2021-2022学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年江苏省盐城市高二（下）期末化学试卷

1.我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是（）

A.以二氧化碳为原料•，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物

B.天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染

D.“海宁H号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属

2.反应％/73-"2。+502=%”4”5。3可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（）

H

A.A//的电子式：••

H:N:H

B.SO2的VSEPR模型：

C.N%和SG均为极性分子

+

D.N/HSO3在水溶液中的电离方程式：NH4HSO3=NHt+H+SOj-

碳元素既是主要的生命元素，又是人类能源的主要元素，煤、石油的开发和使用推动人

类社会进入了工业文明时代，造就了璀璨的现代文明。煤是重要的能源物质，气化利用

1

效率更高，污染更小，其原理为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH=131.3/c；-mor；

。

CO（g）+242（9）=CH3OH（g）AH=-116/c/-moL

3.下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是（）

A.木炭有还原性，可用于制造黑火药

B.HCHO能使蛋白质变性，可用于食品保鲜

C.BaC%难溶于水，可用于领餐

D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

4.关于反应C（s）+“2。（9）0。。（9）+42（9），下列说法正确的是（）

A.该反应高温、低温下都能自发发生

B.该反应平衡常数表达式是K=c（CO）•c（”2）

C.催化剂能提高"2。9）平衡转化率

D.平衡后扩大容积穴正）、u（逆）都减小

5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

Cu^OH）2NaOH

A.HCHOtC02

cC02（g）

B.Mg->MgO（s）

点燃

C.CH3OH孩HCHO

cCO2（g）

D.Na2c03gq）->NaHCO3(aq)

6.下列由废催化剂（主要含FeB73及少量溪、苯）制取无水FeCG的实验装置与原理能达

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙氧化FeB「3溶液中的澳离子

C.用装置丙分离出FeCG溶液

D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCG

7.前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有

3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的

是（）

A.原子半径：r（W}>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.第一电离能:A（z）>k（x）>A（y）

C.最高价氧化物水化物的酸性：x>卬

D.W的氢化物分子间能形成氢键

8.海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法不正确的是（）

NaNOi浓NaOH

A.活性炭可以循环使用

B.浓NaOH溶液与与反应的离子方程式：与+20M=厂+10^+H20

C.两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性

D.回收的粗碘可通过升华进行提纯

9.有机化合物X转化为Y的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.化合物X、Y中sp3杂化碳原子数相等

B.能用酸性高镒酸钾溶液鉴别X、Y

第2页，共19页

C.化合物Y存在顺反异构体

D.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子

10.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。

装置示意图如图。下列说法正确的是（）

阴国F文换黑

惰

惰Z

性

性J

受

电

电

冬

极

极

ab

n

o

*

s

।

KOH溶液

A.电极a连接电源的负极，发生氧化反应

B.电极b附近溶液pH增大

C.单原子Ni催化剂上发生反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

D.若电路中通过1.2mol电子时，理论.上产生2.24L乙烯

11.检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下:

步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；

步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高镒酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象;

步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

下列说法错误的是（）

A.步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含SO2

B.步骤2的目的是除去SO2并证明SO?已除尽

C.步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物

•铁原子

•碳原子

D.一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC

12.室温下，通过下列实验探究NaHCz。,溶液的性质。下列有关说法正确的是（）

实验实验操作和现象

1用试纸测定0.1m。八广1N。“。2。4溶液的pH,测得约为5.5

2向含O.lmo/NaHCzQ的稀溶液中加入0.057no/Ba(OH)2，产生白色沉淀

3向O.lmo,•溶液中通入过量HC1气体，无明显现象

4向O.lmo,•溶液中通入一定量NH3，测得溶液P”=7

A.实验1的溶液中：C(HC2O^>c(C20l­)>c("+)>c(OH-)

2+

B.实验2反应静置后的上层清液中：c(Ba)=[Ksp(BaC2O4)]

C.实验3所得的溶液中：c(Na+)=c(H2c2。4)+c(HC2O^+2c(。2。厂)

