新高考2023届高考化学一轮单元训练第十二单元电化学基础B卷

第十二单元电化学基础（B）D.通电后乙烧杯滴入酚醐溶液d极会变红

4.a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解：将a、d

注意事项：

分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序

码粘贴在答题卡上的指定位置。

为

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

A.e>d>a>b>cB.d>a>b>c>e

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

C.d>b>a>c>eD.a>c>e>d>b

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

5.下列叙述正确的是

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

A.电解熔融AlCls，可制得金属铝

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

B.电镀过程中电镀液需要不断更换

第I卷（选择题）C.在电解饱和食盐水阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色

一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1〜10题只有一个D.电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过21noie,阳极溶解64g铜

选项符合题目要求，每题2分。第11〜15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得6.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀

2分，有选错的的。分。实验。下列有关该实验的说法正确的是

1.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实

施保护。下列判断不合理的是

A.焊接锌块后的负极反应：Fe-2e=Fe24

B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

-

C.腐蚀的正极反应：a>+2H20+4e=40H

A.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

2.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能

C.铁被氧化的电极反应式为FeTe三Fe’

使溶液恢复到电解前浓度的是

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

A.AgN03B.Na2solC.CuCLD.KI

7.以KC1和ZnCL混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

3.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是

A.铁制品做阳极，锌做阴极

B.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

溶液恺和NaCI溶液

硼化帆（空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时

T已8.VBJ—

A.电路中电子流向：负极一d—c—b—a—正极总反应为4VB2+1102=4B20：）+2VA,下列说法正确的是

B.a、c两极产生气体的物质的量相等A.电极a为电池负极，发生还原反应

C.SOT向b电极运动，C「向c电极运动B.每消耗ImolV氏转移6moi电子

C.电池工作时，向电极a移动

D.VB，极发生的电极反应式为2VB2+220H=22e-V2O5+2B2O3+UH2O

9.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A.装置中电子移动的方向：负极~Fe-M溶液~石墨~正极

B.若M为滴加酚曲的NaCl溶液，通电•段时间后，铁电极附近溶液显红色

C.若M为CuSO,溶液，可以实现在石墨上镀铜

D.若将电源反接，M为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)二并使其较长时间保持白色

13.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。

该装置工作时，下列说法正确的是

C.该原电池的总反应为：2Fe:v+Cu=Cu2+2Fe2,

直流电源

1).盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

10.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发

电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5O10+2AgC1,下列“水”电池在海水中

放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式：Ag+Ci'—e=AgCIB.每生成Imo1NaJInOo转移2mol电子

C.Na.不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

11.如图A为碱性硼化锐(VBJ-空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，\皿放电时生成两种

A.a为直流电源正极

氧化物。若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。则下列说法错误

B.阴极区溶液pH不变

Mn「和Mn”之间的转化可提高脱硫效率

D.导线中流过4.5mole时阳极区溶液质量增加44g

M.某研究小组用以酸性介质为电解质的甲爵一轲气燃料电池，电解HCI气体，制备高纯度氯

气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。下列说法正确的是

KOH溶液CuSO4溶液

AB

A.碱性硼化铀(VBJ—空气电池中使用阴离子交换膜

B.外电路中电子由c电极流向VB?电极排气+

C.电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后充入A池中的电极循环利用

-

1).VB2电极发生的电极反应为2VB2-22e+l1H2O=V2OR+2B2O3+22H*

12.关于图中装置说法正确的是

A.I池为化学能转化为电能的装置，工作中H.向a极移动

B.I池中，b极的电极反应式:CH：,0H+6e+H2SCO"+6H

2

&I池工作时，外电路中电流方向：a-II池~*b

>34

D.II池中左室实现Fe"再生时发生的反应为4Fe+O>+4H=4Fe+2H2O

15.500mLKN♦和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NOJ=O.6m中・L1用石墨作电极电解此溶液，当

通电•段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL,下列

说法正确的是

非水电解放值聚物隔膜

A.原混合溶液中c（K）为0.2mol-1/

①放电时，多孔碳材料电极为^_______（填“正”或“负”）极。

B.上述电解过程中共转移0.2mol电子

②放电时，外电路每转移0.Imole,锂电极的质量变化为_______，

C.电解得到的Cu的物质的量为0.Imol

③放电时，电池正极的电极反应式为______。

D.电解后溶液中c（H'）为0.2mol・「

（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的能转化为

第H卷（非选择题）

_______能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为_______O

二、非选择题（共60分）

18.I.今年新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，自行设计了一个84消毒液制备

16.由于Fe（OH）,极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）?

