上海市杨浦区2016年高三第一学期期末（高考等级考一模）学科质量检测化学试题及答案

杨浦区2015~2016学年第一学期教学质量检测

高三化学试卷2016.1

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）

或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1.物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A.纯碱去油污B.铝冶炼金属C.硝酸制炸药D.漂粉精漂白织物

12LN---------

2.有关化学用语的表述正确的是

N

A.轨道表示式表示W中的共用电子对：

NFUIPITITITI

B.8只能是氢分子的比例模型I__________________

C.♦<只能是氮分子的球棍模型

D.CH4分子的比例模型：

3.关于碳（85At）及其化合物的说法中正确的是

A.稳定性：HAt>HCIB.氧化性：At2>l2

C.At2为分子晶体D.NaAt的水溶液呈碱性

4.化学式为N2H65。4的某晶体，其晶体类型与硫酸筱相同，则N2H6SC）4晶体中不存在

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.阳离子

5.仅用蒸储水，不能鉴别的一组物质是

A.汽油、甘油和四氯化碳B.葡萄糖、蔗糖和纯碱

C.澳蒸气和二氧化氮D.碘和高锌酸钾

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6.下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是

A.过量的铁丝在氯气燃烧B.过量的铁粉与滨水反应

C.烧碱溶液吸收NO2D.硝酸铜受热分解

7.下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化葩与氯化钠的熔点D.4。3与AlCb的熔点湿润红包

石蕊试纸x

8.右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体海

NaOH_Zr与〜硫酸

上滴儿滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下固体7?效&…、

化铝溶;

列对实验现象的解释正确的是

选项实验现象解释

A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水

B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应

3+

C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCb溶液反应：AI+3OH-AI(OH)3I

D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCI反应:NH3+HCINH4cl

9.有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是

A.分子式为C8H6。6

B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

与淡水发生反应的产物可能有种

C.ImolM3M

D.ImolM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4moiNaOH

10.用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

K2

选电极材料

项连接分析

ab

AKiK2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀

BKIK2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

模拟电解饱和食盐水

CKIK3石墨铁

DKIK3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法饱和食盐水

11.向O.lmol/LCHsCOOH溶液中加入CbhCOONa晶体或加水稀释时，都会引起

A.溶液的pH增大B.CH3co0H的电离程度增大

C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH)减小

12.工业上常用如下的方法从海水中提澳：

浓缩海水|票咂产品浪|通空手水蒸气服蒸汽白川物质X|以隔澳

-------------②-------------@-----------④I——---

下列说法错误的是

A.步骤①的主要反应为：CI2+2BL玲Br2+2CIB.物质X为HBrO

C.步骤②③的目的是富集浸元素D.步骤②利用了溪易挥发的性质

13.由右表提供数据及相关物质结构知识，反应:

化学键Si-CIH-HSi-SiH-CI

SiCI(g)+2H(g)-»Si(s)+4HCI(g),生成lmol

42键能(kJ/mol)360436176431

晶体硅的热效应是

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

14.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A浓硫酸CuKMnCU溶液褪色S02有漂白性4

B浓盐酸MnO2FeBrz溶液变为黄色氧化性：Cl>Br

22存

C稀硫酸碳酸钠CaCb溶液无明显变化CO2不与CaCb溶液反应

D浓硫酸蔗糖漠水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性V②也③

15.有某温度下KCI饱和溶液mig,溶质质量分数为姐％。对其蒸发结晶或降温结晶，若析

出KCI的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和g％表示，分析正确的是

A.原条件下KCI的溶解度小于31gB.n?ru»i%-m=m2-W2%

C.u）i一定大于32D.mi-m2m

16.80℃,O.lmol/LNaHB溶液中c（H+）>c（OH）可能正确的关系是

A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B.溶液的pH=l

+-14+

C.c（H）-c（OH-）=IOD.c（Na）=c（H2B）+c（HB-）

223322

17.某溶液中含有下列离子中的五种:Ba\Fe\M\Fe\Mg\HCO3,CO3^C「、

NO3-、SO?",浓度均为O.lmol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液

中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A.原溶液中不含HCCh-和CCh?-B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红

色

C.能确定原溶液中的五种离子D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）

18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体

19.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W

处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的

原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是

A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型

B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点

C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

20.对有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，H+、NH4\SO42-、BL可以大量共存

B.该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存

2++3+

C.向该溶液中滴入少量FeSd）溶液，离子方程式为：2Fe+CIO-+2H—Cr+2Fe+H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生lmolCb，转移电子约为6.02x1023个