D.实验4所得的溶液中：c(NHj)=c(C2or)-C(H2C2O4)

13.催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。

CO岐化：2co(g)=CO2(g)+C⑸CH=-172/c/-moL

1

C“4裂解：CH^g)=C(s)+2H2(g)AH=+75kJ-mol-

积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图所示。下列说法正确的是()

图a图b

1

A.重整反应CH,S)+CO2(g)=2co(g)+2H2(g)AH=-247kJ・mor

B.图中压强pi>p2>P3

C.表示温度和压强对C%裂解反应中平衡炭量影响的是图b

D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化反应产

生

14.高纯碳酸锌(MnCq)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锦矿(主要

为MnOz，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为Fes?)为主要原料，通过如

图所示途径生产MnC3并得到副产品。

31-14

10-38,Ksp[Al(OH)3]=2.7x10-,Ksp[Mn(_0H)2]=4.0xIO；杂质离子浓

度＜1.0xKT5nl0”广1时可以看成完全沉淀；|g2=0.3,lg3=0.5。

(1)“彦+基态核外电子排布式为。

第4页，共19页

(2)实验室将SO2气体通入时凡。2-“2。浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为

使SG充分反应，可以采取的措施有(写出一种措施即可)。

(3)氧化后的溶液中c(Mn2+)=1.0根。/.厂1,除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则

除杂时需调节溶液的pH范围是。

(4)写出“沉淀”过程的离子方程式,滤液中可以回收的主要物质是

已知反应：CaSO+NaHS0+2HO=CaS0-NaHSO,在

(5)34242H2O(s)+3pH=5

时反应充分。试设计用CC1SO3悬浊液制备石膏(CoSCU•Z/。)的方案：向CaS(73悬

浊液中加入一定量2moz•『iNa2sO4溶液，。(可选用的试剂及用品：2.0mol-

厂1“25。4溶液、2.0mo,•L】Na2s。4溶液、2.0mo,"T/VaOH溶液、pH试纸)

15.赤霉酸是一种广谱性植物生长调节剂，可促进作物生长发育，使之提早成熟、提高

产量、改进品质。螺环-烯酮(G)是合成赤霉酸的一种中间体，工业上可以通过下列

流程合成螺环-烯酮。

1,0-O-0"HOY^-O-W—OC2>叉CM，^

A———B3,c-_一飞DE——

N..。匚>0。-吁0

(1)G中所含官能团有叛基、、(填名称)。

(2)4合成B时产生多种副产物，某种副产物分子式为G4H14,其结构简式为

(3)。转化为E的过程可以看成是两步反应，其反应类型依次是、。

(4)写出--种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式o

1.分子中含有两个苯环；

〃.分子有5种不同化学环境的氢；

〃/.能与金属钠反应放出/，但不能与FeC0溶液显色。

(5)写出以丙酮(久)为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和

本题题干试剂任用，合成路线示例见题干)。

16.以锂云母矿粉(主要成分为以2。，还有少量42。3、Fe2O3、MgF2)制备以2。。3，3。。3

可用于制备锂电池的正极材料加。。。2。

100

一搅拌棒90

80

温度

图J6MS16-2

(1)浸取。向锂云母矿粉中加入30%硫酸，力口热至90°,装置如图16-1所示。烧杯

中NaOH溶液的作用是。

(2)除杂。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH约为6,过滤。再向

滤液中继续滴加氢氧化钠溶液至溶液的p//>12,过滤，得滤液的主要成分是

.(完全沉淀的pH：4(。“)3为5.2；Fe(0H)3为3.2；Mg(0H)2为11.1)

(3)制备以2c。3。将所得滤液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2c。3

溶液，减压加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得以2。。3固体。检验加2。。3是

否洗涤干净的实验方法是O

(4)制备制Co(?2。

①Li2c。3和以3。4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料加。0。2,

写出反应的化学方程式：。

②(?。3。4可由Co(OH)2加热制得。Co(0H)2在空气中受热时，固体残留率随温度的

变化如图16-2所示，试通过计算确定最适宜的加热温度为。(写出计算过

程)

