第三章 铁 金属材料 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages88页试卷第=page44页，共=sectionpages88页第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．下列说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．碘的四氯化碳溶液中：、、、D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、3．下列有关实验的说法正确的是A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+4．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A．“滤渣1”的成分为、B．“氧化”过程中的离子方程式：C．“调”所用的试剂a可选用D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4

溶液中含Na+

数目为0.4NAB．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2

分子数目为0.4NAC．标准状况下，

NA个HI

分子所占的体积约为22.4LD．2.3g的金属钠与足量的O2

反应，转移的电子数目为0.1

NA6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价C．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁7．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼C．纯铁的硬度比生铁高D．高炉炼铁的还原剂是CO8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:29．分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是A．两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落B．的熔点远高于C．易与反应，加热条件下反应更快D．上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的10．现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（

）A．原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)B．原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol•L-1C．原混合液中c(H+)=0.5mol•L-1D．溶解的铁最多不超过3.92g11．高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是A．“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污B．“氧化”过程的离子方程式为C．“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于12．下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铜加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2OC．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A．空气：B．氢氧化铁胶体：C．使酚酞变红的溶液：D．与反应放出的溶液：14．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO315．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（

）A．氢氧化钠的表面发生潮解 B．澄清石灰水变浑浊C．浓硫酸的体积增大 D．铁生锈二、填空题16．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_______色固体_______色固体与盐酸反应______________受热分解_______制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_______可溶性铁盐与碱溶液反应：_______二者的关系在空气中，能够非常迅速地被氧气氧化成，现象是_______，最后变成_______，化学方程式为_______17．对化学反应的原理及物质的性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。(1)探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。①Ba(OH)2在水中的电离方程式是_______。②A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是_______，用离子方程式表示有关实验现象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性质。①性质预测：从物质类别角度分析FeSO4属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl2具有的性质是_______。②实验探究：FeSO4溶液序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii加入几滴酸性KMnO4溶液i中的现象是_______，ii中的离子方程式是_______，iii中的现象是_______。18．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。三、计算题19．将一定质量的钠投入到24.6g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2g。(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。(2)参加反应钠的质量为__________。20．将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。21．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。A． B． C． D．四、实验题22．某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物｡资料：高于300℃时升华(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生｡①经检验氯水呈酸性，原因是___________(用化学方程式表示)｡②依据实验现象，判断氯水中与反应的微粒可能为___________｡(2)湿润的与的反应：实验装置操作及现象I常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色｡II将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡①实验I，经检验产物中有，推测其形成的可能原因：a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：___________｡b：｡②实验II，___________(填操作和现象)，A中产物含+3价铁｡(3)干燥的与的反应：实验装置操作及现象III常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余｡IV将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡实验III中有大量剩余，实验IV几乎无剩余，原因是___________｡23．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为____。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____。(4)B中发生反应的化学反应方程式_____。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。24．完成下列问题。(1)高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______；②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______；③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_______。(2)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。已知Cr3+溶液呈绿色，Cr2+溶液呈亮蓝色。回答下列问题：①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，仪器a的名称是_______。②将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______；同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。答案第=page33页，共=sectionpages1111页答案第=page22页，共=sectionpages1111页参考答案：1．D【详解】A．铝制品在生活中被广泛应用，是由于Al比较活泼，与空气中的氧气反应产生的Al2O3薄膜非常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A错误；B．Al2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两性氧化物，而不是碱性氧化物，B错误；C．Al2O3只能跟强酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C错误；D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D正确；故合理选项是D。2．A【详解】A．、、、离子间不发生反应，透明溶液不表示无色，A正确；B．的溶液中存在较多的氢离子，与氢离子反应不共存，且酸性下与会反应生成氯气，B错误；C．碘的四氯化碳溶液中、可以溶解，而、不能大量溶解，C错误；D．与铝粉生成氢气的溶液中可以呈酸性也可以呈碱性，氢离子与硝酸根共存时不能产生氢气，镁离子与氢氧根生成沉淀，D错误；答案为：A。3．A【详解】A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故A正确；B．氨气溶于水呈碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B错误；C．Cu、CuO均与硝酸反应，不能用稀硝酸除杂，应选盐酸或稀硫酸，故C错误；D．滴加氯水后可氧化亚铁离子，干扰检验，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色，检验原溶液含有Fe2+，故D错误；故答案为A。4．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4虑液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确；D．从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO4•5H2O，D正确；故选B。5．A【详解】A．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B．高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3molFe反应产生4molH2，则0.3molFe反应产生H2的物质的量为0.4mol，故反应产生H2的数目是0.4NA，B正确；C．标准状况下