器，如图所示，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。回答下列问题：

沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）：沉淀，两极材料分别为石果和铁。

（1）推断电源电极名称：a为极，电解过程中，与电源正极相连的电极，其电极

反应式为___________o

①a电极材料为，该电极的电极反应式为

（2）产生消毒液过程的有关化学方程式为和o

②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是—（填序号，下同）；若白色沉淀在两极之间的

II.碘酸钾（KIOJ呈白色，是国家规定的食盐加碘剂。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实

溶液中生成，则电解液d是。

验装置如下图所示。电解前，先将一定量的精制单质碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3L+

A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液I）.CuCL溶液

6K0H=5KI+KI0A+3H^）,将所得溶液加入阳极区，另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。已知:

③液体c为苯，其作用是。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。回答下列问题：

④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是

A.改用稀硫酸作电解B.适当增大电源电压C.适当降低电解液温度

17.原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：

（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入FeCh溶液中，电子的流向为（填“由

Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为_______0

1.怡性也极2.宜流电源

（2）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与Li+在多孔碳材料电极处生成3.离子交换膜4.冷却水

（3）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为___________;阴极上观察到的实验现象是

Li2（\x（x=O或1）。

3

（4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。设计实验方案为：取少量（2）最近我国科学家设计了一种C（VH?S协同转化装置，实现对天然气中CO二和H2s的高效去除。

阳极区电解液于试管中，分别滴加和（选填试剂代号：①淀粉溶液②碘化钾示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生

淀粉试纸③过氧化氢溶液④稀硫酸），若观察到__________现象，则说明电解液中还含有I。反应为：①ED为-F①-e三EDTA-Fe"；®2EDTA-Fest+H2S=2H'+S+2EDTA-Fe2*

19.1.用图1所示装置实验，U形管中a为25mLCuSO,溶液，X、Y为电极。

（1）若X为铁，Y为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的________池，阳极反应式为

（2）若X为纯铜,Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜，则该图所示意的是工业上常见的

装置。反应过程中，a溶液的浓度发生变化（填"会”或“不会”）。

r

II.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。

图2为电解槽示意图。

天热气0*火热”

（Cll4.CO'$><Clh.co..H：SX）

该装置工作时，阴极的电极反应：：协同转化总反应：：若采用Fe：'7Fe2'

取代EDTA-Fe"/EDTA-Fe0溶液需为______性（碱性、中性、酸性）

<3）以石墨为电极，电解Pb（N0a）2溶液制备PbO「若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装

置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池正极增重g。

（4）电化学降解法可用于处理酸性硝酸盐污水，设计一电解池（如图所示）。若电解过程中转

（3）阳离子交换膜，只允许溶液中的_____通过（填标号）。移了2moi电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Am左一Am右）为—g。

①压②CL③H'@Cr⑤Na'@0H-

（4）写出阳极的电极反应式：o

（5）已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标准状况下氢气896L,

而且两边的水不能自由流通。则理论上：

①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为o

②通过导线的电量为,（已知&=6.02X102HO「‘，电子电荷为1.60X1。-%）

20.（1）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+C1^2AgClo

阳离子交换股

（只允许阳离子通过）

XZ

ImolI.'盐酸

①正极反应为_________。

②当电路中转移O.Olmolr时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。

4

第十二单元电化学基础（B）【解析】活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故A

正确：铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有•部分转化为热能，故B错误；根据实验所给

答案

2

条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e=Fe'；正极反应为：02+2H20+4e=40ir；故C

