铁盐及亚铁盐教学设计

专业资料共享《铁盐和亚铁盐》的教学设计----主题式探究性学习在高中化学随堂教学中应用冯美娜；疆兵团其次师八一中学；841100；1、教材分析本节课是人教版化学必修①第三章其次节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”的其次课时。铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知，铁的重要化合物以物质分类为线索，依次安排铁元素的变价是它的一个重要特征，也是它的一个亮点，更是高考、学考的重点，铁盐和亚铁盐为学习铁的变价的主要载体，在铁的化合物学习中占着举足轻重的作用。教材在第一章安排了氧化复原反响和离子反响这两局部的教学内容，教材之所以将氧化复原反响理论安排在元素化合物学问前学习，目的就是让学生在学习元素化合物时，不断积存感性生疏，从而加深对氧化复原反响的理解和运用，最终到达能自觉运用化学理论指导元素化合物学习的境地。Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这局部重点、难点内容设计成了一个探究性学习课题，通过探究性学习不仅可以让学生深刻生疏铁盐和亚铁盐的性质，也是可以稳固和加深氧化复原反响的理论，还可以让学生进一步稳固和练习离子方程式书写。最终，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生供给了更多的相互学习、合作探究的时机。二、学情分析首先，学生在初中化学试验学习的根底上，在必修1第一章中又学习了化学试验的根本操作，学生把握了根本的试验技能，使这节课的试验探究成为可能。其次，学生在第一章学习了氧化复原反响，把握了氧化复原反响的分析方法，了解了常见的氧化剂、常见的复原剂，这些学问的学习为学生进展“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”的理论探究供给了学问根底。再次，铁元素是学生熟知的金属元素，本节课的试验设计和操作的难度不大，操作多为试管试验，比较适合学生开展探究性学习。最终，学生思维活泼，宠爱自己做试验，宠爱在试验探究中体会身临其境的惊喜即学生对于自己操作试验热忱很高，但对于如何开展试验探究式学习的阅历较少，教师在教学中除了做好学问教学，更要留意引导学生对如何进展探究式学习形成清楚思路，避开试验的盲目性。三、教学目标１、学问与技能①把握Fe3+的检验方法。②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的试验探究，把握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化复原反响理DOC格式整理专业资料共享论的认知水平和离子方程式的书写技巧。2、过程与方法①通过探究活动，进一步把握探究性学习的一般流程:理论分析→提出假设→试验验证→得出结论。②通过学生分组争论，自主设计试验并动手操作，培育学生设计试验、动手试验、观看试验的力量，并依据试验现象得出物质的化学性质的力量。3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性试验，让学生深刻生疏到试验是化学的灵魂。②通过小组试验，让学生体验合作探究的过程，逐步培育学生科学探究的力量和方法。③通过介绍铁元素与人体安康关系，进展生命教育在化学课堂中的渗透。四、教学重点和难点１、教学重点：Fe3+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化；２、教学难点：Fe3+、Fe2+的相互转化；五、教学方法试验——探究教学法、分析——归纳法、多媒体关心教学法。通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的乐观性和情感、态度与价值观教育；通过演示试验、试验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。在设计这节课时，留意的是培养学生的探究学习力量，以及运用化学理论指导元素化合物学问学习的意识。六、教学预备PPT课件 一张提前用KSCN溶液写好字晾干的白纸试验仪器： 试管 试管架 药匙 废液缸试验药品：FeCl2

