物质的量 【知识精讲+高效课堂 】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量张包/千克盒物质的量定义：是一个物理量，表示一定数目粒子的集合体。符号：n单位：摩尔(简称“摩”)符号：mol专业化：不能简称具体化：指代对象明确微观化：对象是粒子集体化：集合体物质的量特点1mol氢1mol氢原子1mol氢离子1mol氢分子×√√√规定：1mol任何物质所含的粒子数与0.012kg所含的碳原子数相等。约为6.02×1023。1mol任何物质所含的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号NA，单位mol-1。阿伏伽德罗常数特点近似值为6.02×1023准确值为NA基准值：0.012kg所含的碳原子数1mol任何物质所含的粒子数为6.02×1023(NA)个。0.5molH2O中所含水分子数为_______________;1molH2O中H原子物质的量为____mol，O原子的物质的量为_______mol。有____________个H原子、__________个O原子；物质所含粒子数(N)与物质的量(mol)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的关系是什么？粒子数阿伏伽德罗常数物质的量0.5NA(3.01×1023)212NA(1.204×1024)NA(6.02×1023)物质相对分子质量1mol该物质的质量Na23gAl27gH2O18gCO244gKCl74.5g以g为单位时，1mol该物质的质量与相对原子(分子)质量之间是什么关系？1mol该物质的质量与相对原子(分子)质量在数值上相等。2327184474.5摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：克/摩尔符号：g/mol摩尔质量特点近似性：电子质量很小，离子的摩尔质量等于相对分子质量。确定性：对于指定的物质，M为定值。等同性：以g为单位时，数值与相对原子(分子)质量相等。1.5molH2O的质量是___g，10.8gH2O的物质的量是___mol,物质质量(m)与物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系是什么？质量摩尔质量物质的量270.6阿伏伽德罗常数1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个H2SO4分子与25.6gO2含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1B2、相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关述中正确的是()

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的O原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们所含的电子数目之比为7：11

A.①②③④

B.②③

C.④⑤

D.①②③④⑤√√√√√D阿伏伽德罗常数摩尔质量4、相同物质的量的CH4和NH3一定相等的是()

A.氢原子数

B.质量

C.质子数

D.原子数C3、下列叙述中正确的是()A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25molD.2H既可以表示2个氢原子，又可以表示2mol氢原子C气体摩尔体积【思考】如何测定一定温度下1molH2的体积呢？你有哪

些方法？2.已知一个氢气分子的体积，即可求1molH2的体积。

0℃、101KPa时，H2的密度是0.0893kg/m3

每个H2分子的体积为1.18×10-30L，V=1.18×10-30L×6.02×1023

≈7.1×10-7L1、通过该温度下氢气的密度，

求得。【思考】影响物质的体积的因素有哪些呢？粒子数的多少粒子的大小粒子之间的距离决定固体、液体的体积决定气体的体积同温同压下，含粒子数相同的任何气体

体积都相同。同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量(粒子数)相同。同温同压下，物质的量相同的任何气体

体积都相同。阿伏伽德罗定律结论：阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)推论：P、T一定，V与n成正比。（吹气球）

P、n一定，T与V成正比。（热胀冷缩）

T、n一定，P与V成反比。（压缩气体）

V、n一定，P与T成反比。（钢瓶着火）

气体的摩尔体积定义：1mol的气体所占有的体积。符号：Vm单位：升/摩尔（立方米/摩尔）符号：L/mol

在0℃、101kPa(标准状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol。

在0℃、101kPa(标准状况下)，1mol任何

气体体积都为22.4L。同温同压下，

粒子数(物质的量)相同的任何气体

体积都相同。条件标准对象数值同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同(粒子数)。条件标准对象数值气体摩尔体积(1)H2的摩尔体积为22.4L。(2)CO2的摩尔体积为22.4L/mol。(3)1mol气体的体积为22.4L时，一定是标准状况吗？(4)标准状况下，H2的摩尔体积为22.4。(5)标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L。(6)标准状况下，H2O的摩尔体积为22.4L/mol。(7)标准状况下，1molH2所占的体积为22.4L。√×××××判断正误×物质的量浓度物质的量浓度(1)定义：___________________(2)符号：____________________(3)公式:_____________________(4)单位：_____________________1L溶液里所含溶质B的物质的量cmol/L或mol∙L-1【思考】2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？1LNaCl溶液中NaCl的物质的量是2mol。判断物质的量浓度(1)从1L2mol/LNaCl溶液取出一半，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LNaCl。(2)将1molNaCl溶于1L的水中，所得溶液的浓度为1mol/L。(3)物质的量浓度是指1L水中溶质的物质的量。(4)物质的量浓度是指1L溶液中溶质的物质的质量。(5)将40g的NaOH溶于水得到1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L××××√物质的量浓度

将58.5gNaCl固体配制成500mL溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度是多少？分析：已知m,欲求物质的量浓度c;先求出物质的量n,V;再求c。

配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需氢氧化钠的质量是多少？分析：已知c，V；欲求质量m;先求出物质的量n,通过M;再求m。2mol/L2g溶液的稀释原理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。

c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)

【思考】实验室需要900mL1mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的H2SO4的体积是多少？0.05mol·L-1物质的量浓度1、1mol·L-1的FeCl3溶液与2mol·L-1的KCl溶液中Cl-

的物质的

量浓度之比为()

A.1：1

B.2：3C.3：2D.1：32、将2molNa2SO4溶于水得到1L的溶液，Na2SO4的物质的量浓度

是多少?Na+、SO42-的物质的量浓度是多少？

2mol·L-1；4mol·L-1；2mol·L-1C一定物质的量浓度溶液的配制刻度线规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml用途：配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器三忌把容量瓶加热四忌把容量瓶当反应容器五忌容量瓶长期存放液体查漏，容量瓶使用前必须查漏洗涤后不需要干燥一忌用容量瓶溶解固体二忌用容量瓶稀释浓溶液注意事项容积温度容量瓶①计算：m(NaCl)=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

称量：用托盘天平称取NaCl5.9g【实验2-10】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液精确度为0.1g③溶解：置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌仪器：托盘天平仪器：烧杯、玻璃棒⑤

转移：玻璃棒引流两靠一不靠烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下；玻璃棒不靠容量瓶瓶口。仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒④冷却：冷却至室温思考：转移时不小心有液体撒了出来，怎么办？重新配制。？⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液用玻璃棒引流注入容量瓶中仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒⑦

摇动：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀思考：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将

洗涤液倒入容量瓶中？因为烧杯内壁及玻璃棒上残留少量的溶质。？⑧定容：加水到接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切250mL仪器：容量瓶、胶头滴管思考：定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？重新配制。？思考：实验前检查容量瓶不漏水，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。⑨

摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑩

装瓶贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签。？1、计算2、称量3、溶解5、转移7、洗涤8、定容9、摇匀6、轻摇4、冷却10、装瓶、

贴标签一算二量三溶四冷五转移，六洗七摇八定九匀十装贴小结：配制一定物质的量浓度实验操作步骤：实验仪器：容量瓶、烧杯、量筒、天平、玻璃棒、胶头滴管误差分析1.称量时使用的砝码生锈：

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↑c3.