17.含氮化合物(N0x、N0］等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

(1)已知反应2N02(g)+400(g)=坳―)+4CO2(g)AH3=-1169/c/-moL,该逆

反应活化能为厂i,则其正反应活化能为kJ•mol-】。(用含a的代数

式表示)。

(2)某种含二价铜微粒［CU〃(N“3)2］2+的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图

1,反应历程如图2。

汇量TS1:过波态］

击Vi

ITO

岩；缕

Mj1Ml0

反应历叁

图2

①从化学键的角度解释［Ca〃(N“3)2］2+能结合N“3的原因：。

②该脱氮过程的总反应方程式为。该反应历程的决速步骤是o(填

选项)

a.状态①一状态②

6.状态②一状态③

c.状态③一状态④

d.状态④-»状态⑤

(3)-•种电解法处理含有C广、N03的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物

的催化机理如图3所示，H表示氢原子。

第6页，共19页

①写出阳极的电极反应方程式。

②电极b上铁的化合物催化含NO1的酸性废水过程可描述为

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4淀粉的分子式为(。6%0。5)„，其中n为一个取值范围，淀粉为混合物，

故A正确；

B.硅是一种良好的半导体，能用于太阳能电池板，可以将光能直接转化为电能，故B正

确；

C.液氧液氢反应后生成水，产物对环境无污染，故C正确；

D.合金的硬度高于成分金属，熔点低于成分金属，故D错误；

故选：D。

A.淀粉的分子式为«6%0。5%，其中n为一个取值范围；

B.硅是一种良好的半导体，能用于太阳能电池板；

C.液氧液氢反应后生成水；

D.合金的硬度高于成分金属。

本题考查了物质的分类、化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，应注意基础知识

的积累和巩固。

2.【答案】C

【解析】解：4氨气中N原子上有一对孤电子对，其电子式为H：/：H，故A错误；

•・

B.SG中S的价层电子对数为2+：(6-2x2)=3,VSEPR模型为平面三角形，即为

CW/和5。2中均只含极性键，N/为三角锥型，SO2为V型，两者中正负电荷中心均不

对称，均为极性分子，故C正确；

D.NH4HSO3在溶液中只能完全电离为HSO”电离方程式为N/HS%=+

HSR,故D错误；

故选：Co

A.氨气中N原子上有一对孤电子对；

B.SO2中S的价层电子对数为2+46-2x2)=3,据此分析VSEPR模型；

CW也和SQ中均只含极性键，N名为三角锥型，SO2为V型；

D.N4HS03在溶液中只能完全电离为"SO*。

本题考查常见的化学用语，为高频考点，把握电离方程式和电子式的书写、分子极性的

判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不

第8页，共19页

大。

3~5.【答案】A、D、A

【解析】

1•【分析】

A.黑火药燃烧时木炭生成二氧化碳；

B.甲醛有毒；

C.BaCOs能与盐酸反应生成可溶性钢盐，一定浓度的Ba2+有毒：

D.N/HCg含有氮元素。

本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，性质

决定用途，熟悉常见元素化合物知识，题目难度不大。

【解答】

解：黑火药反应为木炭化合价升高，体现还

4S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,

原性，故A正确；

B.甲醛有毒，不能用于食品保鲜，但甲醛能使蛋白质变性，可用于生物标本的浸泡，故

B错误；

C6aC03难溶于水，但能溶于盐酸生成可溶性领盐，有毒，BaC&不能用作铁餐，医疗

上检查肠胃的领餐是不溶于水和酸的BaSO,，故C错误；

D.N//4HCO3含有氮元素，氮元素是植物生长需要的元素，可用作氮肥，与受热分解无

关，故D错误；

故选：Ao

2.【分析】

A.如反应能自发进行，应满足—7FS<0：

B.K为生成物浓度基之积与反应物浓度基之积的比；

C.催化剂不影响平衡移动；

D.平衡后扩大容积，反应物、生成物浓度均减小。

本题考查化学平衡与反应热，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。

【解答】

解：4如反应能自发进行，应满足△H-7<0,△W=+131.3kJ/mol,AS>0,

应在较高的温度下进行，故A错误；

B.K为生成物浓度累之积与反应物浓度幕之积的比，且纯固体不能代入K的表达式中,

c(CO)c(W)

