人教版初三化学中考试题及答案

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一、挑选题（培优题较难）

1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D．加热一定质量的氯酸钾

【答案】A

【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；

C、石灰水与氢氧化钠溶液别反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；

D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。

解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量别再改变，观看图象，符合变化，故A正确；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观看图象PH在减小，故B错误；

C、石灰水与氢氧化钠溶液别反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观看图示可知，C错误；

D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，因此固体残留物的质量不可能随时刻的延长而消逝，故错误。

故选A。

点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平常的学习中加强基础知识的储备，以便可以灵便应用。

2．将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好彻底反应后得到溶液209g，再向溶液中加入脚量的氢氧化钠溶液，最后生成沉淀的质量为（）

A．12gB．14.25gC．17.25gD．27g

【答案】D

【解析】

【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化

钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。【详解】

铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好彻底反应后得到溶液209g

，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g

设参加反应的铝的质量为x，生成氢气的质量为y

2

3HAl2273x

y

273=xy

x=9y2

Mg

H24210g-x1g-y

242

=10g-x1g-y

12y-x=2

由x=9y和12y-x=2得，2

y=g3，x=6g生成氢氧化铝的质量为276g17.3g78÷≈，生成氢氧化镁的质量为()2410g-6g9.7g58

÷≈，最后生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g

故选D。

3．甲烷和水反应能够制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，依照微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A．反应前后碳元素化合价没有发生变化

B．反应中甲和丙的质量之比为4：7

C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B

【解析】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，因此反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合

价为+2价，因此碳元素的化合价在反应前后改变；B.反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D.由一种元素组成的纯净物叫单质；由别同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B

4．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时刻，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入脚量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白群固体15.0g，下列讲法正确的是（）

A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】

混合物20.0g，加热一段时刻，得剩余固体16.9g，减少的3.1g是水和CO2的质量，设NaHCO3分解产生CO2的质量为x，分解的NaHCO3的质量为y，

3

2322Δ

2NaHCONaCO+COHO

44183.1gxx

↑+-44183.1gxx

=-，解得x=2.2g3

2322Δ

2NaHCONaCO+COHO

168442.2g

y

↑+168442.2g

y

=，解得y=8.4g；得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水汲取，得到碳酸钙15.0g，依照质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO3，设NaHCO3的质量为1y，生成NaCl的质量为z，则有：

3321

58.58410015NaClNaHCOCOCaCOg

z

y184

10015g

y=，解得1y=12.6g，58.510015g

z

=，解得z=8.775g，则原混合物中NaCl的质量为20g-12.6g=7.4g。依照以上计算

分析作答。

【详解】

A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时刻，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是

2.2g，别符合题意；

B.原混合物中NaHCO312.6g，加热一段时刻，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，因此剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，别符合题意；

C.反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，别符合题意；

D.原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g=63:37，符合题意。故选D。

5．有一包白群粉末，也许由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探索其成分，举行如下实验：

对于该实验有以下讲法：

①若步骤Ⅱ中沉淀别溶解，则原白XXX粉末中最多含有三种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白群粉末的组成有3种事情

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白群粉末的组成有5种事情

③若步骤Ⅱ中沉淀别溶解，向无XXX滤液中滴加硝酸钡有白群沉淀产生，则无XXX滤液中最多含有三种溶质

以上讲法正确的个数是

A．1个B．2个

C．3个D．4个

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

白群粉末加脚量的水，过滤得到沉淀和无群滤液，讲明一定没有硫酸铜；沉淀中加入脚量的稀硝酸，

①若步骤Ⅱ中沉淀别溶解，则原白XXX粉末中最多含有三种物质，能够是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白群粉末的组成有3种事情，分不是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白群粉末的组成有5种事情，分不是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；

④若步骤Ⅱ中沉淀别溶解，向无群滤液中滴加硝酸钡，有白群沉淀产生，则无XXX滤液中最

多含有三种溶质，分不是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：D。

6．有一包白XXX固体样品，也许是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探索其成分，下列推断别正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠D．探索过程中的发生的反应都属于复分解反应

【答案】C

【解析】

依照碳酸钠能和氯化钙反应生成白XXX的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡别溶于水且别溶于酸的白群沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中别一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白XXX的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探索过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白群的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡别溶于水且别溶于酸的白群沉淀；思考碳酸钠溶液也为碱性；要认真分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的推断。