1.【答案】A

错误：以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综

【解析】金属活动性Zn>Fe,所以焊接锌块后的Zn为负极，负极反应为Zn-2e三Zn。A正确；

上所述，本题应选A。

若用镁合金块代替锌块，由于崛的活动性比Fe强，所以也可以保护Fe不被腐蚀，B正确：海水为

7.【答案】C

中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH-,C正确；考古队采用在舰体

【解析】A.以KC1和ZnCL混合液为电镀液在铁制品上镀锌，则镀层金属锌为阳极，待镀金属

上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法，D正确：故合理选项是A。

铁为阴极，故A错误：B.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反

2.【答案】B

应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故B错误；C.电镀时保持电流恒定，

【解析】电解AgNOa生成银和氧气和硝酸，电解•段时间后需要加入氧化银才能恢复电解前的浓

即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，

度，不能只加入水，故错误：电解Na2SO,溶液实际就是电解水，所以电解一段时间后加入适量的水

与温度无关，故C正确；I）.镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保

能恢复原来的浓度，故正确：电解CuCk生成铜和氯气，所以电解•段时间后需要加入氯化铜才能恢

护铁的作用，故D错误。

复电解前的浓度，故错误；电解KI生成氢气和碘和氢氧化钾，电解一段时间后需要加入碘化氢才能

8.【答案】D

恢复原来的浓度，故错误。故选B。

【解析】由题图可知，空气通入电极a,显然电极a为正极，发生还原反应，A错误；4moiV4

3.【答案】D

发生反应时消耗Umo】Ch,同时转移441noi电子，故消耗ImolVB2时转移Umol电子，B错误:电

【解析】电子只能在外电路中运动，故A错误;a极产生0”c极产生Ck,根据电子守恒OJ2cl「4e

池工作时，阴离子（0H1向负极（VB?极）移动，C错误：正极反应式为02+2H2+4e-=40H-,用总反应式

一，0?和Ck的物质的量之比为1：2,故B错误；阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以S0；响a电

减去正极反应式的11倍即得负极反应式，故V压在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB4220H-

极运动，C1向c电极运动，故C错误：d极是阴极，电极反应式可表示为：2HQ+2e三压+20K,所以

-22e=V205+2B203+llH20,D正确。

滴入酚醐溶液d极会变红，故D正确。

9.【答案】C

4.【答案】A

【解析】A.铜的金属性强于Pt,因此电极I是正极，发生还原反应，A错误：B.电极H是负

【解析】将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解，a为负极，则活动性a>b,

极，铜失去电子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2;B错误；C.正极铁离子得到电子，因此该原电池

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈，可知活动性d>a；将铜浸入b的盐溶液里，无

的总反应为：2Fe，Cu=Cj+2Fe。C正确；D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，

明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出，可知活动性b>Cu>c；将a与e用导线连接浸入电

使溶液保持电中性，D错误，答案选C。

解质溶液中，电子沿导线流向a,则金属活动性e>a,则活动性顺序由强到弱为e>d>a>b>co

10.【答案】B

故选A。

【解析】A.根据总反应：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn,0i0+2AgCl,可知，Ag的化合价升高，被氧化，

5.【答案】C

为原电池的负极，错误：B.式中5MiA得电子生成NaMnsOm化合价共降低了2价，所以每生成Imol

【解析】A.A1CL为共价化合物，电解不能得到金属铝，应该用氧化铝，故A错误；B.电镀过

NaJJn50Kl转移2moi电子，正确；C.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；I）.Ag

程中电镀液浓度质量等都不变，不用更换，故B错误；C.阳极氯离子放电生成氯气，与淀粉变蓝，

的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选B。

故C正确；D.阳极不是只有Cu失电子，还有比同活泼的金属失电子，如Fe、Zn等，故D错误：故

11.【答案】BD

选C

【解析】硼化锐一空气燃料电池中，VB?在负极失电子，氧气在正极得电子，电池总反应为

6.【答案】A

4VBU+1102=4R>03+2VA,V瓜放电时生成两种氧化物，氧化物会和酸反应，所以电池中使用阴离子交

换膜，故A正确：VB?极是负极，外电路中电子由电极流向阴极c电极，故B错误：电解过程中，

5

b电极是阳极，该电极表面产生的气体是氧气，可以收集后充入A池中的电极循环利用，故C正确；22.4L/mol=0.Imol；每生成0.Imol氧气转移0.4moi电子，每生成0.Imol氢气转移0.2mol电子，

负极上是VB2失电子发生氧化反应，因在碱性环境中，VB?极发生的电极反应为2VB2+220H-22e-每生成Imol铜转移2moi电子,所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=(0.4-0.2)/2moi=0.Imol,

=V2a+2B20+11HA故D错误。答案为BD。则铜离子的物质的量浓度为0.Imol-rO.5L=0.2mol/L,根据电荷守恒得钾离子浓度=0.6mol•L'

12.【答案】B'-0.2mol