2故错误;

C(")'B

C.催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状

态，平衡转化率不变，故C错误;

D.平衡后扩大容积，反应物、生成物浓度均减小，以正)、。(逆)都减小，故D正确；

故选：D。

3.【分析】

A.甲醛溶液中加入足量新制碱性CK(0H)2悬浊液反应生成碳酸钠；

B.镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；

C.甲醇发生催化氧化反应生成甲醛；

D.碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠。

本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

解：4甲醛溶液中加入足量新制碱性Cn(04)2悬浊液并加热的反应为HCH。+

加热

4Cn(0H)2+2NaOH二Na2CO3+2Cu2OI+6也。，故A选；

c02(g)

B.镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以MgtMgO(s)能够实现，故B不选；

点燃

C.甲醇发生催化氧化反应生成甲醛，反应方程式为C"3。"+CuO3HCHO+Cu+H2O,

故C不选；

c°2(g)

D.碳酸钠溶液中通入二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，N^CO^aq)-NaHCO3(aq)

能够实现，故D不选；

故选：Ao

6.【答案】C

【解析】解：4二氧化镭与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；

B.应长导管进气，图中进气方向不合理，故B错误；

C.苯不溶于水，且密度小于水的密度，FeCb溶液与苯分层，图中分液装置可分离，故

C正确；

D.蒸发促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备无水FeCb，

故D错误；

故选：C。

A.二氧化锦与浓盐酸反应需要加热；

B.应长导管进气；

C.苯不溶于水，且密度小于水的密度，FeCb溶液与苯分层；

D.蒸发促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分

离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

第10页，共19页

7.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为0元素、Z为F元素、W为C1元素，

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径:

r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),故A错误；

B.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且最外层电子半满、全满为较稳定

结构，则第一电离能：/i(Z)>/i(X)>/i(Y),故B正确；

C.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，最高价氧化物水化物的酸性：X<〃，故C错

误；

D.HC1分子间不含氢键，故D错误；

故选：B。

前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2P轨道上有3个

电子，X的质子数为2+2+3=7,X为N元素；周期表中元素Z的电负性最大，Z为

F元素；结合原子序数可知Y为O元素；W与Z位于同一主族，W为C1元素，以此来

解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的位置、原子序数

来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目

难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4活性炭能够吸附与，洗脱后分离出活性炭可以循环使用，故A正确；

B.“洗脱”时碘与NaOH溶液反应，发生离子反应为3/2+60"-=/。3+5厂+3”2。，

故B错误：

+

C.由6厂+2NO5+8H+=3/2+N2T+4H20.10^+5/-+6H=3/2+3H2O,可知两

次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性，故C正确；

D.碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行提纯，故D正确；

故选：B。

由流程可知，浸泡液中加亚硝酸钠发生6/-+2NO3+8H+=3/2+N2T+4H2。，活性

炭吸附分离出碘单质，加入氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠和碘酸钠的混合溶液，然后调

节pH使碘化钠和碘酸钠发生氧化还原反应生成碘单质，得到浓缩碘溶液，过滤得到粗

碘，再经过升华得到碘单质，以此解答该题。

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的

反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知

识的应用，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：AX、Y分子中饱和碳原子采取sp3杂化，二者分子中均含有2个饱和碳原

