶液有刺激性气味四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑶固体：a.常见离子的鉴别方法：

Ag+：加入

，产生

沉淀；

Ba2+：加入

或

，产生白色沉淀；

Ca2+：加入

，产生白色沉淀；

Cu2+：溶液显

色，加入

，产生

沉淀；Fe3+：溶液显

色，加入

，产生

沉淀；Mg2+、Al3+：加入

，产生

沉淀。不溶于稀硝酸的白色可溶性氯化物溶液可溶性硫酸盐可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐蓝可溶性碱溶液蓝色黄可溶性碱溶液红褐色可溶性碱溶液白色四、关键总结2、试验物质的化学性质：⑶固体：b.举例：NaOHCa(OH)2KNO3HClH2SO4紫色石蕊试液红色HClH2SO4紫色KNO3蓝色NaOHCa(OH)2BaCl2溶液白色沉淀H2SO4无明显现象HClNa2CO3溶液