高三化学高考备考一轮复习专题训练-镁及其化合物

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学高考备考一轮复习专题训练--镁及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（

）A．B．C．MgMgOMg(NO3)2D．2．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有中的几种。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。已知：。下列有关雾霾中所含离子的说法不正确的是A．肯定存在和 B．可能存在、和C．可能存在 D．一定不含3．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+4．镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是A．在氮气的容器内冷却 B．在水中冷却C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却5．依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D6．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是A．氯气溶于水显酸性，可用于织物漂白B．镁单质性质活泼，可用于制飞机外壳C．碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污D．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化剂7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种B．原子半径：C．W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点D．一定条件下，Y的单质能将W从置换出来8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A． B．C． D．9．氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是A．12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20gB．要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮D．未经政府许可不能将排入周围环境10．下列有关氮气的叙述错误的是A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁B．在雷雨天，空气中的和可反应生成NOC．氮气既可做氧化剂又可做还原剂D．可与完全反应生成二、多选题11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．D元素的单质存在多种同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物12．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是A．x的取值范围是0＜x≤0.25B．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2D．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=13．常温下，向含和混合溶液中逐滴加入溶液，和两种元素在水溶液中的存在形式与的关系如图所示，纵轴或。当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子完全沉淀。下列说法正确的是A．图中M代表 B．C．开始溶解时，溶液 D．氢氧化钠不能完全分离和离子14．下列“类比”或“对比”不合理的是A．Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和CB．NaClO溶液与反应生成和HClO，则溶液与少量反应生成和HClOC．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和D．NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应最终生成和NH4NO315．下列说法错误的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．金属镁失火不可用水来灭火D．MgCO3MgCl2Mg，该转化过程能实现三、实验题16．某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。(1)用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。(2)实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为_____；该反应条件下，还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生II在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤滤纸上有黑色固体，滤液无色III取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。四、工业流程题17．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度温度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。五、原理综合题18．(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．19．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。①点燃条件下，单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_____________________________________________。②在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60℃的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_________(填化学式)。（2）镁一过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁一过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。正极的电极反应式为___________________________，隔膜应选择_________(填“阳”或“阴”)离子膜。（3）轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611[注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去]。①写出一条能提高酸浸速率的措施：_______________________________________。②“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。③加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是__________________。④热解时，反应的离子方程式为____________________________________。⑤操作I、Ⅱ均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_____________________________________________。六、结构与性质20．（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A.镁和硝酸反应，硝酸是氧化性酸，所得还原产物可能有氮的氧化物、氨气之类有毒物质，硝酸的利用率也不高，A错误；B.镁和氯气反应生成氯化镁，氯气有毒，不够环保，B错误；C.镁和氧气生成氧化镁，氧化镁在稀硝酸中溶解得到硝酸镁，符合绿色化学理念，C正确；D.镁和浓硫酸反应，浓硫酸是氧化性酸，会产生二氧化硫，二氧化硫如果排放到空气中会引起酸雨，该反应中硫酸的利用率不高，D错误；答案选C。2．D【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是NH3，则试样中含有；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过量氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，溶解的沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有Mg2＋，据此分析解答。【详解】A．通过以上分析知，试样中肯定存在、Mg2＋、和，故A正确；B．根据以上分析知，试样中肯定存在、Mg2＋、和，可能存在Na+，所以该雾霾中可能存在可能存在、和，故B正确，C．由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，试样中可能存在Na+、，故C正确；D．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故D错误；故选B。3．D【分析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。【详解】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。答案选D。4．C【详解】A．Mg与N2反应生成Mg3N2，所以镁蒸气不能在氮气中冷却，故不选A；B．Mg与热水反应生成氢氧化镁和氢气，镁蒸气不能在水中冷却，故不选B；C．Mg与氦气不反应，镁蒸气能在氦气的环境里冷却，故选C；