子，故A正确；

B.X、Y都含有醛基，均可被酸性高镭酸钾溶液氧化，均可使酸性高锌酸钾溶液褪色，

不能鉴别二者，故B错误；

C.Y分子中碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团，故Y存在顺

反异构，故C正确；

D.Y与HBr的加成产物为。、I”]!，加成产物中

kA2^CHYH,CHO

Br

滨原子连接的碳原子为手性碳原子，故D正确；

故选：Bo

A.饱和碳原子采取sp3杂化；

B.X、Y都含有醛基，均可被酸性高锯酸钾溶液氧化；

C.碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团的物质存在顺反异构；

D.Y中碳碳双键与HBr发生加成反应，连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原

子。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意对手性碳原

子、顺反异构的理解，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。

10.【答案】C

【解析】解：4电极a实现将C02转化为乙烯，C由+4价变一2价，C的化合价降低，发

生还原反应，电极a为阴极，与电源负极相连，故A错误；

B.电极b上电极反应式为40/7--46-=2“2。+。21,有水生成，。通过阴离子交换

膜由阴极室移向阳极室，阳极室中钠离子物质的量不变，则NaOH的物质的量不变，氢

氧化钠溶液浓度减小，电极b附近溶液pH减小，故B错误；

C.由图知单原子Ni催化剂上发生反应：。。2+26-+“2。=。。+2。，-，故C正确；

D.CQ转化为乙烯的总反应方程式为2C02+8H2。+12e-=C2H4+120H-,电路中通

过1.2m。，电子时，生成乙烯为O.lzn。/,但乙烯不一定处于标准状况下，不能计算乙烯的

体积，故D错误；

故选:Co

电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变-2价，C的化合价降低，发生还原反应，则

电极a为阴极，电极b为阳极，单原子Ni催化剂上发生反应：。。2+26-+“2。=。。+

20H~,纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应为2C。+6H2。+8e-=C2H&+

80H~,由CO2转化为乙烯的总反应方程式为2c。2+8H2。+12e-=C2H4+120H-,

阳极反应式为40"--4e-=2H2O+02T,OAT通过阴离子交换膜由阴极室移向阳极室。

本题考查电解原理的应用，理解电解池工作原理，正确判断电极，正确书写电极反应式，

第12页，共19页

题目侧重考查学生观察能力、分析能力、综合运用知识的能力。

11.【答案】C

【解析】解：4二氧化硫使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的无色化合物，

体现了二氧化硫的漂白性，故A正确；

B.步骤2用高锌酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红试液检验二氧化硫气体是否除尽，故

B正确；

C步骤3持续时间过长现象会消失，是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，

故C错误；

D.在晶胞中，C处于处于晶胞棱心与体心，12根轴上有12个C原子，为4个晶胞共有，

体中心有1个碳原子，为此晶胞单独共有，所以该晶胞碳原子数目=12义；+1=4,

晶胞中8个顶点上有8个铁原子，为8个晶胞共有，6个面心有6个铁原子，为2个晶

胞共有，所以该晶胞有Fe原子数目=8x：+6x；=4,所以两者个数比为1：1,故化

学式为FeC,故D正确；

故选：C»

浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、S02,H20,可用品红试液检验二氧化硫气体，

利用高镒酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红试液检验二氧化硫气体是否除尽，最后利用

澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。

本题考查了晶胞的计算、浓硫酸的化学性质、除尽气体的检验方法，题目难度中等，注

意掌握浓硫酸与碳、铜等反应的原理，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法。

12.【答案】D

【解析】解：4实验1测得lOmLO.lmoZ-LNaHCzC^溶液的pH约为5.5,说明HC?。］电

离大于HC20f水解，得出c(H+)>c(OH-),由于广+H+,^H2O^HO-+

H+,得出。广)，实验的溶液中：+

c(H+)>c«21c(WC2()4)>c(W)>c(C2O1-)>

c(0/r),故A错误；

B.根据Ksp(BaC2。。=c(Ba2+)xc(C2。广)，不知溶液的体积，无法计算，«2。仁)，不

能判断上层清液中：c(Ba2+)=［K即(Bae2。/，故B错误；

C.向0.1n^o，•厂iNa//C2。4溶液中通入过量HCl,无现象，溶液中溶质为HC1、NaCl、

。结合物料守恒知，c(Na+)=c(HCO^+c(C0l-),故错误；

H2c24，C(H2C2O4)+22C

D.混合溶液的pH=7,溶液呈中性，则c(0/T)=c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+