21.自然界存在反应：14CuSC）4+5FeS2+12H20f7Cu2s+5FeSCU+12H2so4。在该反应中

A.产物中的SCV-有一部分是氧化产物

B.5moiFeS2发生反应，有lOmol电子转移

C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3

D.14moicuSC>4能氧化5moiFeSz

22.有两份组成及质量都相等的NazCh和Na?C03的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，

放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4Q32L

（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2fllNa2cO3的物质的量之比为

A.2：9B.3:2C.2：1D.8：1

四、（本题共12分）

H、C、N、0、Al、S是常见的六种元素。

完成下列填空：

23.碳元素有12J13c和1气等同位素。在14c原子中，核外存在对自旋相反的电子。

24.碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是。

25.任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的

电子式。

26.上述元素可组成盐NH4Al（SO*。向10mLlmol/LNH4Al（SOJ2溶液中滴加lmol/L的NaOH

溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。

①NH4Al（SO/溶液中所有离子的浓度由大到，（沉证）/mol

小的顺序是，请解释阳

离子浓度差异的原因。

②写出N点反应的离子方程式。

③若向10mLlmol/LNH4Al（SOR溶液中加入20mL

1.2mol/LBa9H）2溶液，充分反应后，产生沉淀_

五、（本题共12分）

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产*氢。工业上可用。2将HCI转化为CI2,以

提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCI~250~400℃

完成下列填空：

27.该反应化学平衡常数K的表达式为

实验测得％压强下，HCI平衡转化率a（HCI）

随反应温度T的变化如图所示，则正反应是

反应（填“吸热”或者“放热”）。

28.上述实验中若压缩体积使压强由Po增大至P1，

在图中画出生压强下HCI平衡转化率a（HCI）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理

由：，

29.该反应在生、320久条件下进行，达平衡状态A时,测得容器内n（Cl2）=7.2X10-3mol,

则此时容器中的n（HCI）=mol.,

30.对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）。

a.增加n（HCI）,对正反应的反应速率影响更大

b.体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c.压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d.如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

31.氯元素能形成多种离子。在水溶液中ImolCI-.相对能量（kJ）

1001，•、

ImolCIOx-（x=l,2,3,4）能量的相对大小如图所

示，写出B-A+C反应的热化学方程式（用

60•/B（+l,60广《印5,63）

离子符号表示）;若有1.5molB40'/、

发生反应，转移电子moL20•/

（JfA（-l,O）

-1+1+3+5+7

六、（本题共12分）氯元素的化合价

实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。

完成下列填空：

32.实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选

填编号），其理由

是_____________________________________________________________

a.98%浓硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸

I.漂白性

33.用如图所示装置（气密性良好）进行实

验，观察到如下现象：i中红色褪去、

ii中无变化。

①足量碱石灰的作用是。

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的

微粒可能是。

34.实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量NazSCh固体和NaHSS固体，两支试管中

的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HS5-或SO??-。你认为这一结

论是否正确,理由

是。

II.还原性

35.将SO2通入FeCb溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,如何检验该反应所得含氧酸根离

子。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。

已知：红棕色为FeSCh（墨绿色难溶物）与FeCb溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SCV1

则②中红棕色变为浅绿色的原因

是。

七、（本题共12分）

CH3

异丙苯（O4-H）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如

出CH3CH3

下:氧化：C4j-H+02--------->（异丙苯过氧化氢）

蜃3CH3

0

H*_/=\-OH+CH3/_CH3

>（丙酮）

50~60℃

完成下列填空:

36.X物质是；Y物质是一

37.浓硫酸的作用是,其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）。

38.Z物质最适宜选择（选填编号）。

a.NaOHb.Na2cO3c.NaHCO3d.CaCO3

39.步骤⑥分镭，工业上在分储塔中进行，如右图，产品T是,

请说明理由______________________________o

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与滨水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrCh和KBr混合溶液［其中：蒸储塔

c（KBr03）=0.0100mol/L,c（KBr）=0.0600mol/L］置于锥形瓶中,

再加入10mL6moi/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量）,

迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250mol/LNa2s2。3标准溶液滴定至终点。用去Na2s2O3溶液22.48mL。

+

40.己知：BrO3-+5Br-+6H-3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溟水反应的化学方程式；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是。

41.已知：12+2^252。3-*221+2254。6；滴定终点的现象是；该废水中

苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）。

八、（本题共10分）

由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：

产嘤吧g除4cH巧旺货日子由中灯、吐

CH

（C4H6O2）°n3°-CH^°

6H2cH2cH3

0D

o

CH3ECH3/催化剂9H电/催化剂？H催化剂j催化剂取导巾一藤

曲'⑥一聚异戊一烯

L屋----------►H3C-C-C5CH-H3C-C-CH=CH2-

回

CH37CH3-

异戊二烯

完成下列填空：

42.上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）。

43.m与n的关系为。

44.异戊二烯分子中最多有个原子共平面。

45.在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称

是。

46.参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过

反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是。

九、（本题共12分）

以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下:

完成下列填空：

47.已知A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方

程

式.

