2022年四川省眉山市第一实验学校高一化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省眉山市第一实验学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是A.二氧化硅是制造光电池的主要原料B.在电子工业中，硅是重要的半导体材料C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料D.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体参考答案：BA.二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．单质硅可以制造光电池，是重要的半导体材料，故B正确；C．SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，故C错误；D.石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D错误；答案选B.2.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略3.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O参考答案：B试题分析：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；故选B。4.下列装置能形成原电池的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C5.下列不属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C.乙烷在光照条件下与氯气发生反应D.甲烷在光照条件下与氯气发生反应参考答案：AA.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D.甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构和性质、常见有机反应类型的含义是解答的关键，有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，烷烃的代表性质是取代反应，烯烃主要是发生加成反应、加聚反应和氧化反应。6.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A7.下列离子方程式正确的是A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O参考答案：B略8.下列叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-参考答案：C略9.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略10.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．11.分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D.CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质参考答案：A【分析】A、能电离出H+的盐称为酸式盐；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D、溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。【详解】A、能电离出H+的盐称为酸式盐，NaHCO3和NaHSO4电离出的阳离子中除了金属离子，均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故A正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3不是碱，而是盐，溶液显碱性，是因为碳酸根水解，故B错误；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3、FeO都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物，但Fe3O4能与酸反应生成两种盐，因此不是碱性氧化物，故C错误；D、CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，其中CH4、NH3都不能自身电离出离子，故都属于非电解质，水是电解质，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分类，从定义上掌握非电解质、碱性氧化物和酸、碱、盐的概念是解题关键，选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁中铁元素的价态。12.下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（

）

A．铁

B．镁

C．铝

D．硅参考答案：B略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子参考答案：BA.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L,故A错误；

B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。

14.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化参考答案：A元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。15.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是

mL。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。③解释反应速率变化的原因

。参考答案：（1）单位时间内产生气泡的快慢；

消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）（2）分液漏斗；

产生40mL气体所需的时间

（3）①

60

；

②

D>C>B>A；③随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①H2②铝

③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是

属于弱电解质的是

属于强电解质的是

能导电的是

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为

．（3）⑩在水中的电离方程式为

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为

．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：

．（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式

．参考答案：（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O；（5）Ba2++OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；强电解质和弱电解质的概念．【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，依据C=计算硫酸的铝的物质的量浓度，然后计算硫酸根离子浓度；（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；（5）硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应Ba2+离子恰好完全沉淀．【解答】解：（1）①H2不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②铝含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③醋酸不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能部分电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于弱电解质；④CO2不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；⑤H2SO4不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑥Ba（OH）2固体不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑦氨水含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧稀硝酸含自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融Al2（SO4）3含自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；⑩NaHSO4不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能全部电离出离子而导电的化合物，是电解质，属于强电解质；所以：属于非电解质的是：④；属于弱电解质的是；③；属于强电解质的是：⑤⑥⑨⑩；能导电的是：②⑦⑧⑨；故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硝酸与氢氧化钡的反应，化学方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；34.2g硫酸铝0.1mol，硫酸铝的物质的量浓度C==0.4mol/L，硫酸铝为强电解质，完全电离，所以硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍，所以硫酸根离子浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；1.2mol/L；（4）少量二氧化碳与氢