NA个HI

分子为1mol，所占的体积约为22.4L，C正确；D．2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于Na是+1价金属，所以0.1molNa与足量的O2反应，转移电子的物质的量是0.1mol，则转移的电子数目为0.1NA，D正确；故选A。6．D【详解】A．自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，选项A错误；B．铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，选项B错误；C．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，选项C错误；D．金属活动顺序表中铁到铜是用还原法治炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，选项D正确；答案选D。7．D【详解】A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；故答案选D。8．A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。9．D【详解】A．未经打磨的铝箔表面有一层致密的氧化膜，是氧化铝，经过打磨的铝箔在加热过程中，会重新形成氧化铝薄膜，所以两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落，A项正确；B．实验中观察到察到铝箔熔化但不滴落，证明的熔点远高于，B项正确；C．Al是活泼金属，易与O2,反应，加热能提高反应速率，所以加热条件下反应更快，C项正确；D．用砂纸打磨铝箔是为了除去铝箔表面的氧化铝，氧化铝能与盐酸反应，所以用稀盐酸处理铝箔后洗净也可除去铝箔表面的氧化铝，两种方法能达到相同的目的，D项错误；答案选D。10．C【分析】现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，所以溶液当中硫酸根的物质的量为=0.11mol，说明每份溶液中含有0.11molSO42-；往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况下)，放出气体为氢气，其物质的量为=0.05mol，说明每份溶液中含有H+为0.1mol，由此分析判断。【详解】A.根据电荷守恒可知溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A项正确，不符合题意；B.假设溶液为硫酸铁和硫酸的混合溶液，根据电荷守恒列等式：3n(Fe3+)+c(H+)=2n(SO42-)+c(OH-)，强酸性溶液中氢氧根离子可忽略不计，得出3n(Fe3+)+0.1mol=0.1mol×2，n(Fe3+)=0.04mol，c(Fe3+)==0.4mol/L，所以0<c(Fe3+)<0.4mol/L，原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol/L成立，B项正确，不符合题意；C.原混合液中c(H+)==1mol/L，C项错误，符合题意；D.假设溶液为硫酸铁和硫酸的混合溶液消耗的铁最多，此时n(Fe3+)=0.04mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗0.02molFe，溶液中的H+的物质的量为0.1mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑消耗铁0.05mol，可知消耗Fe的最大物质的量n(Fe)=0.02mol+0.05mol=0.07mol，即消耗铁的质量为0.07mol×56g/mol=3.92g，D项正确，不符合题意。

故选C。11．A【分析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；B．由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误；C．由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误；D．由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；故选A。12．D【详解】A．Cu与盐酸不反应，A错误；B．氧化铜是氧化物，在离子反应中不拆，，B错误；C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；D．碳酸钙难溶于水，不拆，D正确；故答案为：D。13．C【详解】A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；D．与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；答案选C。14．C【详解】A．HCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；B．Ba(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；D．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。15．D【详解】A.氢氧化钠的表面发生潮解是因为吸收了空气中的水蒸气发生了潮解，故A不符合题意；B.澄清石灰水变浑浊是因为吸收了空气中的CO2，发生反应生成了碳酸钙的原因，故B不符合题意；C.浓硫酸的体积增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，故C不符合题意；

D.铁生锈是铁在潮湿的空气中被氧气氧化的结果，发生了氧化还原反应，故D符合题意；所以本题答案：D。16．

白

红褐

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

白色絮状沉淀迅速变成灰绿色

红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【详解】Fe(OH)2是白色固体，而Fe(OH)3是红褐色固体；Fe(OH)2是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)3也是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl3、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；Fe(OH)3不稳定，在空气中加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亚铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)2沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中会迅速被空气中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此看到现象是：产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；根据原子守恒、电子守恒，可得反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

产生白色沉淀，且溶液颜色逐渐变浅直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和还原性

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液导电能力强弱受溶液中离子浓度和离子带电荷量的影响。氢氧化钡溶于水完全电离，与硫酸发生酸碱中和反应生成弱电解质H2O和白色难溶盐BaSO4在，使溶液导电能力逐渐降低，离子反应式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亚铁离子化合价为+2价，处在铁元素化合价最高价态与最低价态之间，既有氧化性又有还原性；结合亚铁离子的化学性质可得：亚铁离子与氢氧根反应生成易被氧化的、难溶于水的白色氢氧化亚铁，加入活动性顺序比铁靠前的锌单质发生氧化还原反应生成锌离子和铁单质，加入强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4被还原，溶液褪色。18．mol·L-1【详解】根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；19．

0.3mol

6.9g【分析】钠放入水中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，31.2g为剩余水的质量与生成NaOH的质量，24.6g为剩余水的质量与参加反应的水的质量和，所以31.2g-24.6g为生成的NaOH与消耗水的质量差，按质量守恒定律，该质量等于钠的质量与生成氢气的质量之和，我们可以用差量法求解。【详解】(1)＝n(NaOH)＝0.3mol。答案为：0.3mol；(2)＝m(Na)＝6.9g。答案为：6.9g。【点睛】我们也可用常规方法解题：设Na的物质的量为x，则NaOH的物质的量为x，生成H2的物质的量为0.5x，依据质量守恒定律可得：23x+24.6=31.2+0.5x∙2，求得x=0.3mol，m(Na)＝0.3mol×23g/mol=6.9g。20．0.40mol·L-1【详解】设碳酸钠的物质的量浓度为c(Na2CO3)，则利用反应的化学方程式可建立如下关系：，从而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案为：0.40mol·L-1。21．(1)(2)(3)(4)A【详解】（1）根据化学方程式：、，得与的关系式均为，故只要参加反应的的量相等，所得的量必相等，所以等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是1：1。（2）因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式：、，故当物质的量相等时，二者产生的体积比为。（3）因为铝足量且产生的量相等，根据关系式得，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度。（4）当参加反应的和的物质的量一样多时，产生的体积比是，而题设条件体积比为，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。n(H2)=0.15mol，则与反应生成的为。m(Al)=5.4g，即投入的铝粉为。故选A。22．(1)

、、(2)

向A中加水，取少量A中溶液，滴入溶液，溶液变红(3)III中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；IV中反应温度高，生成的升华，铁与氯气继续接触反应【分析】（1）①氯气溶于水，发生，使溶液显酸性；答案：；②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；也可能是Fe与ClO-反应生成FeCl3和H2O；答案Cl2、HClO、ClO-；（2）①铁和氯气直接化合生成，其反应为：；答案：；②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；答案：，取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