广东省梅州市丰顺县和五华县2022届高三1月质检（一模）化学试题

广东省梅州市丰顺县和五华县2022届高三1月质检（一

模）化学试题

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一、单选题

1.新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是

A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨

基酸

B.医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒

C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物

D.浓的KzSO,溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解

2.化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.馔烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg（OH）z

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C.将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D.将乙烯通人酸性高锌酸钾溶液中，溶液紫色褪去

3.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCL完全反应，转移电子数均为Q2NA

B.3.6gH2O中含有的质子数为2M

C.7.8gNa2s与NazCh的混合物，含离子总数为0.3M

D.标准状况下，1L2LHF含有的分子数为0.5M

4.下列各组离子能大量共存的是

A.NaClO水溶液中：Fe"、Cl\Ca2+.H+

B.FeCb水溶液中：K+、Na\SO；

C.透明酸性溶液中：SO；、NH：、Cu2\Na+

D.pH=2的溶液中：K+、CH3coeV、HCO，、MnO；

5.“玉兔”号月球巡视器白天用三结神化钱太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位

素元素杯（i：pu）“核电池''释放能量。有关说法正确的是

A.呈Pu的质量数为144B.碑化像属于金属材料

C.“玉兔”号白天用太阳能转化为电能D.“核电池”是通过化学反应提供电能

6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学

键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和0生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态］-＞状态in表示co与。2反应的过程

7.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选

劳动项目化学知识

项

校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的

A硝酸具有强氧化性

试管

家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油

B碳酸钠溶液显碱性

污

棉、麻和丝主要成分均为蛋白

C社区服务：回收旧衣物并进行分类

质

D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮

A.AB.BC.CD.D

8.半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是

A.一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料

B.刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同

C.清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用

D.半导体材料氮化镂(GaN)属于合金

9.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3

A氧化性：Fe3+<Ag+

溶液，溶液变红

B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

C将电石与水反应产生的气体通入浪水，澳水褪色生成的乙烘气体中含有H2s

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，I2在CCk中的溶解度大于在水中

D

下层显紫红色的溶解度

A.AB.BC.CD.D

10.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是

A.含有4种官能团

B.该分子中所有碳原子可能共平面

C.能与Na2cCh溶液反应

D.其同分异构体可能含有两个苯环

11.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中

所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法博送

的是

x-zz-zz-x

vXX旷

x-zz-zz-x

A.X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂

B.该物质中，Z元素的化合价均相同

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.W、Z的离子半径从大到小为：Z>W

12.设N,、是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.7g环丁烷含有的极性键数为2N,、

B.ILO.lmol/LHCOONa溶液中，Na,数为0」NA

C.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA

D.Imol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA

13.探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A.实验开始时先通入CCh排除装置中的空气

B.装置①中生成SO?的反应属于氧化还原反应

C.向装置③中注入02,产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO

D.装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

14.一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水（废水中高浓度有机物用

C6Hl2。6表示"），下列叙述不正确的是

Z--------/

淡水

JL

度低浓度

低浓i

建弁NOi废水

废

机

有1

度

浓

高i看空也高浓度

废

机

有

修后噩-NO；废水

阴肉子交换膜咸水阳离子交换膜

A.a电极反应式为：C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H'

B.b电极附近的溶液pH增大

C.温度越高，处理废水的效率越高

D.若反应中转移的电子数为NA,则生成标准状况下N2的体积为2.24L

15.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

,"«fti^~标―*1物含;酸含而饺盐,

T・•

a

A.a与d、a与e均能反应得到b

B.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品

C.b的水溶液中加入CaCCh,可以增加d的产量

D.e的固体可用于实验室制。2

16.常温下，用0.1mol.L」氨水滴定10mL浓度均为0.1mol-L'的HC1和CH.COOH的混

合液，已知醋酸的电离常数为Ka=L8xlO-5,下列说法错误的是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(Q)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH2c0。)在数值上约等于Ka

C.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,且c(NH：)<c(Cl)

D.当滴入氨水10mL时，c(NH；)+c(NH3.H,O)=c(CH.COOH)+c(CH3COO")

二、填空题

17.铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)向2mLimol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe?+恰好转化为