c(NH^+-则存在：

+c(H)=2C(C2O^)+c(HC2C>4)+c(Na+)+c(N，［)=

歹)+溶液中存在物料守恒c{HCO^+

2c(C2OC(HC204),c(Na+)=c(C2OD+2

(:(“2。2。4)，根据电荷守恒和物料守恒得C(NHj)=C((72。厂)-C(H2c2。4)，故D正确；

故选：D。

A.实验1测得lOmLO.lmo,•『iNaHCzOd溶液的pH约为5.5,说明HC20f电离大于

HCzQT水解；

B.根据(「(8。。2。4)=c(Ba2+)x或。2。厂)判断；

C.向O.lmo/UTNaHCzOd溶液中通入过量HC1,无现象，原溶液的物质和加入的都在溶

液里，根据物料守恒判断；

D.混合溶液的pH=7,溶液呈中性，则c(O/r)=c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+

c(NH3)+c(H+)=2C(C2。广)+。(”。2。7)+<?(。"-),则存在：c(Na+)+c(N£)=

2C(C2OD+c(HCzOD，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(C2O^~)+c(HC2O^)+

C(H2c2。4)，根据电荷守恒和物料守恒判断。

本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验

能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。

13.【答案】D

【解析】解：4将热化学方程式标记为①2co(g)=CO2(g)+C(s)4H=-172/c/-

jnoL②C"4(g)=C(s)+2%(g”H=+75幻-moL,用②-①可得重整反应，则重整

反应的=[75-(-172)]/c/-mol-1=+247kJ•moL,故A错误；

B.图a可知，随温度升高，平衡积炭量增加，则正向是吸热反应，应为C*裂解反应，

但压强增大该反应平衡逆向移动，平衡积炭量会减少，则Pi<P2<P3,故B错误；

C.图b可知，随温度升高，平衡积炭量减少，则正向是放热反应，应为CO歧化反应,

由B项的分析，图a表示的是温度和压强对C4裂解反应中平衡炭量影响，故C错误;

D.CO歧化反应是放热反应，正向气体体积减小，则低温、高压有利于CO歧化反应的

发生，对C%裂解反应不利，则低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO岐化

反应产生，故D正确；

故选：D。

A.利用盖斯定律，将两个已知的热化学方程式联立，可以确定重整反应的反应热；

B.图a可知，随温度升高，平衡积炭量增加，说明反应正向进行，则正向是吸热反应，

应为C”4裂解反应，再依据压强对平衡的影响判断压强的相对大小；

C.图b可知，随温度升高，平衡积炭量减少，则正向是放热反应，应为CO歧化反应:

D.CO歧化反应是放热反应，正向气体体积减小，则低温、高压有利于CO歧化反应的

发生。

本题考查外界条件对化学平衡的影响，温度、压强的改变会使平衡发生移动的图像分析,

注意结合平衡移动原理进行分析，题目难度中等。

14.【答案】Is22s22P63s23P63d5或[Ar]3d5控制适当温度或缓慢通入混合气体或适当

2+

搅拌或提高二氧化镭的粉碎程度5.5<pH<7.3Mn+2HC03=MnC03X+C02T

+//20(/VW4)2S04边搅拌边缓慢滴加总量与27no/Na2sO,相同量的2.0mol/L的”25。4

第14页，共19页

溶液，用pH试纸测定反应液的pH,并用2.0mo,4H25。4溶液或2.(hno〃LNaOH溶液调

节溶液pH=5,充分反应后过滤

【解析】解：(l)Mn原子核外有25个电子，Mn原子失去最外层的2个电子生成M/+,

“砂+基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d5或⑷•]3(/5,

故答案为：Is22s22P63s23P63d5或[Ar]3d5；

(2)实验室将SO2气体通入MnOz-%。浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使

SO2充分反应，结合反应物的状态及反应速率影响因素知，可以采取的措施有：控制适

当温度、缓慢通入混合气体、适当搅拌、提高二氧化镭的粉碎程度，

故答案为：控制适当温度或缓慢通入混合气体或适当搅拌或提高二氧化镒的粉碎程度；

(3)根据溶度积常数知，当R3+完全沉淀时，叫3+已经完全沉淀，4户+完全沉淀时，溶

液中式。"-)=/喘等=手事三mol/L=3X10-9mol/L,溶液中c("+)=

mol/L=1x10-5moZ/L,pH=-lg|xIO-5=5.5,当用足十开始沉淀时，

C(C/n)jXXU9>5<5

溶液中c(OH-)=产喘箸[=l^pmol/L=2x10~7mol/L,c(H+)=舟=

mol/L=x10~7mol/LpH=-lg|x10-7«7.3,则除杂时需调节溶液的pH

NXJ.UN9N

范围是5.5<pH<7.3,

故答案为：5.5<pH<7.3；

(4)MM+的滤液中加入N4HCa溶液后，发生彻底的双水解，生成M71CO3沉淀和二氧

2+

化碳，该反应的离子方程式为：Mn+2HCO3=MnCO3X+CO2^+H2O,滤液中可

以回收的主要物质是(NMOzSQj，

2+

故答案为：Mn+2HCO3=MnCO3J+CO2T+H2O；(WH4)2S04；

(5)根据题给信息及所给试剂知，其操作方法为：向CaS%悬浊液中加入一定量2小。，・

L"Na2s。4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与2mo//LNa2s。4相同量的2.0zno//L的“25。4

溶液，用pH试纸测定反应液的pH,并用2.0mo〃LH2sO4溶液或2.0mo〃LNaOH溶液调

节溶液p"=5,充分反应后过滤，

故答案为：边搅拌边缓慢滴加总量与2?no〃LNa2s。4相同量的2.0mo〃L的H2s。4溶液，

用pH试纸测定反应液的pH,并用Z.Omol/L/S”溶液或2.0mo〃LNaOH溶液调节溶液

pH=5,充分反应后过滤。

软镒矿渣的主要成分为M肛。2,还含有铁、铝、铜的氧化物，硫铁矿的主要成分为FeS2,

硫铁矿煨烧后得到尸02。3和5。2，“还原”反应为Mn02+H2sO3=MnS04+H20,Fe、

Al、Cu的氧化物分别转化为Fe3+、Al3+,CU2+,然后向溶液中加入铁粉，Fe3+、C/+分

别转化为Fe2+、Cu,过滤后得到的滤渣1为生成的Cu及剩余的Fe,然后向滤液中加入

MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,S元素被氧化为50歹，同时生成Mn2+,然后加入N%•为。

调节溶液的pH值，使辰3+、4/3+转化为Fe(o“)3、Al{OH}3,所以滤渣2为Fe(0H)3、

Al(0H)3,然后向滤液中加入可“4”。。3得到MnC(?3沉淀，同时生成(NHQZSOL

本题考查物质的分离提纯及制备，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确流程图

中各物质的成分及其性质、可能发生的反应、溶度积常数的计算方法是解本题关键，难

点是(5)题实验方案设计，题目难度中等。

15.【答案】碳碳双键酸键加成反应取代反

CH3CHTOH

应HOCH2—C-CH7OH(^4CH3—c—^^-CH3)

CH3CH20H

艮艮AA$2-M器L叉安N^OH»<r°

【解析】解：(1)由结构简式可知，G分子的官能团为演基、碳碳双键和酸键，

故答案为：碳碳双键；酸键；

(2)由副产物分子式为G4H14可知，A合成B时发生的副反应为在钠作用下，B分子间

发生取代反应生成和溪化钠，

故答案为：CH?-CH?—O；

(3)对比D、E的结构简式可知，D转化为E的过程为D与CH?=CHMgBr先发生加成

反应，后发生取代反应生成E,

故答案为：加成反应；取代反应；

(4)G的同分异构体分子中含有两个苯环，能与金属钠反应放出氢气，但不能与氯化铁溶

液显色，可知同分异构体分子中不含有酚羟基，只含有醇羟基，符合分子中有5种不同

CH3CH2OH

化学环境的氢的结构简式为C+-O-。-O-CH”