溶液、FeCl3

溶液、酸性KMnO4

溶液、HO2 2

溶液、 KI溶液、KSCN溶液、氯水、铁粉、Vc溶液、CCl4七、教学过程【创设情境】小魔术—白纸显(红)字，设疑引入课我们今日就来学习铁盐和亚铁盐”，激发学生学习化学的深厚兴趣。【板书】铁盐和亚铁盐【投影】学习目标把握Fe3+的检验方法。通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的试验探究，把握铁盐和亚铁盐的性质。【教师】下面我们来学习本节课的第一个学习任务。【板书】一、Fe3+的检验【演示试验】第一步，展现介绍KSCN溶液，铁盐和亚铁盐及其溶液；3支试管，试管1参加少量FeCl溶液,试管2参加少量FeCl溶液,试管3先3 2加少量FeCl溶液，再加一滴FeCl溶液，观看溶液颜色，最终滴入KSCN溶液，引导学生观看试验现2 3象并记录。DOC格式整理专业资料共享【设计意图】此演示试验在教材演示试验3-10的根底上补做了第三个试管的试验，旨在让学生深刻生疏到KSCN溶液在检验Fe3+方面的灵敏度即在大量Fe2+存在的环境下，一旦有少量的Fe3+，KSCN溶液都会显色。【学生】总结试验：KSCN溶液是检验Fe3+的灵敏度很好的试剂。【教师引导】结合上节课的学习内容，现在你知道了Fe3+的哪些检验方法？〔学生答复，教师板书总结〕【板书】①观看法：含Fe3+的溶液是棕黄色。②加碱法：含Fe3+的溶液中加碱，会生成红褐色的沉淀。③硫氰化钾法：Fe3+与KSCN溶液显血红色。【问题】那位同学能帮大家揭开教师课前魔术的奇特？KSCNFe3+Fe3+与KSCN【过渡】展现刚切开苹果和久置苹果的图片，引入其次个学习内容。【板书】二、Fe2+、Fe3+的相互转化【设疑】要实现亚铁离子、铁离子的相互转化，需要加什么试剂？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？或者亚铁离子完全转化成了铁离子？【学生】要实现亚铁离子、铁离子的相互转化，需要加氧化剂或复原剂；可以借助KSCN溶液来检测溶液中有无铁离子。【设计意图】通过设疑，引导学生分析、解决问题的思路，为探究性学习的顺当开展进展学问和方法的铺垫。【科学探究】现在给大家供给一些试剂：FeCl溶液、FeCl 溶液、制氯水、硫氰化钾、铁粉、酸性3 2KMnO、HO 、Vc、CCl 。请同学们从中选择适宜的试剂，完成试验Fe2+到Fe3+的相互转化，其中第4 2 2 4一大组〔包括1-5小组完成Fe2+→Fe3+〔包含6-11小组〕完成Fe3+→Fe2+的试验探究.附学生试验报告单[探究性学习] 主题：Fe2+与Fe3+的相互转化供给药品：除FeCl 溶液、FeCl溶液外，有复原铁粉、KI溶液、CCl、制的氯水、酸性KMnO溶液、双氧水、Vc2 3 4 4溶液、KSCN一、理论探究1、利用氧化复原反响理论分析，推断要实现以下转化需加氧化剂？复原剂？〔 〕Fe2+Fe3+Fe2+〔 〕DOC格式整理专业资料共享依据氧化复原反响的学问，对除FeCl 溶液、FeCl溶液外的药品进展分类。2 3常见的氧化剂 常见的复原剂 检验试剂或其他二、试验探究 自主选择相应的药品，设计试验，并开头试验。转化过程〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕〔〕→〔〕