Fe3+为止，写出反应的离子方程式。

(2)K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KC10溶液与Fe?(SO」1溶液混合可得

到K?FeC)4。

①K2FeC\中铁元素的化合价为,当有3moiK2FeO4生成时，反应中转移

的电子数目为NAO

②发生相应反应的离子方程式为。

(3)某同学设计如图装置制备一定量的Fe(0H)2,并使其能在较长时间内存在。

X

①X不能是硝酸，原因是,装置4的作用是。

②实验开始时，开关K?应__________（填“打开”成“关闭”）；这样操作的目的是

三、工业流程题

18.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg^B?。5H2。和

Fe3O4,还有少量FeQ?、FeO、CaO、Al'C^和Si。?等）为原料制备硼酸（H'BOj的工

艺流程如图所示:

铁硼矿粉

浸渣滤渣含镁表

回答下列问题：

⑴写出Mg/qsHQ与硫酸反应的化学方程式___________o为提高浸出速率，除适

当增加温度外，还可采取的措施有（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。"浸渣''中还剩余的物质是

___________（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加溶液，然后再调节溶液的pH约为5,调节pH=5的目的是

（4广粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质

硼，用化学方程式表示制备过程。

四、原理综合题

19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利

用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）甲醇是一种可再生能源，由C0?制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

1

反应I：co2(g)+3H2(g)^±CH,OH(g)+H2O(g)AH,=-49.58kJ-mol

反应II：CO2(g)+H2(g)^^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.19kJ-mof'

反应HI：CO(g)+2H2(g)^iCH,OH(g)AH,

则：反应HI的kJ-mol-1«

(2)对于反应I,不同温度对CO?的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有

关说法不正确的是

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO?的平衡转化率可能位于N点

B.M点时对应平衡常数比N点时对应平衡常数大

C.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

D.实际反应时既要考虑较高的催化效率，也要兼顾较高的CO?的平衡转化率

(3)对于反应I,一定条件下在2L的密闭容器，起始物n(H2)/n(COj=3时发生反应测

②该条件下CO?的平衡转化率为,该反应的化学平衡常数为

(4)一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，电极a为极，该极的

电极反应为.

co2

草酸锂

稀溶液Li2c2。4

金属Li

五、结构与性质

20.CuOkGazSe。简称CIGS)可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前

景。

回答下列问题：

(1)已知锢的原子序数为49,基态锢原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、

Se,第一电离能从大到小顺序为o

(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中

只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiR呈气态，而SiCl4呈

液态，其主要原因是。

(3)SeO；的立体构型为；SeO2中硒原子采取杂化类型是。

(4)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。已知：晶胞中S?一的位置如图1所示，铜离

子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。己知

CuS和Cu2s的晶胞参数分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为可人。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为Pm。

②Cu2s晶体中，S?一的配位数为o

图2

六、有机推断题

21.化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室以A为原料制备M的一种合成路线

如图所示：

回答下列问题：

(1)A中含有的官能团的名称为;B物质的化学名称是

⑵由D生成E、由F生成G的反应类型分别为、。

(3)由C生成D的化学方程式为。

(4)同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为。

①除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基。

②含有-CN。

③核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学位移的氢原子，且峰面积之比为

2：2：2：1,

(5)参照上述合成路线和信息,

选)，设计制备的合成路线:

N

参考答案:

1.B

【解析】

【详解】

A.油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，核酸水解的最终产物是五碳糖、含氮碱

基、磷酸，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、多糖能水解生成单糖，但单糖（如葡萄

糖）不能水解，A错误；

B.蛋白质在高温或者紫外线照射时变性，故可以杀死病毒，B正确；

C.糖类中的单糖、二糖等、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；

D.浓的KzSO,溶液能使蛋白质溶液发生盐析，即能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出

的蛋白质又溶解，D错误；

故选B。

2.A

【解析】

【分析】

【详解】

A.贝壳的主要成分为碳酸钙，戴烧碳酸钙时为碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化

钙、水、镁离子结合反应生成氢氧化镁和钙离子，在整个过程中均不涉及氧化还原反应，

故选A；

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食的主要成分为淀粉，由淀粉发酵酿酒需要

经过水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故B不

选；

C.在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，会引起乙醉的催化氧化，故涉及氧化还原

反应，故c不选；

D.乙烯能被酸性高镭酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，高镐酸钾本身被还原而褪色，涉及

氧化还原反应，故D不选；

答案选A

3.D

【解析】

答案第1页，共14页

【详解】

A.A与CI2反应产生FeCb,01molFe完全反应需消耗0.15molCL,则Fe过量，CL不

足量，0.1molCL反应转移0.2M个电子；Cu与Cb反应产生CuCL,O.lmolCu反应消耗

0.1molCI2,故0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCI2完全反应，故转移电子数均为

0.2M,A正确；

B.3.6gFhO的物质的量是0.2mol,由于H2O分子中含有10个质子，贝lj0.2molH2O分

子中含有质子数目是2M,B正确；

C.Na2s与NazCh的式量是78,都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8gNa2s与NazO?