CH3CH20H

CH3CK^OH

故答案为：HOCH2—CHjOH(ngCH3—~CH3);

CH3CH20H

(5)由有机物的转化关系可知，碱性条件下又与方0cH/Cf),先发生加成反应，后

发生消去反应生成叉人，叉人与C“2=CHMgBr先发生加成反应，后酸性条件下

发生取代反应生成艮工，叉工与高碘酸钠发生氧化反应生成戊二炉，在氢氧化

钠作用下，义工)先发生分子内加成反应，后发生消去反应生成产。，合成路线

为

又又x<$…一H以Wa0H>>Qr°

故答案为:

OCH2cH必N<l4

R2/1>CH2-CHMB8r2C_°,

入—WB---------人Y催化剂

NaOH

由有机物的转化关系可知，在钠作用下，A与O~CH2Br发生取代反应生成B,酸性条

件下，B与三氧化铭发生氧化反应生成C,碱性条件下，C与2?Hs先发生加

第16页，共19页

成反应、后发生消去反应生成D,D与C%=CHMgBr先发生加成反应、后酸性条件下

发生取代反应生成E,E与高碘酸钠发生氧化反应生成F,在氢氧化钠作用下，F先发

生分子内加成反应、后发生消去反应生成G；

(4)G的同分异构体分子中含有两个苯环，能与金属钠反应放出氢气，但不能与氯化铁溶

液显色，可知同分异构体分子中不含有酚羟基，只含有醇羟基，符合分子中有5种不同

化学环境的氢，说明存在对称结构；

由有机物的转化关系可知，碱性条件下又与戈先发生加成反应，后

(5)0cH

发生消去反应生成叉/，叉人与C，2=CHMgBr先发生加成反应，后酸性条件下

发生取代反应生成又w，义工与高碘酸钠发生氧化反应生成丈炉，在氢氧化

钠作用下，戈工"先发生分子内加成反应，后发生消去反应生成

本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、

合成路线设计等，对比有机物结构变化理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用的能力。

16.【答案】吸收HF,防止污染空气Na2sO4和加25。4取最后一次洗涤液于试管中，

滴加足量盐酸酸化，再加入几滴氯化钢溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净，

高温

反之没有洗涤干净6LiC012LiCoO+6CO设的物质的

234-4Co3O4+02—22Co(OH)2

量为3mol,则可制备得至ijImo忆。3内，理论上固体残留率=条筋每x100%=

JV原始固体的质量

x100%=86.38%,则可确定最适宜的加热温度为500℃

3x93g

【解析】解：(1)向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃,反应会生成HF,HF会

污染空气，因此烧杯中试剂的作用是吸收HF,防止污染空气，

故答案为：吸收HF,防止污染空气；

(2)根据恰好完全沉淀时•pH,向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6,过

滤，得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12,过

滤，此时的滤渣主要成分为氢氧化镁沉淀，滤液主要含Na2sO’和以2s。式或硫酸钠和硫

酸锂)，

故答案为：Na2s。4和加2s。4；

(3)若以2。。3洗涤不干净，表面会有残液，残液中含硫酸根离子，可借助硫酸根离子的

检验方法来验证沉淀是否洗涤干净，具体的实验方法为，取最后一次洗涤液于试管中，

滴加足量盐酸酸化，再加入几滴氯化钢溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀己洗涤干净，

反之没有洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加足量盐酸酸化，再加入几滴氯化钏溶液，

若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净，反之没有洗涤干净；

(4)①加2。。3和以3。4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料加。。。2,根

据氧化还原反应原理分析以2。。3、CO3O4和。2在高温下反应生成以。0。2和CO2,其反应

麻温

方程式：6Li2