所选试剂 试验现象 结论【学生】设计试验，操作试验、观看现象、总结结论，填写试验报告单。【设计意图】在理论引导的根底上，明确学习任务，进展小组试验，充分发挥学生学习的乐观性和主动性，享受自主探究和合作学习带来的乐趣。强调非汇报同学，留意倾听，充实、订正自己的试验报告单，教师在确定学生试验成果的同时，投影试验结果，适时补充板书，强调本节的学习重点。【设计意图】第一、试验成果共享，扩大学习战果；其次、培育学生实事求是的科学精神，提倡学生质疑、倾听等良好的学习品质。转化过程所选试剂转化过程所选试剂试验现象KSCN给FeCl 溶液滴两滴KSCNFe2+→Fe3+FeCl 溶液、结论制的氯水可将F2氧化成具有复原性。2制的氯水2溶液无现象，再加制的氯水，溶液变红。2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-22给FeCl 溶液滴两滴KSCNFe2+→Fe3+溶液、双氧水2溶液变红。双氧水可将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+具有复原性。2Fe2++HO+2H+===2Fe3++2HO2 222给酸性KMnO溶液中滴加4酸性KMnO溶液可将 Fe2+氧化成Fe2+→Fe3+溶液、4FeCl 溶液，溶液褪色，再 Fe3+，Fe2+具有复原性。酸性KMnO溶液42加KSCNFe3+→Fe2+FeCl溶液3给FeCl 溶液滴两滴KSCN3复原铁粉可将Fe3+复原成Fe2+，Fe3+DOC格式整理专业资料共享KSCNKSCN复原铁粉溶液，溶液变红，在加复原绿色。具有氧化性。2Fe3++Fe===3Fe2+FeCl溶液KI溶液可将Fe3+复原成Fe2+，Fe3+具给FeCl 溶液滴两滴KSCN有氧化性。Fe3+→Fe2+3KSCN3溶液，溶液变红，再加KI液，振荡，溶液颜色加深，2Fe3++2I-===I+2Fe2+2KICCl4最终加CCl，下层呈紫色。4FeCl溶液给FeCl 溶液滴两滴KSCNFe3+→Fe2+3KSCNVc溶液3溶液，溶液变红，再加Vc绿色。Vc溶液可将Fe3+复原成Fe2+，Fe3+具有氧化性。【板书】二、Fe3+、Fe2+的相互转化1、Fe2+→Fe3+ 2Fe2++HO2 2

+2H+===2Fe3++2H2

O 2Fe2++Cl2

===2Fe3++2Cl-〔Fe2+表现出复原性〕2、Fe3+→Fe2+ 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe3++2I-===I+2Fe2+2〔Fe3+表现出氧化性〕【课堂检测】1、含Fe2+的盐溶液应当如何保存？2、如何检验含Fe2+的盐溶液中含Fe3+？3、如何检验含Fe3+的盐溶液中含Fe2+？巨大的生理作用。铁是组成血红蛋白的重要原料，铁元素在人体中具有造血功能,参与血蛋白、细胞色素及【课堂拓展】铁是人体重要的微量元素之一，其在人体内的含量虽然仅占体重的0.004%，但却发挥着巨大的生理作用。铁是组成血红蛋白的重要原料，铁元素在人体中具有造血功能,参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成,促进生长;铁还在血液中起运输氧和养分物质的作用，铁的缺乏，可导致血红蛋白合成削减医各种酶的合成,促进生长;铁还在血液中起运输氧和养分物质的作用，铁的缺乏，可导致血红蛋白合成削减医学上称作“缺铁性贫血”，表现为食欲降低、面色苍白、疲乏乏力、免疫力下降等病症。铁缺乏也会影响学上称作“缺铁性贫血”，表现为食欲降低、面色苍白、疲乏乏力、免疫力下降等病症。铁缺乏也会影响一些酶的合成及其活性，另外，还可能使生物氧化过程消灭障碍。我们知道血红蛋白中的铁是Fe2+，所以当人体消灭缺铁性贫血就补Fe2+，PPT4、请结合本节的学习内容，答复：为什么“补铁、补Vc，身体棒”?【设计意图】趁热打铁，通过思考与沟通准时稳固试验内容，加强学生在具体情境中敏捷运用学问的力量铁、补Vc，身体棒”的缘由，引导学生走进生活，体会化学在生产、生活中的扮演的重要角色。【课堂练习】1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其缘由可能是A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+DOC格式整理专业资料共享2、为了检验某FeCl溶液是否变质，可以向溶液中参加〔 〕2A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进展如下试验操作时最正确挨次为( )①参加足量水 ②滴加适量KMnO4 ③参加少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①