D．Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，镁蒸气不能在二氧化碳气体里冷却，故不选D；选C。5．D【详解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。6．C【详解】A．氯气溶于生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于织物漂白，故不选A；B．镁的密度小，镁铝合金的硬度大，可用于制飞机外壳，故不选B；C．油脂在碱性条件下易水解，碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污，故选C；D．SO2用作葡萄酒中抗氧化剂，利用SO2的还原性，故不选D；选C。7．D【分析】族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，但Y的序数比W、X均大，则Y、Z一定位于第三周期，W、X一定位于第二周期；4种元素最外层电子数之和为19，则Y和W的族序数之和一定小于19÷2=9.5，则二者只能为前四个主族；Y为Na时，没有符合题意的，Y为Mg时，W为C、X为O、Z为Cl，故符合题意的为：Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl。【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Cl，三者可形成MgClO3、MgClO4等种化合物，A错误；B．Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl，原子半径Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O)，B错误；C．W为C，其氢化物很多，如甲烷、苯、甚至固态氢化物，X为O，其氢化物为H2O、H2O2，因此W的氢化物的沸点不一定小于X的氢化物的沸点，C错误；D．Y为Mg、为CO2，2Mg+CO22MgO+C，故一定条件下，Y的单质能将W从置换出来，D正确；答案选D。8．C【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；B．氯气的氧化性强，铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，B错误；C．碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，C正确；D．常温下，氧化镁不溶于水、不与水反应，不能生成氢氧化镁，D错误；答案选C。9．A【详解】A．设镁在氨气中完全燃烧生成氮化镁的质量为x，则有：，，解得，，则镁在纯氧中燃烧可得，故镁在空气中完全燃烧所得产物的质量介于之间，A错误；B．因为镁还与空气中的氧气等物质反应，要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成，B正确；C．与水发生反应：，故需真空密封保存，防水、防潮，C正确；D．氮化镁与水反应生成的极易溶于水，使溶液呈弱碱性，造成水污染，故不能随意排入环境中，D正确；故答案为：A。10．D【详解】A．镁既能和氧气反应生成氧化镁，又能和氮气反应生成氮化镁，所以镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁，故A正确；B．因为和在放电条件下可以反应生成NO，所以雷雨天，空气中的和可反应生成NO，故B正确；C．氮气的化合价为零，既可以升高为+2、+3、+4、+5价，又可以降低为-3价，所以氮气既可做氧化剂又可做还原剂，故C正确；D．根据N2+3H22NH3，1molN2与不能完全反应，生成NH3小于2mol，故D错误；故答案：D。11．BC【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。【详解】A．

C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．

A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；C．D为碳元素，碳的单质有石墨、金刚石和足球烯等，故C正确；D．

Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选BC。12．BD【详解】A.令溶液中Al3+的物质的量为amol，由电荷守恒可知Mg2+的物质的量为，根据若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x得出溶液中离子总的物质的量为三种离子之和为mol，因此有amol++0.7mol=mol，解得，由极限法得知由极限法可知0＜a＜，，解得x的取值范围是0＜x＜0.25，故A错误；B.Cl－的物质的量为0.7mol，无论x为何值，根据质量守恒，只要加入0.7molKOH，阳离子恰好完全沉淀，溶液体积，故B正确；C.当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据守恒可知n(Na+)=n(Cl－)+n(AlO2－)，故n(AlO2－)=0.1L×8mol∙L−1−0.7mol=0.1mol，故n(Al3+)=0.1mol，根据电荷守恒可知，，则，故C错误；D.根据A选项分析得到a=，故D正确。综上所述，答案为BD。13．BC【分析】向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Al3+和Mg2+的浓度随着pH值的增大逐渐生成沉淀而减少，只有的浓度随pH值的增大而增大，故Q线代表的物质是；Al3+要先生成沉淀Al(OH)3后才能转化为，不会出现Al3+减少的同时增加；故M代表Al3+，N代表Mg2+，Q代表，以此解题。【详解】A．根据分析可知，图1中M代表Al3+，A错误；B．取M线与X轴的交点分析：pH=3.0,即c(OH-)=10-11mol/L，lgc(Al3+)=0，即c(Al3+)=1mol/L，故；取N线与X轴的交点分析：pH=8.5，即c(OH-)=10-5.5mol/L，lgc(Mg2+)=0，即c(Mg2+)=1mol/L，故，故，B正确；C．开始溶解就是开始生成，由图可知此时pH=8.5，C正确；D．由图可知，大约在pH=8.5~7.5之间，Al3+已经完全沉淀，而Mg2+还未开始沉淀，所以此时溶液中只有Mg2+，沉淀中只有，已经完全分离，即氢氧化钠可以完全分离和离子，D错误；故选BC。14．BD【详解】A．Ca比Mg活泼，Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和C，A合理；B．NaClO溶液与反应生成和HClO，酸性：H2CO3>HClO>，而溶液与少量反应生成碳酸钙和HClO，B不合理；C．与盐酸反应生成NaCl和，水解生成NaOH和NH3分别与盐酸反应得到NaCl和，则水解产物Mg(OH)2和NH3分别与盐酸反应生成和，C合理；D．氨水与少量溶液反应生成银氨溶液，不能生成氧化银，D不合理；故选BD。15．BD【详解】A．由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取金属镁，A项正确；B．CO2和Mg反应生成氧化镁和碳，故CO2不可用作镁燃烧的灭火剂，B项错误；C．在加热条件下镁和水反应可生成氢气，会引起爆炸，故金属镁失火不能用水来灭火，C项正确；D．通过电解熔融的MgCl2可制备Mg，而电解MgCl2溶液得不到Mg，D项错误。综上所述答案为BD。16．(1)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

