2022-2023学年江苏省南京市六合程桥中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年江苏省南京市六合程桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略4.下列排列的顺序正确的是A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略5.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：

A．（）mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．（5b-）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L

参考答案：D略7.下列说法中错误的是

A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A略8.下列有关双氧水说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同参考答案：C略9.下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别参考答案：答案：AC10.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）

A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略11.下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D12.下列离子方程式正确的是A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：AA.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。13.下列说法中正确的是(

)A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要参考答案：A略14.下列说法正确的是（）A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低参考答案：D略15.（2010·安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：CA选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。

【答案】【解析】略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

；（2）①装置B中盛有的试剂是

，作用是

。②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

。（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。①提出合理假设：假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既存在SO32－，也存在ClO－；假设4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

；判断的原因是

。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞试液

f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加1～2滴___________(填序号)。若溶液_________________（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加1～2滴___________（填序号）；若溶液_________________（填现象），则假设2成立。③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl请回答下列问题：(1)A的名称是___________。(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。(3)D的结构简式是______________________。(4)E中官能团的名称是___________。(5)⑦的反应方程式是_________________________________。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2

②能水解

③核磁振谱有5个峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)参考答案：(1)丙烯

(2)加成反应

还原反应

(3)

(4)羧基、硝基

(5)

(6)3

、、

(7)【分析】和A发生加成反应生成，在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C与NaCN发生取代反应生成D，D水解生成E，E还原生成F，缩聚生成G。【详解】(1)A为，名称是丙烯。(2)①和A发生加成反应生成，反应类型是加成反应，⑥硝基被还原成氨基，反应类型是还原反应。(3)C与NaCN发生取代反应生成D，D的结构简式是。(4)D水解生成E，E中官能团的名称是羧基、硝基。(5)F发生缩聚反应，⑦的反应方程式是。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件：①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2，去掉苯环，余下，②能水解，说明是酯的同分异构，③核磁振谱有5个峰，符合上述条件的一种同分异构体的结构简式、、。(7)乙烯先与溴加成生成卤代烃，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷与NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物，故用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线：

18.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

参考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

试题分析：本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算，属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为较难。（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同时乘以c(Ag+)，有：K==，将Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716K时，取第一行数据计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）体积不影响K=。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。②问的要点是：平衡状态下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)变形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，