的混合物中含有Na2s或Na2O2的物质的量的和为0.1mol,则其中含离子总数为Q.3NA,C

正确；

D.在标准状况下，HF是以聚合分子（HF%存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据

HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；

故合理选项是D。

4.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.NaClO具有强氧化性、是一种弱酸盐，故次氯酸根离子能与Fe?+发生氧化还原反应、

能与H+反应生成弱酸HC1O,故不能大量共存，A不符合；

B.FeCb具有氧化性，铁离子能和发生氧化还原反应，故不能大量共存，B不符合；

C.透明酸性溶液中，SO：、NH；、Cu2\Na+互不反应，可以共存，C符合；

D.pH=2的溶液中，弱酸根离子CH3coeX、HCO；能和氢离子反应生成弱酸，故不能大

量共存，D不符合；

答案选C。

5.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.贵Pu的质量数为238,A错误；

答案第2页，共14页

B.神化钱属于半导体材料，B错误；

C.“玉兔”号月球巡视器白天用三结碎化保太阳能电池板收集能量即太阳能转化为电能，C

正确；

D.核电池又叫“放射性同位素电池”，它是通过半导体换能器将同位素在衰变过程中不断

地放出具有热能的射线的热能转变为电能而制造而成，D错误；

答案选C。

6.C

【解析】

【详解】

A.根据能量-反应过程的图像知，状态1的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反

应，A错误；

B.根据状态I、H、III可以看出整个过程中CO中的C和0形成的化学键没有断裂，故B

错误；

C.由图UI可知，生成物是CCh,具有极性共价键，故C正确；

D.状态1一状态III表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

7.C

【解析】

【详解】

A.硝酸具有强氧化性，能够与Ag反应产生可溶性AgNOs,因此可用用稀硝酸处理做过

银镜反应的试管，A正确；

B.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水

解程度增大，溶液的碱性增强，因此可以用热的纯碱溶液去除餐具的油污，B正确；

C.棉、麻主要成分是纤维素，而丝绸的主要成分是蛋白质，C错误；

D.豆科植物能够将空气中的N2转化为含氮化合物，因此可实现自然固氮，故可以利用豆

科植物作绿肥进行施肥，D正确；

故合理选项是C。

8.A

【解析】

【详解】

答案第3页，共14页

A.一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于高聚物，相对分子质量大于10000,因此属于

有机高分子材料，A正确；

B.HF是共价化合物，其中含有H-F键的共价键，而NH&F是盐，NH；与F之间以离子键

结合，在NH：中N、H原子之间以共价键N-H键结合，因此二者所含化学键类型不相同，

B错误；

C.去离子水不含矿物质，不能补充人体生命需要的微量元素，不适合长期饮用，C错

误；

D.GaN为化合物.不是合金，D错误；

故合理选项是A。

9.D

【解析】

【分析】

【详解】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，溶液变红，说明亚铁离

子被氧化为铁离子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以不能得出氧化性：

Fe3+<Ag+,A错误；

B.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生，溶液X不一定是浓盐酸，也可能是

浓硝酸，B错误；

C.将电石与水反应产生的气体通入澳水，滨水褪色，不能说明生成的乙快气体中含有

H2S,因为乙焕就能使溪水褪色，c错误；

D.向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，四氯化碳密

度大于水的，这说明12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度发生了萃取，D正确；

答案选D。

10.D

【解析】

【分析】

【详解】

答案第4页，共14页

HO0

A.由阿魏酸的结构简式可知，该结构中有装基、碳碳双键、

CHOOH

3阿鳏酸

酚羟基、酸键四种官能团，故A正确:

B.由阿魏酸的结构简式可知，该结构中含有苯环和碳碳双

键,与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能共平

面,故B正确;

C.由阿魏酸的结构简式可知，该结构中有竣基、酚羟基，均

能与Na2co3溶液反应，故C正确;

D.由阿魏酸的结构简式该结构中含有一个苯环，有4

个不饱和度，一个碳碳双键，有1个不饱和度，1个竣基，有1个不饱和度，即该结构中

总共有6个不饱和度，而含有两个苯环要有8个不饱和度，6<8,该有机物的同分异构体

不可能含有两个苯环，故D错误;