48.有机物B（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序为.

写出B与过量Na2c03溶液反应的化学方程

式。

49.副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是。

0

50.已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备写出对应

各步反应中依次所需的试剂和反应条

件。

51.写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；

②与FeCb溶液不发生显色反应；

③能发生银镜反应。

十、（本题共14分）

氯化亚铜（CuCI）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

52.工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CUSO4+Na2SO3+2NaCI+Na2CO3->2CuCIxk+3Na2SO4+«制备过程中需要20%的

CuS04溶液，配制100g该CuS04溶液需要胆矶g,需要水go

53.实验室可用如下方法制备少量CuCI：取10mL0.2moi/LCuCb溶液,加入0.128g铜屑和

36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL,在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶

液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mok

n（C「）=0Q32mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

54.由82、。2、CO、叱组成的混合气体L008L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通

过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收02和CO）（假定每一步反应都

能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）.

①该混合气体的摩尔质量是g/mol；混合气体中n（CO2）:n（CO和N2）=。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研

化学学科参考答案和评分标准2016.1

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

题号12345

答案BDCCB

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号67891011121314151617

答案ACDBDABACBBD

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

23.2（2分）

24.碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。（2分）

25.H:0:Q：:H或H:UK:H（2分，合理即得分）

2+3++由于碱性：氨水〉卜，故的水

26.（DC（SO4-）＞C（NH4）＞C（AI）＞C（H）＞C（OH-）（1Al9HAF+

解程度大于的水解程度，+3+；溶液显酸性，是由于和水解造

NHGC（NH4）＞C（AI）NHJAF+

成的，因水解程度较小，所以c（NH/）、c（A|3+）远大于c（H+）浓度（2分）

+分）分）

@NH4+OH-^NH3-H2O（1③0.022（2

五、（本题共12分）

224分）;放热分）

27.K=[CI2][H2O]/（[O2][HCI]）（1（1

28.增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大

（画图，1分）

29.2.54X10-3（2分）30.a.d（2分）

分，温度（℃）

31.3CIO-（aq）-^2C|-（aq）+CIO3-（aq）+117kJ（3

化学式正确2分，状态及反应热1分）；2（1分）

六、（本题共12分）

分），浓硫酸中小不易反应，硫酸溶液水含量高不易使

32.b（198%c（H+）10%SO2

放出（2分）

33.①防止空气中的水蒸气进入ii中干扰实验，吸收二氧化硫防污染（2分）

、、2分,全对给分）

②H2so3HSO3-SO3-（1

34.不正确（1分）因为SO3Z-离子和HSO3-离子都会水解生成dSO3（1分）

35.①2Fe"+SCh+2丛0-2Fe2++SCV"4H+（1分）取少量反应混合液，加入盐酸酸化后

加氯化钢，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42（1分）

②混合液中存在平衡FeSO3（s）k=Fe2+（aq）+SO32-（叫），Fe3+会与SCV-发生氧化还原反

应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液（2分）

七、（本题共12分）

36.氧气（或空气）（1分）；异丙苯（1分）

37.催化剂（1分），浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量

热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（1分，合理即得分）

38.c（1分）

39.丙酮（1分）丙酮的沸点低（1分）

40.苯酚与滨水的反应方程式（略）（1分），防止漠挥发（1分）

41.由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色（1分）0.0053（2分）

八、（本题共10分）每空2分

42.⑤⑥43.n=2m44.1145.3-甲基-1-丁烘46.1,3-丁二烯

九、（本题共12分）

分）

47.HOOC-CHO+2Ag（NH3）2OH——►（NH4）2C2O4+2AgJ+2NH3+H2O（2

48.③>①〉②（1分）

OHOH

jj^^Y°H+2Na2cO3-

+2NaHCC>3（1分）

NaO^°

49,-OH（2分）

溶液；

50.NaOHCu>02>加热（合理即得分）；盐酸溶液（2分）

