2022年甘肃平凉中考化学真题

2022年甘肃省平凉市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是ABCD2．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是AO2B．SO2CH2SO4DKMnO43．不同食物所含营养成分有较大差异。下列食物中，富含维生素的是A．蔬菜B．羊肉C．米饭D．牛油4．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是A．分类回收生活垃圾B．合理施用化肥农药C．工业废水灌溉农田D．研制开发清洁能源5．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是A．加热煮沸不能降低水的硬度B．用肥皂水区分硬水和软水C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭6．“操作千万条，安全第一条。下列实验操作符合安全要求的是A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．闻气味D．稀释浓硫酸7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是A．真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应B．遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动C．冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同D．人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺8．我省豫南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7HO3N）的物质。下列说法正确的是A．茶氨酸中含有氮气B．茶氨酸由四种元素组成C．茶氢酸中氧元素质量分数最大D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为：29．下图为制备有机物X的微观过程。下列说法正解的是A．从该反应属于置换反应B．有机物X的化学式CH3OC．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变D．参加反应的和分子个数比为：110．下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤AABBCCDD二、填空题．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。(2)地壳中含量最多的金属元素______。(3)标出HO中氢元素的化合价______。(4)写出如图所示粒子的符号______。(5)高铁酸钠由Na+和FeO2-构成，则高铁酸钠的化学式为______。412．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填大于”或小于）钝铜。(2)______发生化学反应的结果。(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（FeO3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。13．影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度01020304050溶解度35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于______（填易溶可溶微溶”“难溶）物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%三、推断题14AB、DE均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%A为单质：E为难溶性碱：是工业制取A的主要反应原理。(1)写出工业上由BA的化学方程式：______。(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。(3)写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。(4)C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。四、实验题15．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。(1)仪器①的名称是______。(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______(3)实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。五、科学探究题16．竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、KCO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。【猜想假设】猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、______；猜想三：KOHCa（OH）2【设计实验】实验步骤实验现象实验结论1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸______猜想二不正确2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液______猜想三正确【交流反思】（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。（2）含有KOHCa（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOHCaOH）2。六、计算题17．铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为（OH3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMgOH）CO3的相对分子质量为162。请计算：时间（）010203040506070读数（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7(1)生成二氧化碳______g。(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g参考答案：1D2．B3A4．C5A6．C7．C8．B9D10B．(1)He(2)Al+1(3)HO2(4)Mg2+(5)Na2FeO412．(1)(2)氧气和水一定温度(3)+5##+5价2O3+H22FeO+H2O13．(1)(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大(3)蒸发结晶(4)1000(5)26.5%高温14．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。(3)3NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl（合理即可）复分解反应33(4)2FeCl+Cl=2FeCl22315．(1)长颈漏斗Δ(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O↑在试管口塞一团棉花D(3)块状石灰石、稀盐酸CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO可以控制反应的发生3222和停止Fe+2HCl＝FeCl2+H2(4)b16．K2CO3无明显现象K2CO3产生白色沉淀Ca(OH)+KCO=CaCO+2KOH溶液由红色变为无色223317．(1)2.7(2)解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为xAlMg(OH)CO+5HCl=MgCl++4HO+CO33232216244x2.7g162x=x≈9.9g442.7g故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为：9.9g÷20≈0.50g答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.50g初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征?

有新物质生成

2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成

4.保持水化学性质的微粒是?水分子

5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验

6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子

7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰

8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热

倾斜45°

9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积

②收集或储存少量气体

10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12.水的天然循环通过什么实现的?

三态变化

13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质?蒸馏

19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化

20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸

21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等

22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

23.化学变化的实质?

破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/

分子的种类/

分子的数目

25.化学变化中，最小的微粒?原子

26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水

27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成

28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯

29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应

30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数

32.决定原子种类的是?质子数

33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨

金刚石

34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+

Mg2+

Cl-

S2-

37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?

39.一种元素和另外一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子

铁元素、一个铁原子、铁

41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧

硅

铝

铁

钙

42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液的特征均一、稳定

44.溶液的组成溶质、溶剂

45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油去油污的原理？溶解

47.洗涤剂去油污的原理？乳化

48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平

50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放

55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解

57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%

59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气

→氧化铜

,红色粉末变黑

62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

02物理变化

64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷

67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源

68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO

NO2

SO2

O3

可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水

②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子

②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁

②铁元素

微观：①一个铁原子

71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子

2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

CaO：在氧化钙中，钙元素表现+2价

72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca(OH)

2---74

73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰

74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率

75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性

78.催化剂的特点是什么？一

变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变

79.实验室制取氧气的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑2KClO32KCl+3O2↑H2O22H2O+O2↑

80.二氧化锰的作用是什么？催化作用

81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置---反应物的状态和反应条件

收集装置---气体的密度和溶解性

82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

3Fe+2O2

Fe3O4

85.氧化反应的判断是否有氧气参加

86.氧化物的判断二中有氧（两种元素、化合物、有氧元