答案为D。

11.B

【解析】

【分析】

周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满

足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元

素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子

带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价

键，为H元素，据此解答。

答案第5页，共14页

【详解】

根据上述分析可知，W为Na,X为H,Y为B,Z为O元素。

A.X为H,Z为O元素，H、0形成的H2O2具有强氧化性，可作消毒剂，A正确；

B.在该结构中0兀素形成0—H、0—B、0—0键，化合价有-1、-2两种价态，因此其

化合价数值不相同，B错误；

c.Z、W形成的化合物Na2O2是含有共价键的离子化合物，C正确；

D.W为Na,Z为0,二者形成的简单离子Na*、0?-的核外电子排布相同，离子的核电荷

数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：O2>Na+,即离子半径：Z>W,D

正确；

故合理选项是B。

12.B

【解析】

【详解】

m1°11

A.7g环丁烷物质的量n=u=宁=gmol,含极性键数为^molx8xN，\/mol=NA,故A

M56g/mol88

错误；

B.ILO.lmoH/HCOONa溶液中，Na+数为lLx0.1mol/LxNA/moI=0.1NA,故B正确；

C.标准状况下，HF为液态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；

D.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成ImolFeS,电子转移数目为2NA,故D错

误；

故选：Bo

13.B

【解析】

【分析】

SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始前通入C02,

排除装置中的空气；浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNCh溶

液中，反应后的气体被收集在③中，再向③中通入氧气，通过观察现象探究SO2与NaNCh

溶液反应，据此分析解答。

【详解】

A.SO?具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入

答案第6页，共14页

CO2排除装置中的空气，故A正确；

B.装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化

还原反应，故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中，NaNCh溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还

原反应，因此向装置③中注入产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO,故C正

确；

D.生成的硫氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空

气，当然也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确；

故选B。

14.C

【解析】

【分析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为

2NO,+6H.O+1Oe-=N2f+12OH-,左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反

应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

A.a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6Hl2O6+6H2<D-24e-=

+

6CO2t+24H,A正确；

B.b电极是正极，电极反应式为2NO；+6H2O+10e=N2T+12OH-,因此b电极附近的溶液

pH增大，B正确；

C.高温下能使厌氧菌和反硝化菌等蛋白质变性，所以温度越高，处理废水的效率不一定

越高，C错误；

D.根据2NO3+6H2O+10e=N2f+l20H•可知若反应中转移的电子数为NA,则生成标准状

况下N2的物质的量是O.lmoL其体积为2.24L,D正确；

答案选C。

15.B

【解析】

【分析】

答案第7页，共14页

根据价类二维图可知：b、c、d分别Cb、CIO2、HC1O,a、e可以为HC1、CIO…

【详解】

A.根据氧化还原反应归中规律，HC1与HC1O,NaCl与CIO；在酸性情况下发生归中反

应，均可以得到CL,故A错误；

B.ClCh为一种新型自来水消毒剂，代替CL的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，与危险

化学品无关，故B正确；

C.C12的水溶里存在平衡：C12+H2O^HC1+HC1O,加入CaCO3，与HC1反应，使平衡

向右移动，HC1O的含量增多，故C错误；

D.CIO;若为KCICh,它的固体可用于实验室制02.故D错误；

故选Bo

16.C

【解析】

【详解】

A.HC1是强电解质而完全电离，CH3coOH是弱电解质而部分电离，则相同浓度的HC1、

CH3co0H溶液中存在C(C1-)>C(CH3C00),故A正确；

B.O.lmolL”的HC1和CH3co0H的混合液中存在电离平衡：CH3co0H-CH3co0+

H+,c(CH3coOH)%(H+),c(CH3coO)二4c(C^gX)H),(,故B正确；

c(H)

C.溶液呈中性，则c(OH)=c(H+),溶液中存在电荷守恒，

+

C(OH)+C(CH3COO)+C(C1-)=C(H)+C(NH；),则c(CH3coO)+c(C「)=c(NH；),所以c(NH；)

>c(Cl),故C错误；

D.当滴入10mL氨水时，溶液中加入一水合氨的物质的量等于醋酸的物质的量，根据物

料守恒得C(NH：)+C(NH3«H2O)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH),故D正确；

故选：Co

2t+3+

17.(1)3Fe+4H+NO3=3Fe+2H,O+NOT

3+

(2)+692Fe+3ClO+1OOH-2FeO；+3C1+5H2O

(3)硝酸可将铁氧化为Fe3+,导致无法得到Fe(0H)2液封，防止空气进入装置3中导

答案第8页，共14页

致无法得到纯净的Fe(0H)2打开利用生成的H2将装置中的空气排出

【解析】

(1)

