2022-2023学年湖南省娄底市师大附属蓝田中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市师大附属蓝田中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于4℃时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L参考答案：B略2.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B3.从某微粒的原子结构示意图反映出（

）

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略4.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:

④>③>①>②，错误；B.①0.3molNH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4molCH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:

③>①>④>②，正确；C.在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34g/mol，③CH4摩尔质量为16g/mol，④HCl摩尔质量为36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；D.①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；综上所述，本题选B。5.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A.K+、H+、SO42-、C1-

B.Na+、CO32－、NO3-、Ca2+C.Na+、NH4+、OH-、Cl－

D.Na+、SO42-、Cu2+、C1-参考答案：A【详解】A.K+、H+、SO42-、C1-离子之间不能发生反应，所以本组离子能大量共存，故选A；B.有离子反应发生：Ca2++CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不选B；C.有离子反应发生：NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不选C；D.含Cu2+的溶液有颜色，故不选D。所以本题答案为A。【点睛】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存。并结合离子的颜色解答。6.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH3的电子式：C.离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子参考答案：C分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。详解：A.乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B.NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D.碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。答案选C。7.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.标准状况下产生33.6LCl2时有3mol电子转移C.H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1参考答案：B【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。【详解】A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，标准状况下产生33.6LCl2即1.5mol氯气时有2.5mol电子转移，故B错误；C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D．KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点。8.下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D9.下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料参考答案：A10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAB.常温常压下，11.2LH2O所含的原子数为1.5NAC.常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和D.标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和参考答案：CA.32gO2的物质的是为1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子数为2NA，A不正确；B.常温常压下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，其中所含原子的物质的量不是1.5mol，所以原子数不是1.5NA，B不正确；C.1molCO2所含的分子数为NA，其质量等于NA个CO2分子的质量之和，C正确；D.气体的体积主要由分子数和分子间的距离决定，而分子本身的大小对体积的影响可忽略不计，所以标准状况下，1molCO2的体积远远大于NA个CO2分子的体积之和，D不正确。本题选C。点睛：温度和压强可影响气体的体积以及与体积相关的物理量（如密度等），不能影响气体的质量和物质的量。使用气体摩尔体积时，一要看清对象是不是气体，二要看清是不是标准状况。11.下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+与OH﹣发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．12.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用高锰酸钾加热分解制取O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略13.下列化学用语正确的是（

)A.H2S的电子式：

B.S2-结构示意图：C.Na2O2的电子式：

D.CCl4的电子式：参考答案：BA.H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B.S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；C.Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；D.CCl4是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。14.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．稳定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．碱性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．离子半径：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+参考答案：C15.

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（1）b

c

e

d

f

（2）白色固体变成蓝色

品红褪色△

（3）尾气处理（4）

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。（4）请将上述反应改写为离子方程式_______________________________。参考答案：

（1）

（2）FeCl3；

CuCl2

（3）9.6g

（4）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

略18.（4分）在下列反应中：A、2F2+2H2O＝4HF+O2

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2H2O＝2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是

，水只作还原剂的是

，水既作氧化剂又作还原剂