7．下列各组物质的溶液，别用其他试剂，别能鉴不出来的是（）

A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时浮现三种别同现象：产生白群沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白XXX沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。别用其他试剂，组内物质能够鉴不出来，别符合题意；

B、FeCl3溶液是黄群的，能与FeCl3溶液反应产生红褐XXX沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分不滴加至红褐XXX沉淀中，能使沉淀消逝的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，别用其他试剂，组内物质能够鉴不出来，别符合题意；

C、CuCl2溶液是蓝XXX的，能与CuCl2溶液反应产生蓝XXX沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分不滴加至蓝XXX沉淀中，能使沉淀消逝的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，别用其他试剂，组内物质能够鉴不出来，别符合题意；

D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白XXX沉淀，但其余两两混合均没有明显象，别加其他试剂，无法鉴不，符合题意。故选D。

8．水垢要紧成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g14.6%的稀盐酸，恰好彻底反应后，得到111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）A．77.5%B．63.3%

C．46.7%

D．22.5%

【答案】B【解析】【分析】【详解】

依照题意：发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g，水的质量是：111.4g-20.6g=90.8g，依照质量守恒定律90.8g水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl

H2O，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：

100g×14.6%=14.6g，水的质量：3.6g；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g，利用氢元素守恒：Mg(OH)2H2O，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的

水，则氢氧化镁的质量是5.8g；依照反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，计算氯化镁的质

量，设氯化镁的质量为x，则：

()2

258955.8MgOHMgClg

x

585.8g95x

=解得x=9.5g，

则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g，设碳酸钙的质量为y，则有：

32CaCOCa10011111Cl1.g

y

10011111.1g

y

=解得y=10g,

则原混合物中碳酸钙的含量约是

10g

100%63.3%10g+5.8g

?≈。故选B。

9．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好彻底反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为()

A．3:2B．2:3C．1:2D．1:1

【答案】C

【解析】

【详解】

氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m

NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO

↑

2322

10673

xm

106x

=

x=106m/73

73m

设未变质的氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+HO

2

4036.5

?

y200m

g7.3%-

40y

=

y=40(14.6g-m)/36.5

?

36.5200g7.3%-m

x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g

x=10.6gy=8g

设变质的氢氧化钠的质量为z

2NaOH+CO=NaCO+HO

2232

80106

z10.6g

80z

=

z=8g

10610.6g

则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

故选C。

10．逻辑推理是一种重要的化学思维办法。以下推理正确的是（）

A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质

B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化

C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应

D．爽朗金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是爽朗金属【答案】B

【解析】

A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质别

一定属于单质，也也许是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应别一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、爽朗金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质别一定爽朗金属，也也许是碳酸盐等，错误。故选B。

11．下列物质鉴不的实验办法错误的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而浮现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，能够鉴不，故A正确；

B、锌和镁加入稀盐酸中都会浮现气泡，别能鉴不，故B错误；

C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象别变，能够鉴不，故C正确；

D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕群会褪去，氧化铜别具有该性质，能够鉴不，故D正确，

答案选B。

12．已知硝酸钾在别同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液惟独2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

【答案】A

【解析】

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定

温度下、一定量的溶剂里别能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息

可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，因此80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为

25.6g，因此可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝

酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，因此丁是饱和溶液，因此乙、丙、丁

基本上饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；

C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25:34,正确。故选A。

13．除去下列杂质，所选用的试剂和操作办法别合理的是()

选项物质杂质试剂操作办法

AKNO3NaCl热水溶解，落温结晶，过滤

BKClK2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发

CCuFe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温

DO2CO铜将混合气体徐徐经过脚量的灼热铜网

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的妨碍别同，硝酸钾溶解度受温度妨碍较大，而氯化钠受

温度妨碍较小，因此可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出

来、再过滤的办法，正确；B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除

去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳和氧化铁在高

温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误D、铜和氧气在加

热的条件下生成氧化铜，错误。故选C。

点睛：依照原物质和杂质的性质挑选适当的除杂剂和分离办法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，并且被提纯物质别得改变。除杂质题至少要满脚两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，别能与原物质反应；②反应后别能引入新的杂质。

14．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时刻的变化趋势，其中正确的是（）

A．B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量别变，由于氧气是气体，因此反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，别再变；B由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量别变，因此氧元素的质量别随反应时刻而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解