51.（4分）

BrBrBrBr

A.HOH2cHCOOCH

x/CH20H/k3X^AX^3

HCO乂3OCH

HOH2c20H

CHOCHOCHOCHO

十、（本题共14分）

52.31.25g（2分）；68.715g（1分）

53.①3时或［Cu2a4产（3分，合理即得分）；4X10-3mo|或2X10-3mo|（1分）（化学式

须与物质的量匹配）

54.①32g/mol（2分）1:3（1分）②0.28g（2分）③448mL（2分）

2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项.）

1.物质在下列应用中，利用了其还原性的是（）

A.纯碱去油污B.铝冶炼金属

C.硝酸制炸药D.漂粉精漂白织物

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】氧化还原反应中元素化合价升高作还原剂，表现还原性，据此分析.

【解答】解：A.纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还

原反应，故A不选；

B.铝冶炼金属，铝作还原剂把金属由化合物中置换出来，铝作还原剂，利用了其还原性，

故B选；

C.硝酸制炸药，生成三硝基甲苯，没有发生氧化还原反应，故C不选；

D.漂粉精漂白织物，表现了次氯酸钙的强氧化性，故D不选；

故选B.

【点评】本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重

氧化性、还原性的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大.

2.有关化学用语的表述正确的是（）

,叫，过「歹一］

A.轨道表示式表示N2中的共用电子对：

B.•・只能是氢分子的比例模型

C.只能是氮分子的球棍模型

D.CH4分子的比例模型：

【考点】球棍模型与比例模型.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.N2中的共用电子对电子排布式为O2兀;p；

B.■・可表示所有双原子分子的比例模型；

C.可表示所有双原子分子的球棍模型；

D.CH4分子是正四面体结构.

【解答】解：A.叱中的共用电子对电子排布式为CT,兀*，轨道表示式为

工

02Px

4仔L厂24

2p\作/2p

故A错误；

B.•・可表示所有双原子分子的比例模型，不只是氢气分子，故B错误；

C.•<可表示所有双原子分子的球棍模型，不只是氮气分子，故C错误；

D.CH4分子是正四面体结构，比例模型：29,故D正确；

故选D.

【点评】本题主要考查了球棍模型和比例模型，难度不大，注意A选项中分子的轨道表示

式与原子的核外电子排布图不同.

3.下列关于破(85At)及其化合物的说法中，正确的是()

A.稳定性：HAt>HClB.氧化性：At2>I2

C.At2为分子晶体D.NaAt的水溶液呈碱性

【考点】卤素原子结构及其性质的比较.

【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；

B.同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

C.卤族元素单质是分子晶体；

D.Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答.

【解答】解：A.卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt<HCl,

故A错误；

B.同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：At2<l2,故B错误；

C.卤族元素单质是分子晶体，故C正确；

D.CkBr、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性,

故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了同一主族元素性质的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来

确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大.

4.化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸镀相同，则N2H6s04晶体中不存在（）

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.阳离子

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】硫酸镂晶体中镂根离子和硫酸根离子之间存在离子键，镂根离子内部N和H之间

存在共价键，离子晶体不存在分子间作用力.

【解答】解：硫酸镀晶体中镀根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铉根离子内部N和H

之间存在共价键，硫酸镀晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6s04的某晶体晶

体类型与硫酸核相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间

作用力，

故选C.

【点评】本题考查了物质的结构，难度不大，侧重于不同晶体的化学键和分子间作用力的区

别，注意离子晶体不存在分子间作用力.

5.仅用蒸储水，不能鉴别的一组物质是（）

A.汽油、甘油和四氯化碳B.葡萄糖、蔗糖和纯碱

C.澳蒸气和二氧化氮D.碘和高镒酸钾

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】仅用蒸储水就能鉴别的物质，常利用物质的水溶性以及物质的与水的密度相对大小

进行鉴别，另外有些物质能与水发生反应或在水溶液中的颜色不同，以此解答该题.

【解答】解：A.汽油不溶于水，但密度比水小，甘油与水混溶，四氯化碳不溶于水，但密

度比水大，三者仅用蒸储水就能鉴别出，故A不选；

B.葡萄糖、蔗糖均能溶于水，而且溶液没有明显变化，所以不能鉴别，故B选；

C.漠蒸气溶于水，溶液显棕黄色，二氧化氮溶于水，溶液为无色，所以能鉴别，故C不选:

D.碘单质溶于水呈黄色，KMnC）4溶于水则呈紫红色，故D不选；

故选B.