在酸性条件下NO；具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+,根据电子守恒、电荷守恒、原子

2t+3+

守恒，可得该反应的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NOT；

⑵

①在KzFeCU中K为+1价，。为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知Fe为+6

价；

②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1mol

K2FeO4,反应过程中转移3mol电子，则当复原产生3molKzFeOd时转移9mol电子，贝ij

转移电子数目为9M；

③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后KzFeOa中Fe为+6

价，化合价升高3价；C1元素化合价由反应前KC1O中的+1价变为反应后KC1中的-1

价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6,所以Fe2(SO4)3的系数是1,K2FeO4的

系数是2；KC1O、KCI的系数是3,根据S元素守恒，可知生成物中有K2sCh,系数是

3,再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10,最后根据H原子守恒，可知生成物

小。的系数是5,故配平后化学方程式为：

Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O;该反应的离子方程式为：

3+

2Fe+3C10+1OOH-2FeO：+3Cr+5H2O；

(3)

2+

①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe,由于硝酸具有强氧化

性，会将Fe氧化产生Fe3+,导致无法生成Fe(OH)2,所以X不能是硝酸，可以是HC1或稀

H2s04；

装置4中蒸储水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的

Fe(OH)2;

②实验开始时打开K2,利用Fe与酸反应产生的比将装置中的空气排出，使NaOH溶液中

无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K2,利用反应产生的H2将装置2中Fe?+压入

装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe(0H)2,保证制取得到纯净Fe(OH)2,并能够较长时间

观察Fe(OH)2白色沉淀。

答案第9页，共14页

18.(1)Mg2B2O5.H2O+2H2SO4-2MgSO4+2H,BO,减小铁硼矿粉粒子直径、适当增

加硫酸浓度

(2)FexO4SiO,和CaSO4

(3)使铝离子与三价铁离子生成沉淀而除去

(4)硫酸镁

A

(5)2H,BO,+3Mg=3MgO+2B+3H2O

【解析】

【分析】

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2C)5・H2O和Fe3O4,还有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiO?

等)为原料制备硼酸(H3BO3),由流程可知，加硫酸溶解，Fe3O4,SiCh不溶，CaO转化为微

溶于水的CaSCU,Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为SiCh和

CaSO4;“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+,调节溶液的pH约为5,使

Fe3\AP+均转化为沉淀，则滤渣为Al(0H)3、Fe(OH)3,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分

离出H3BO3,以此解答该题。

(1)

Mg2B2O5«H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，反应方程式为

Mg2B2O5-H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采

取的措施有减小铁硼矿粉粒子直径、适当增加硫酸浓度；

(2)

利用Fe3C>4的磁性，可将其从“浸渣”中分离。"浸渣''中还剩余的物质是SiCh、CaSO4；

(3)

“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子。然后在调节溶液的pH约

为5,目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；

(4)

最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则"粗硼酸''中的主要杂质是硫酸镁；

(5)

硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，反应生成MgO、硼与水，反应方程式为：

答案第10页，共14页

A

2H,BO3+3Mg^3MgO+2B+3H2O0

19.(1)-90.77

(2)AC

(3)0.575%16/3或5.33

(4)正2CO2+2e=C2O：-

【解析】

(1)

由盖斯定律I-II可得反应HI,AH3=-49.58kJ・moH-(+41.19kJ・mol“)=-90.77kJ/mol；

(2)

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时COz的平衡转化率不变，故A错误；

B.由图可知，温度升高，CO2平衡转化率减小，平衡逆移，说明正反应为放热反应，升温

K值减小，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故B正确；

C.由图可知，温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率减小，故C错误；

D.温度低，反应转化率高，但是温度低，催化剂催化效率过低，反应速率过慢，实际反

应时既要考虑较高的催化效率，也要兼顾较高的CC)2的平衡转化率，故D正确；

故答案为：AC；

(3)

①从Omin至i」3min,v(CO,)=^=(mol-L1-min4,由速率之比等于系数

At3mm3

1

比，则v(H2)=3v(CO2)=3x^^=0.5mol-L'-min；

②起始CO?浓度为lmol/L,由n(Hj/n(CO2)=3,则氢气起始浓度为3moi/L,列三段式：

CO2(g)+3H2(g)UCH,OH(g)+H,O(g)

起始量/mol/L1300

，该条件下CC>2的平衡转

转化量/mol/L0.752.250.75075

平衡量/mol/L0.250.750.750.75

化率为"X100%=75%,()()竺.

该反应的化学平衡常数为K=cCFhOHcH?OO.75XO.75