饱和碳酸氢钠溶液(2)

置换反应

＞(3)

C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O

4Na+3CO2C+2Na2CO3【详解】（1）CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，所以为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。（2）2Mg+CO22MgO+C属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该反应的基本反应类型为置换反应；反应中镁是还原剂，碳是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知该反应条件下，还原性Mg＞C。（3）①钠的还原性强，与二氧化碳反应生成氧化钠和碳，为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色，说明有二氧化硫生成，该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固体是碳，向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，第二支试管中加入氯化钙溶液，溶液变浑浊，说明有难溶的碳酸钙生成，所以生成的白色物质是碳酸钠，则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。17．

五

ⅡA

增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率

SrCO3+2CSr+3CO↑

碱性耐火砖

为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解

MgO

Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O

6【分析】菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、氧化钙等物质，加入热水，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶，据此解答。【详解】(1)元素Sr原子序数为38，位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故答案为：五；ⅡA；(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应生成Sr和CO，化学方程式为：SrCO3+2CSr+3CO↑；石英砂砖中含有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应，所以进行煅烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖，故答案为：SrCO3+2CSr+3CO↑；碱性耐火砖；(4)由于氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解，“浸取”中用热水浸取；煅烧后得到Sr，氧化钙，氧化镁，氧化钡等，加入热水后，氧化钙转化成氢氧化钙析出，氧化镁不与水反应，所以滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，故答案为：为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；(5)“沉锶”中，氢氧化锶和水，碳酸氢铵反应生成了碳酸锶，化学方程式为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O，故答案为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O；(6)xSrO·yFe2O3中Sr与Fe的质量比为=0.13，则=6，故答案为：6。18．

AB

在空气中镁被氧气氧化

【详解】19．

2Mg＋CO22MgO＋C

Mg3N2

H2O2＋2e－=2OH－

阳

将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等)

1∶2

将溶液中的Fe3＋尽可能多地除去，同时避免Mg2＋形成沉淀

2Mg2＋＋4HCO3-＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑

操作Ⅱ过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥【详解】（1）①单质镁能与CO2发生置换反应2Mg＋CO22MgO＋C，故答案为2Mg＋CO22MgO＋C；②将燃烧产物X置于60℃的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，由所述现象可知此为水解反应，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，沉淀为氢氧化镁，根据原子守恒以及“Mg能在氧气、空气、氮气、二氧化碳中燃烧”，反应物为Mg3N2，反应为Mg3N2+6H2O2NH3↑+3Mg(OH)2↓，故答案为Mg3N2；（2）镁一过氧化氢电池由图可知总反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2，即镁电极为负极，石墨电极为正极，以海水为电解质溶液，即电解质环境为弱碱性，所以正极反应为H2O2＋2e－=2OH－，故答案为H2O2＋2e－=2OH－；氢氧化镁难溶于水，所以生成的氢氧化镁不能覆盖到镁电极上，因此需要镁离子通过隔膜到石墨电极附近生成氢氧化镁，即隔膜应选择阳离子膜，故答案为阳离子膜；（3）①卤块为固体物质，提高酸浸速率的措施可将卤块粉碎、搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等，故答案为将卤块粉碎（或搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等）；②“氧化”过程是将Fe2+氧化为Fe3+以便调节pH将铁元素杂质除去，反应离子方程式为2H++ClO-+2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2；③加入NaOH溶液调节pH的目的是，通常控制pH在9.0左右，其目的是将溶液中的杂质Fe3＋尽可能多地除去，同时避免Mg2＋形成沉淀，故答案为将溶液中的杂