【点评】本题考查物质的检验鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，本题注意常见物质的

水溶性、溶解热以及溶液的颜色的变化等问题，学习中注重相关基础知识的积累.

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项.）

6.下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（）

A.过量的铁丝在氯气燃烧B.过量的铁粉与溪水反应

C.烧碱溶液吸收NChD.硝酸铜受热分解

【考点】铁的化学性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.氯气具有强氧化性，和变价金属反应生成高价化合物；

B.过量铁粉和溟水反应生成溟化亚铁；

C.烧碱吸收二氧化氮反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；

D.硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水；

占燃

【解答】解：A.过量的铁丝在氯气燃烧生成氯化铁，2Fe+3c12q卢、2FeCb，故A符合;

B.过量铁粉和滨水反应生成溟化铁，2Fe+3Br2=2FeBn，过量的铁和澳化铁溶液反应生成

漠化亚铁，2FeBn+Fe=3FeBr2,溶液中可能存在+2价和+3价的铁元素，故B不符合；

C.烧碱溶液吸收N02发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,产物中氮元素存在+2价和+3价，故C不符合；

A

D.硝酸铜受热分解生成氧化铜二氧化氮和水，2Cu(N03)2,：2CuO+4NC>2个+。2个，

但元素化合价为+4价，故D不符合；

故选A.

【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析，主要是物质性质的掌握，掌握基础是关键,

题目难度中等.

7.下列各组数据比较，前者比后者小的是()

A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化钠与氯化钠的熔点D.AI2O3与A1C”的熔点

【考点】氯气的化学性质.

【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物.

【分析】A、根据氨水和氯水的成分来回答判断，氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成

盐酸和次氯酸，氨水中存在电离平衡和化学平衡；

B.乙烷是饱和烧分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的

是介于单双键之间的化学键；

C.氯化葩与氯化钠都是离子晶体，物质的熔点取决于离子半径大小，离子键越强，熔点越

iWi;

D.AI2O3是离子化合物，A1C13是共价化合物；

【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯

气分子、次氯酸分子共7种，氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、镂根离子、氢离子、

氢氧根离子、一水合氨分子，共6种，前者大于后者不符合题意，故A错误；

B.乙烷是饱和燃分子中是形成碳碳单键，苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的

是介于单双键之间的化学键，键长前者大于后者，故B错误；

C.氯化钠与氯化钠都是离子晶体，钠离子半径大于钠离子半径，氯化能形成离子键强度小

于氯化钠，所以熔点前者小于后者，故C正确；

D.氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔点是前者大于后者，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了物质结构、物质性质的分析，注意溶液中微粒种类的判断，掌握基础知

识是解题关键，题目较简单.

8.右图是用点滴板探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养

皿罩住整个点滴板.下列对实验现象的解释正确的是()

选项实验现象解释

A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水

B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCb溶液反应：AP++3OH玲Al(OH)3J

D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HC1反应：NH3+HCI玲NJ。

濯湖

A.AB.BC.CD.D

【考点】氯气的化学性质.

【专题】卤族元素.

【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产

生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸镂，

与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化钱，反应现象

是有白烟生成.

【解答】解：A、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3・H2O,电子

生成OH离子，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，故A错误；

B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铁，故B错误；

C、氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢

氧化铝,A13++3NH3・H20TAi(OH)3J+3NH4+,故C错误；

D、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨

气，与浓盐酸反应生成氯化镂，反应现象是有白烟生成，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为C项，注意氨气与NH3・H2O

的性质区别.

9.有机物M的结构如图所示.关于M的描述正确的是（)

A.分子式为C8H6。6

B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应

C.ImolM与滨水发生反应的产物可能有3种

D.ImolM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4moiNaOH

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】有机物含有竣基，具有酸性，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚

反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，

以此解答该题.

【解答】解：A.由结构简式可知C8H8。6,故A错误；

B.含有竣基，具有酸性，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发

生加成反应，故B正确；

C.M含有2个碳碳双键，可与溟水发生加成反应，加成产物有3种，同时滨水呈酸性，可

水解生成二氧化碳，故C错误；

D.含有技基和酯基，酯基可水解生成二氧化碳，贝IImolM与足量氢氧化钠溶液反应，消

耗3moiNaOH,故D错误.

故选B

【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，熟

悉酯、烯烧、醇的性质是解答的关键，注意有机物不含苯环的特点，题目难度中等.

10.用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）

选连接电极材料分析

项ab

AKiK2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀

BKiK2锌铁模拟钢铁防护中牺

牲阳极的阴极保护

法

CK]K3石墨铁模拟电